高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 3 鹽類的水解課件.ppt

第三節(jié)鹽類的水解 考點(diǎn)一鹽類的水解 核心知識(shí)通關(guān) 1 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟 產(chǎn)生的h 或oh 結(jié)合生成 的反應(yīng) 水電離 弱電解質(zhì) 2 實(shí)質(zhì) c h c oh 溶液呈 性或 性 促進(jìn) 堿 酸 3 特點(diǎn) 可逆 酸堿中和 4 規(guī)律 有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 中性 ph 7 是 cu2 酸性 ph 7 是 ch3coo 堿性 ph 7 5 水解的離子方程式的書寫 1 書寫形式 在書寫鹽類水解方程式時(shí)一般要用 號(hào)連接 產(chǎn)物不標(biāo) 或 用離子方程式表示為鹽中的弱離子 水弱酸 或弱堿 oh 或h 2 書寫規(guī)律 一般鹽類水解程度很小 水解產(chǎn)物很少 如果產(chǎn)物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不寫成其分解產(chǎn)物的形式 多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行 以第一步為主 一般只寫第一步水解的離子方程式 如na2co3的水解離子方程式 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完 如fecl3的水解離子方程式 fe3 3h2ofe oh 3 3h 特別提醒 1 鹽類的水解破壞了水的電離平衡 促進(jìn)水的電離 2 鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 水解過程吸熱 3 發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性 也可能呈中性 如ch3coonh4溶液呈中性 4 nh4 2co3溶液和nh4hco3溶液顯堿性 雖然都能發(fā)生雙水解 但既無氣體產(chǎn)生 也無沉淀生成 所以和 和在溶液中仍可大量共存 典題技法歸納 2016 洛陽模擬 常溫下 濃度均為0 1mol l 1的下列四種鹽溶液 其ph測(cè)定如下表所示 下列說法正確的是 a 四種溶液中 水的電離程度 b na2co3和nahco3溶液中 粒子種類相同c 將等濃度的ch3cooh和hclo溶液比較 ph小的是hclod na2co3溶液中 c na c c c h2co3 解析 選b a 該溶液為四種鹽溶液 均促進(jìn)了水的電離 根據(jù)越弱越水解 水解顯堿性 水解程度越大 ph越大 則四種溶液中 水的電離程度 a錯(cuò)誤 b na2co3和nahco3溶液中都存在著h oh h2co3 na h2o b正確 c 醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸 在物質(zhì)的量濃度相等的情況下 ph小的是醋酸 c錯(cuò)誤 d 根據(jù)物料守恒 na2co3溶液中 c na 2c 2c 2c h2co3 d錯(cuò)誤 母題變式 1 等體積的 與 溶液中陰離子個(gè)數(shù)比 1 1 填 大于 等于 或 小于 提示 大于 因的水解使陰離子數(shù)目增多 h2o oh 而clo 水解后溶液中陰離子數(shù)目變化不大 clo h2ohclo oh 故等體積等濃度的na2co3溶液與naclo溶液的陰離子個(gè)數(shù)比大于1 1 2 若將 溶液加熱 則c ch3coo 填 增大 或 減小 下同 ph 提示 減小增大 因鹽類水解吸熱 故加熱后促進(jìn)水解 ch3coo 的水解程度增大 c ch3coo 減小 c oh 增大 ph增大 歸納總結(jié) 鹽類水解的規(guī)律 1 誰弱誰水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小 若電離程度小于水解程度 溶液顯堿性 如nahco3溶液中 h 次要 h2oh2co3 oh 主要 若電離程度大于水解程度 溶液顯酸性 如nahso3溶液中 h 主要 h2oh2so3 oh 次要 3 相同條件下的水解程度 正鹽 相應(yīng)酸式鹽 如 4 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的鹽 水解相互抑制的鹽 如的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 高考模擬精練 1 2015 山東高考 室溫下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 a a點(diǎn)所示溶液中c na c a c h c ha b a b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c ph 7時(shí) c na c a c ha d b點(diǎn)所示溶液中c a c ha 解析 選d a點(diǎn)naoh與ha恰好完全反應(yīng) 溶液的ph為8 7 呈堿性 說明ha為弱酸 naa發(fā)生水解反應(yīng) c na c a c ha c h a錯(cuò)誤 a點(diǎn)naa發(fā)生水解反應(yīng) 