山東省萊州市實驗中學2015年高三上學期期末考試化學試卷.doc

山東省萊州市實驗中學2015年高三上學期期末考試化學試卷說明： 1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。 2請將第I卷正確答案的選項涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內?？荚嚱Y束，考生只交答題卡。3相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Cu 64第I卷(選擇題 共48分)l16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用B金屬冶煉大多利用氧化還原反應原理C聚酯纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料D江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質2下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量變化B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離3下列物質中的雜質(括號內為雜質)，不能用在空氣中加熱的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)4足量的鋁與20mL1.0mol的下列物質反應，產(chǎn)生氣體物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質量為28gB標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol的氨水D100mL 0.1molAlCl3溶液含有0.01NA個A13+6下列關于有機物結構、性質的說法正確的是A石油的分餾和煤的干餾都是化學變化B分子式為C3H7C1的有機物有三種同分異構體C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純7若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O和18O的物理性質和化學性質完全相同B通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化C向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質量不同的 氧分子8從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是9下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是A硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B中碳只做還原劑C因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液DSiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物 10海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是A海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質B無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D從海水中提取鎂可以采用下列方法：11下列離子方程式書寫正確的是A向0.1 mol硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12下列實驗合理的是13下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是A原子半徑ZWYB最高價氧化物對應水化物的酸性ZWC氫化物的穩(wěn)定性XZDX的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物14室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是Amol鹽酸的pH=3，1.010mol鹽酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則abCpH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=1115關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置陽極有紅色物質析出B裝置的總反應為C裝置中a為負極，發(fā)生的電極反應式為D用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液16實驗室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka110-6molB此弱酸的起始濃度約為110-2molC此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑D當混合液pH=7時，溶液中 第卷(非選擇題 共52分)17(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式_。(3)一定條件下，反應可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖。已知100時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=_；該溫度時的平衡常數(shù)K=_，該反應的H_0(填“”或“=”)。(4)某化學小組設計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。請回答下列問題：已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能產(chǎn)生標準狀況氯氣的體積為_L。18(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：請回答下列問題：(1)石灰石膏法的流程如圖： 。 該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價值。寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式_。(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為_。操作過程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為_。(已知：)。(3)工業(yè)上在石灰石膏法和堿法的基礎上，結合兩種方法的優(yōu)點，設計出新的脫硫方案如下：其中物質Y的化學式為_，轉化塔中反應的化學方程式是_。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應式是_，透過陰離子交換膜的離子主要為_。該裝置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過_。19(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是_；C中反應的化學方程式是_。(3)D裝置的作用是_；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是_。(4)欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是_。20(13分)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備(膽礬)晶體。設計的工藝流程圖如下：請回答下列問題：(1)根據(jù)反應原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質的量之比)為_。操作中需要把NO與_氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是_(用化學方程式表示)。(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如右表。操作中某學生設計物質X為H2O，若加水調整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的Ph_1.9(填“”、“”或“=”)；而實際操