配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng).docx

配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng) (1)分析實(shí)驗(yàn)所用的溶液應(yīng)用純水配制,容器應(yīng)用純水洗三次以上.(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝.(3)配制好的試劑應(yīng)及時(shí)盛入試劑瓶,試劑瓶上必須有標(biāo)明名稱、濃度和配制人,配制日期,有效期限.(4)溶液儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)注意不要使溶液變質(zhì)(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時(shí)，應(yīng)把酸倒入水中.(6)用有機(jī)溶劑配制溶液時(shí)（如制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫?zé)崛芙?，不可直接加熱?7)應(yīng)熟悉一些常用溶液的配制方法及常用試劑的性質(zhì).(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液,劇毒廢液應(yīng)作解毒處理,不可直接倒入下水道.對(duì)等物質(zhì)的量規(guī)則的認(rèn)識(shí)在分析化學(xué)中,廢除了以當(dāng)量為基礎(chǔ)的當(dāng)量定律后,有些學(xué)者提出了等物質(zhì)的量規(guī)則的理論,并在新編分析化學(xué)教材中得到了應(yīng)用,但是,對(duì)等物質(zhì)量規(guī)則尚持有不同的看法。本文首先剖析了等物質(zhì)的量規(guī)則,并提出了一種表述等物質(zhì)的量規(guī)則的方法,然后闡述了等物質(zhì)的量規(guī)則的優(yōu)越性以及使用等物質(zhì)的量規(guī)則時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)環(huán)節(jié)。目前,以SI為基礎(chǔ)的“中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位”正在全國(guó)實(shí)施。在分析化學(xué)中,廢除了當(dāng)量以后,以當(dāng)量為基礎(chǔ)的當(dāng)量定律被等物質(zhì)的量規(guī)則取而代之。什么是等物質(zhì)的量規(guī)則,等物質(zhì)的量規(guī)則有那些優(yōu)越性,如何使用等物質(zhì)的量規(guī)則,探索這些問題,認(rèn)識(shí)這些問題,將會(huì)有助于法定計(jì)量為了在化學(xué)中,尤其在分析化學(xué)中貫徹執(zhí)行關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令、中華人民共和國(guó)計(jì)量法以及有關(guān)量和單位國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),必須廢除“當(dāng)量”、“當(dāng)量濃度”、“當(dāng)量定律”。為了解決廢除當(dāng)量定律后分析化學(xué)中的計(jì)算問題,作者曾提出了“等物質(zhì)的量規(guī)則”。等物質(zhì)的量規(guī)則是在當(dāng)量定律基礎(chǔ)上,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,利用物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量(物質(zhì)的量)濃度的定義提出的,既繼承物質(zhì)的量及其單位摩爾被確定為七個(gè)51基本量和單位之一后,不僅使物理化學(xué)和分子物理學(xué)有了一貫制的單位,統(tǒng)一了許多量和單位的名稱,而且澄清了化學(xué)計(jì)算中量和單位的概念。由摩爾定義引出的等物質(zhì)的量規(guī)律,使化學(xué)計(jì)算的原理簡(jiǎn)單明了,已在滴定分析中得到初步應(yīng)用所謂等物質(zhì)的量的規(guī)則，就是如果采用基本單元作為基本單位，則滴定達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量等于待測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量。所以首先要明白什么是基本單元以及如何確定基本單元?；締卧梢赃@樣理解，它是滴定反應(yīng)中的最小單位的真實(shí)反映，比如我們知道滴定中更多的是質(zhì)子的得失或者電子的得失，電子和質(zhì)子也是滴定反應(yīng)中的最小單位，所以就可以將滴定劑以及待測(cè)物質(zhì)前面加上1/n作為基本單元，這里n是該物質(zhì)得失的質(zhì)子數(shù)或者電子數(shù)。比如一個(gè)硫酸可以失去兩個(gè)質(zhì)子，所以n=2，其基本單元就是(1/2)H2SO4。再比如一個(gè)高錳酸鉀變成錳離子可以得到5個(gè)電子，所以n=5，其基本單元就是(1/5)KMnO4。當(dāng)然在具體滴定中也可以是得失的電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)，比如上圖中的題。需要注意的是如果采用基本單元的話，則濃度也會(huì)隨之發(fā)生變化，比如濃度為0.1000 mol/L的KMnO4，如果采用基本單元的話，則c(1/5KMnO4)=0.5000 mol/L。我們可以用大桶與小桶的關(guān)系加以理解，一大桶水可以分成5小桶水，雖然水的總量不變，但是如果采用不同的度量工具，其數(shù)量可以不一樣。所以圖中答案分別是H2SO4、H3PO4、1/2H3PO4、NH3、(1/2)I21簡(jiǎn)述 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol / L 或 mol*L-1B的物質(zhì)的量濃度的符號(hào)：CB常用的單位為mol/L和mol/dm3。 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之 間 的關(guān)系可以用下面的式子表示：公式（物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算）：cB=nB/V（pw/m）物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）2.22注意物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉的相對(duì)分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液333實(shí)驗(yàn)儀器除試劑外，配制中必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用到托盤天平和藥匙、（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）等等。配制步驟計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。