促進(jìn)了水的電離 所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn) b錯(cuò)誤 根據(jù)電荷守恒 c h c na c oh c a ph 7時(shí) c h c oh 則c na c a c錯(cuò)誤 b點(diǎn)ha過量 溶液呈酸性 ha的電離程度大于naa的水解程度 所以c a c ha d正確 2 2016 潮州模擬 下列說法正確的是 a 100 時(shí) kw 10 12 此溫度下ph 6的溶液一定顯酸性b 25 時(shí) 0 1mol l 1的nahso3溶液ph 4 說明在水溶液中只存在電離平衡c nh4cl ch3coona nahco3 nahso4溶于水 對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用 d 25 時(shí) 10ml0 1mol l 1ch3cooh溶液與5ml0 1mol l 1naoh溶液混合 所得溶液中有2c na c ch3coo c ch3cooh 解析 選d 100 時(shí) kw 10 12 則c h c oh 10 6 所以ph 6的溶液顯中性 a項(xiàng)錯(cuò)誤 25 時(shí) 0 1mol l 1的nahso3溶液ph 4 不能說明在水溶液中只存在電離 亞硫酸是弱酸 既電離又水解 因?yàn)殡婋x程度大于水解程度 所以溶液顯酸性 b項(xiàng)錯(cuò)誤 nh4cl ch3coona nahco3電離出弱電解質(zhì)離子水解 對(duì)水的電離均能起促進(jìn)作用 但nahso4在水 中完全電離產(chǎn)生氫離子 鈉離子 硫酸根離子 對(duì)水的電離有抑制作用 c項(xiàng)錯(cuò)誤 25 時(shí) 10ml0 1mol l 1ch3cooh溶液與5ml0 1mol l 1naoh溶液混合 混合液為ch3cooh ch3coona1 1的混合液 根據(jù)溶液中的物料守恒 得2c na c ch3coo c ch3cooh d項(xiàng)正確 3 2014 廣東高考 常溫下 0 2mol l 1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后 所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示 下列說法正確的是 a ha為強(qiáng)酸b 該混合溶液ph 7 0c 圖中x表示ha y表示oh z表示h d 該混合溶液中 c a c y c na 解析 選d 0 2mol l 1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后得到0 1mol l 1naa 若ha為強(qiáng)酸 則溶液顯中性 且c a 0 1mol l 1 與題圖不符 由題目圖象可知混合溶液中a 的濃度小于0 1mol l 1 說明ha是弱酸 a錯(cuò)誤 0 2mol l 1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后 恰好反應(yīng) 得強(qiáng)堿弱酸鹽naa溶液 溶液顯堿性 b錯(cuò)誤 a 水解致使溶液顯堿性 所以溶液中的粒子濃度大小關(guān)系是c na c a c oh c ha c h 所以x表示oh y表示ha z表示h c錯(cuò)誤 y表示ha 由物料守恒c a c y c na d正確 加固訓(xùn)練 1 2016 泉州模擬 等體積 濃度均為0 1mol l 1的三種溶液 ch3cooh溶液 hscn溶液 nahco3溶液 將 分別與 混合 測(cè)得產(chǎn)生的co2氣體體積 v 隨時(shí)間 t 變化的示意圖 下列說法正確的是 a 酸性 ch3cooh hscn h2co3b 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中 c ch3coo c scn c 上述三種溶液中由水電離的c oh nahco3 ch3cooh hscnd ch3cooh溶液和nahco3溶液反應(yīng)所得溶液中 c ch3coo c ch3cooh 0 1mol l 1 解析 選c 將 分別與 混合 測(cè)得產(chǎn)生的co2氣體體積 v 隨時(shí)間 t 變化的示意圖 則根據(jù)圖象可知hscn對(duì)應(yīng)的曲線斜率大 說明反應(yīng)快 因此酸性是hscn ch3cooh h2co3 a錯(cuò)誤 所得溶液中溶質(zhì)分別是醋酸鈉和nascn 醋酸的酸性弱于hscn 因此醋酸根的水解程度大 所以反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中 c ch3coo c scn b錯(cuò)誤 碳酸氫鈉水解 促進(jìn)水 的電離 醋酸和hscn均抑制水的電離 但酸性是醋酸弱 所以上述三種溶液中由水電離的c oh nahco3 ch3cooh hscn c正確 根據(jù)物料守恒可知ch3cooh溶液和nahco3溶液反應(yīng)所得溶液中 c ch3coo c ch3cooh 0 05mol l 1 d錯(cuò)誤 2 已知 hcn是一種弱酸 相同物質(zhì)的量濃度的nacn溶液和naclo溶液相比 nacn溶液的ph較大 則對(duì)同溫同體積同濃度的hcn溶液和hclo溶液說法正確的是 a 酸性 hcn hclob ph hclo hcnc 