2015-2018年元素周期表高考真題(附答案)

專題三 元素周期表及元素周期律1.（2015新課標(biāo)I12）W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：AZC氧化物的水化物的酸性：Yba B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、63.（2015北京卷7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金屬性：ClBr C、堿性：NaOHMg(OH)2 D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO34.（2015福建卷10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A.原子半徑:WZYX B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等5.（2015山東卷8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA、 原子半徑：XYZC、 Z、W均可與Mg形成離子化合物 D、 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW6.（2016全國卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸7.（2016全國卷9）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8.（2016全國卷12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ9.(2016浙江卷9)短周期主族元素X、Y、Z、W學(xué).科.網(wǎng)的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大?。篨Y，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10.（2016江蘇卷4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D. 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）11.（2016上海卷）7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W212.（2017全國卷）.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期13.（2017江蘇卷）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是YZWX第14題圖AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DW的位置是第2周期、第A族14.（2017天津卷）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族15.（2017全國卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3 D簡單離子的半徑：YcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)17.（2017全國卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期18.（2017江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. CaCl2的電子式: D.明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 19.（2017北京卷）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是A.TS是第七周期第A族元素 B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.TS在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是20.（2018全國卷）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸21.（2018全國卷）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同22.（2018江蘇卷）用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：23.（2015天津25）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是： _。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。（4）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 24.（2016天津卷）（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號(hào)）_。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25.（2017浙江卷）(6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 gL1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。濃硫酸O2H2H2OABCDEF(C4H8O2)第26題圖請回答：(1) 有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2) DEF的反應(yīng)類型是_。(3) 有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。(4) 下列說法正確的是_。A有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化26.（2018天津卷）下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H