裝瓶貼簽：最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。注意事項(xiàng)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要靠在刻度線以下。如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制。用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視液面。搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水。4誤差分析可能引起誤差的操作m（n）Vc/molL-11、藥品、砝碼位置左右顛倒（使用了游碼）減小不變偏小2、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小3、溶質(zhì)中含有雜質(zhì)減小不變偏小4、用量筒量取液體（此處液體指溶質(zhì)為液體，下同）時(shí)仰視讀數(shù)增大不變偏大5、用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)減小不變偏小6、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響7、攪拌時(shí)部分液體濺出或向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出減小不變偏小8、未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小9、未冷卻至室溫就注入容量瓶不變減小偏大10、定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小11、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水不變?cè)龃笃?2、定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?3、定容時(shí)，俯視刻度線不變減小增大555微粒濃度1、非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程式來確定。如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na+)=1mol/Lc(Cl）=1mol/L1mol/L H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/L c(SO42）=1mol/L1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH）=2mol/L1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/Lc(SO42）=3mol/L6物質(zhì)的量濃度1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算由CB=nB/V可得CB=(m/M)/V=m/MV注意：其中 V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。二者都表示溶液的組成，可以通過一定關(guān)系進(jìn)行相互換算。將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí)，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時(shí)還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。n=m/M=Vw1000 /MC=n/vC= (Vw/M)/V= Vw/MV式中：溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3W溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于物質(zhì)的式量1000指1000mL溶液以下公式所用與此相同。推斷過程：假設(shè)取 1L溶液，則：C=w1000/M若題目中出現(xiàn)了溶解度S，則可用代入上兩個(gè)公式，得：C=1000（S/100+S）/M式中S某溫度下的溶解度，以g為單位；100指100g水3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 C1V1=C2V2（C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算物質(zhì)的量濃度相近時(shí)，可以近似看成混合后溶液體積不變。混合后溶液體積不變時(shí) C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）?；旌虾笕芤后w積改變時(shí) C1V1+C2V2=C3V3稀釋定律:C濃V濃=C稀V?。ǜ咧校﹎濃W濃=m稀W?。ǔ踔校?.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化（推導(dǎo)和演化）C=1000/M其中，C：物質(zhì)的量濃度（單位mol/L)：溶液的密度，（形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，1)：密度，（單位g/mL）M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，（單位g/mol）c=n/Vn（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=*m（溶液質(zhì)量）/Mm（溶液質(zhì)量）= V溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（密度）V故，n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=V / Mc= n/V=（ V /M) / V= V /M V=/M若密度單位為1000kg/m3（國(guó)際單位）=1 g/cm3物質(zhì)的量濃度 化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算,利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí),用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,用符號(hào)CB(B是小字)表示,常用單位為mol/L. 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 單位： mol / L 符號(hào)：CB 單位： mol/L或mol/m3 公式(物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算)：cB=nB/V 物質(zhì)的量濃度(mol/L)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)/溶液的體積(L) 注意 ： （1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積； （2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì) 的量或質(zhì)