與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí) 消耗naoh的物質(zhì)的量 hclo hcnd 酸根離子濃度 c cn c clo 解析 選d 等物質(zhì)的量濃度時(shí) nacn溶液的ph較大 則cn 水解程度大 根據(jù) 越弱越水解 的規(guī)律 hclo的酸性較強(qiáng) 酸性強(qiáng)弱應(yīng)為hcn hclo a錯(cuò)誤 ph應(yīng)為hclo hcn b錯(cuò)誤 同體積同濃度時(shí)n hcn n hclo 消耗n naoh 相同 c錯(cuò)誤 hclo酸性比hcn強(qiáng) hcn的電離程度比hclo的小 故c cn c clo d正確 3 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物質(zhì)的量濃度均為0 1mol l 1 下列說法正確的是 a 三種溶液ph的大小順序是 b 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù) ph變化最大的是 c 若分別加入25ml0 1mol l 1鹽酸后 ph最大的是 d 若三種溶液的ph均為9 則物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?解析 選c 酸越弱 其酸根離子越易水解 因此三種溶液ph的大小順序應(yīng)是 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù) 由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡 隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的oh ph的變化幅度較小 因此ph變化最大的應(yīng)是 選項(xiàng)d正確的順序應(yīng)為 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 核心知識(shí)通關(guān) 1 影響鹽類水解平衡的因素 1 內(nèi)因 形成鹽的酸或堿越弱 其鹽就越易水解 如水解程度 na2co3 na2so3na2co3 nahco3 越大 越大 增大 增大 減小 減小 2 鹽類水解的應(yīng)用 1 判斷溶液的酸堿性 na2co3溶液呈堿性的原因是 h2o oh 2 判斷鹽溶液粒子的種類及濃度的大小 如na2co3溶液中存在的粒子有 且c na 2c c c oh c h 3 判斷離子能否共存 若陰 陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng) 水解程度較大而不能大量共存 有的甚至水解完全 常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有 fe3 al3 與 4 判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 蒸干后一般得原物質(zhì) 如cuso4 aq 蒸干得 na2co3 aq 蒸干得na2co3 s 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物 如alcl3 aq 蒸干得al oh 3 灼燒得 cuso4 s al2o3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4和mno2 nh4cl nh3 hcl 還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化 如na2so3 aq 蒸干得na2so4 s 弱酸的銨鹽蒸干后無固體 如nh4hco3 nh4 2co3 5 保存 配制某些鹽溶液 如配制fecl3溶液時(shí) 為防止出現(xiàn)fe oh 3沉淀 常加幾滴 來抑制fecl3的水解 在實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3 ch3coona na2s等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 應(yīng)用 鹽酸 橡膠塞 6 水解除雜 如mgcl2溶液中混有少量fecl3雜質(zhì) 因fe3 的水解程度比mg2 水解程度更大 可加入 等 使fe3 的水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 mgo或mg oh 2或mgco3 7 利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體 凈水 如實(shí)驗(yàn)室制備fe oh 3膠體的原理為fecl3 3h2ofe oh 3 膠體 3hcl 明礬凈水的原理為al3 水解生成氫氧化鋁膠體 膠體具有很大的表面積 吸附水中懸浮物而聚沉 8 解釋生活 生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象 化肥的施用問題 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 草木灰的主要成分為k2co3 當(dāng)氨態(tài)氮肥中的遇到時(shí) 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 變?yōu)閚h3逸出 使氮肥失去效果 泡沫滅火器反應(yīng)原理 以硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵?兩種溶液混合后發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 使水解反應(yīng)趨于完全 al3 3 al oh 3 3co2 nh4cl溶液可作焊接金屬的除銹劑 氯化銨溶液呈酸性 能溶解鐵銹 熱的純堿水溶液比冷的純堿水溶液去油污能力強(qiáng) 純堿溶液中存在的水解平衡 h2o oh 溫度升高 水解平衡右移 c oh 增大 去污能力增強(qiáng) 特別提醒 1 決定鹽類水解程度大小的因素首先是組成鹽的陰離子或陽離子水解的難易 即越弱越水解 2 在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中fe3 比al3 mg2 cu2 更易發(fā)生水解 故一般可采用調(diào)節(jié)ph的方法生成fe oh 3沉淀除去 如加入cuo cu oh 2等皆可 但不能加入會(huì)引入雜質(zhì)離子的物質(zhì) 3 相互促進(jìn)水解的離子在同一溶液中是否可以大量共存 要看水解產(chǎn)物能否脫離反應(yīng)體系 例如 fe3 與互相促進(jìn)水解生成沉淀和氣體 水解趨于完全 二者不能大量共存 ch3coo 和水解相互促進(jìn)生成的是可溶酸和可溶堿 仍然存在平衡狀態(tài) 二者可以大量共存 典題技法歸納 考向1 影響鹽類水解的因素 2015 天津高考 室溫下 將0 05molna2co3固體溶于水配成100ml溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 解析 選b 室溫下 將0 05molna2co3固體溶于水配成100ml溶液 溶液中存在 h2o oh 溶液呈堿性 加入50ml1mol l 1h2so4 h2so4與na2co3恰好反應(yīng) 則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為na2so4 故根據(jù)物料守恒 反應(yīng)結(jié)束后c na 2c a項(xiàng)錯(cuò)誤 向溶液中加入0 05molcao 則cao h2o ca oh 2 c oh 增大 且ca2 caco3 使 h2o oh 平衡左移 c 減小 故增大 b項(xiàng)正確 加入50ml水 溶液體積變大 h2o oh 平衡右移 但c oh 減小 即由水電離的c oh 減小 在na2co3溶液中由水電離出的h oh 相等 故由水電離出的c h c oh 減小 c項(xiàng)錯(cuò)誤 原na2co3溶液呈堿性 加入0 1molnahso4固體 nahso4為強(qiáng)酸酸式 鹽 電離出h 與完全反應(yīng) 反應(yīng)后溶液為na2so4溶液 溶液呈中性 故溶液ph減小 引入了na 故c na 增大 d項(xiàng)錯(cuò)誤 母題變式 1 若向該na2co3溶液中加入alcl3溶液 可能觀察到的現(xiàn)象為 提示 既有白色沉淀產(chǎn)生 同時(shí)又有氣體生成 因?yàn)閚a2co3溶液因水解顯堿性 而alcl3溶液因水解顯酸性 兩種溶液混合時(shí)發(fā)生水解的相互促進(jìn) 使水解趨于完全 生成al oh 3沉淀和co2氣體 2 若向該na2co3溶液中滴加bacl2溶液 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 溶液的ph減小 其原因是 提示 na2co3溶液中存在平衡 h2o oh 當(dāng)?shù)渭觔acl2溶液時(shí) 發(fā)生反應(yīng) ba2 baco3 使的水解平衡逆向移動(dòng) c oh 減小 ph減小 考向2 溶液中離子濃度大小的比較 2016 大同模擬 25 時(shí) 下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 0 1mol l 1的naha溶液 其ph 4 c ha c h c h2a c a2 b ph相同的ch3coona溶液 c6h5ona溶液 na2co3溶液 naoh溶液 c ch3coona c na2co3 c c6h5ona c naoh c nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液恰好呈中性 c na c c c oh c h d 在飽和氯水中加入naoh使ph 7 所得溶液中存在下列關(guān)系 c na c clo c cl c hclo 解析 選c a項(xiàng)為酸性 判斷ha 的電離程度大于水解程度 所以c ha c h c a2 c h2a b項(xiàng)已知酸性 ch3cooh c6h5oh 水解程度 c6h5o ch3coo 所以濃度大小順序?yàn)閏 ch3coona c c6h5ona c na2co3 c naoh d項(xiàng)溶液中c cl c hclo c clo c cl c clo 母題變式 1 根據(jù)本題c項(xiàng)信息推斷 1 nh4hso4溶液顯 性 2 nahso3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?和h2so3濃度的相對(duì)大小為 提示 1 酸 因向nh4hso4溶液中滴加naoh后才能使溶液呈中性 說明nh4hso4溶液顯酸性 2 nahso3溶液顯酸性 說明的電離程度大于其水解程度 在該溶液中存在平衡 h h2oh2so3 oh h2oh oh 故nahso3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 na c c h c c oh 且c c h2so3 高考模擬精練 1 2016 中山模擬 常溫下 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 a 將ph 1的醋酸和ph 13的naoh溶液混合后 若c ch3coo c na 則溶液顯中性b 在na2so3溶液中 c na 2c c c oh c ph 6的ch3cooh溶液和ph 6的nh4cl溶液 由水電離出的c h 均為1 10 8mol l 1d 在飽和na2co3溶液中 2c na c c c h2co3 解析 選a 根據(jù)溶液呈電中性 c na c h c ch3coo c oh 若c ch3coo c na 推出c h c oh 溶液顯中性 a正確 根據(jù)溶液呈電中性 c na c h c oh c 2c b錯(cuò)誤 ph 6的ch3cooh溶液 c oh kw c h 10 8mol l 1 oh 是由水電離產(chǎn)生的 等于水電離產(chǎn)生的c h 即水電離產(chǎn)生c h 10 8mol l 1 ph 6的nh4cl溶液屬于 鹽溶液 則水電離產(chǎn)生的c h 10 6mol l 1 c錯(cuò)誤 根據(jù)物料守恒 c na 2c 2c 2c h2co3 d錯(cuò)誤 2 2015 山東高考 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成 將其加入ba hco3 2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生 下列化合物中符合上述條件的是 a alcl3b na2oc fecl2d sio2 解析 選a alcl3可由al與cl2反應(yīng)制得 alcl3與ba hco3 2反應(yīng)生成co2和al oh 3沉淀 a正確 na2o與ba hco3 2反應(yīng)沒有氣體生成 b錯(cuò)誤 fecl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成 c錯(cuò)誤 sio2不與ba hco3 2反應(yīng) d錯(cuò)誤 3 2016 唐山模擬 下列各步制取物質(zhì) 最終無法達(dá)到目的的有 解析 選d 由于hno3揮發(fā) al3 水解平衡右移 最后蒸干灼燒可得到al2o3 所以a項(xiàng)正確 同理b c兩項(xiàng)正確 由于feso4與h2s不反應(yīng) 故d項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理不正確 從而得不到fes 所以d項(xiàng)錯(cuò) 加固訓(xùn)練 1 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固體 忽略溶液體積變化 則ch3coo 濃度的變化依次為 a 減小 增大 減小b 增大 減小 減小c 減小 增大 增大d 增大 減小 增大 解析 選a ch3coona在溶液中存在ch3coo h2och3cooh oh 水解平衡 當(dāng)加入nh4no3 fecl3固體時(shí)由于這兩種鹽水解顯酸性 使得上述平衡體系中oh 濃度減小 平衡正向移動(dòng) 使得溶液中ch3coo 濃度減小 而加入na2so3固體會(huì)因其水解顯堿性使oh 濃度增大 平衡逆向移動(dòng) 造成溶液中ch3coo 濃度增大 2 為了得到比較純凈的物質(zhì) 下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?a 向na2co3飽和溶液中 通入過量的co2后 加熱蒸發(fā)得nahco3晶體b 加熱蒸發(fā)cucl2飽和溶液得純凈的cucl2晶體c 向febr2溶液中加入過量的氯水 加熱蒸發(fā)得fecl3晶體d 向fecl3溶液里加入足量naoh溶液 經(jīng)過濾 洗滌沉淀 再充分灼燒沉淀得fe2o3 解析 選d a中nahco3加熱時(shí)要分解 b c中cucl2與fecl3在加熱蒸發(fā)的情況下 水解趨于完全 最后生成cuo和fe2o3 d正確 考點(diǎn)三溶液中離子濃度的大小比較 典題技法歸納 2014 天津高考 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 a ph 1的nahso4溶液 c h c c oh b 含有agcl和agi固體的懸濁液 c ag c cl c i c co2的水溶液 c h c 2c d 含等物質(zhì)的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液 3c na 2 c c c h2c2o4 典題剖析 解析 選a a 由溶液中的電荷守恒得 c na c h 2c c oh 又因nahso4溶液中c na c 所以c h c c oh a項(xiàng)正確 b 因ksp agcl ksp agi 所以含有agcl和agi固體的懸濁液中c cl c i b項(xiàng)錯(cuò)誤 c co2的水溶液中存在電離平衡 h2co3h h 因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程 度 故溶液中c 遠(yuǎn)大于2c c項(xiàng)錯(cuò)誤 d 根據(jù)物料守恒得 2c na 3 c c c h2c2o4 故d項(xiàng)錯(cuò)誤 歸納總結(jié) 溶液中離子濃度的比較和守恒關(guān)系1 一個(gè)比較 比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小 1 分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力 如ch3cooh的電離程度大于ch3coo 水解的程度 所以等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯酸性 則有 c ch3coo c na c h c oh 2 分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能力 如hcn的電離程度小于cn 水解的程度 則等濃度的hcn與nacn溶液等體積混合后溶液顯堿性 則有 c na c cn c oh c h 3 酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱 如 nahco3溶液 hc的水解能力大于電離能力 故溶液顯堿性 則有 c na c c oh c h c nahso3溶液 hs的電離能力大于hs的水解能力 故溶液顯酸性 則有 c na c c h c c oh 2 兩個(gè)微弱 1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力 如在稀醋酸中 ch3coohch3coo h h2ooh h 則有 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 2 弱酸根或弱堿陽離子的水解是很微弱的 但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度 如在稀nh4cl溶液中 nh4cl cl h2onh3 h2o h h2ooh h 則有 c cl c c h c nh3 h2o c oh 3 三個(gè)守恒 1 電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性 即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度 如nahco3溶液中 c na c h c 2c c oh 2 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 單一元素守恒 如1molnh3通入水中形成氨水 就有n nh3 n nh3 h2o n 1mol 即氮元素守恒 兩元素守恒 如nahco3溶液中 c na c h2co3 c c 即鈉元素與碳元素守恒 3 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中 由于電離 水解等過程的發(fā)生 往往存在質(zhì)子 h 的轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變 稱為質(zhì)子守恒 如nahco3溶液中 c h2co3 c h c c oh 高考模擬精練 1 2015 江蘇高考 室溫下 向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph 7 通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 向0 10mol l 1nh4hco3溶液中通co2 c c c b 向0 10mol l 1nahso3溶液中通nh3 c na c c c 向0 10mol l 1na2so3溶液中通so2 c na 2 c c c h2so3 d 向0 10mol l 1ch3coona溶液中通hcl c na c ch3cooh c cl 解析 選d 溶液ph 7 室溫 呈中性 c h c oh 依據(jù)電荷守恒 c c 2c a項(xiàng)錯(cuò)誤 c na c c 2c 物料守恒c na c c c h2so3 c c c h2so3 b項(xiàng)錯(cuò)誤 在亞硫酸鈉中通入二氧化硫呈中性 則c na 2 c c c h2so3 c項(xiàng)錯(cuò)誤 醋酸鈉中通入hcl呈中性 依據(jù) 電荷守恒c na c ch3coo c cl 物料守恒 c na c ch3coo c ch3cooh c na c ch3cooh c cl d項(xiàng)正確 2 2016 濟(jì)南模擬 下列表述正確的是 a 0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c c h c h2co3 b 0 1mol l 1ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c ch3coona naoh和na2co3三種溶液的ph相同 則濃度大小順序 c naoh c na2co3 c ch3coona d 向0 1mol l 1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性 溶液中離子濃度的關(guān)系 c ch3coo c na c oh c h 解析 選c 根據(jù)質(zhì)子守恒得c oh c c h 2c h2co3 a項(xiàng)錯(cuò)誤 依據(jù)電荷守恒 c na c h c ch3coo c oh b項(xiàng)錯(cuò)誤 弱酸酸性越弱 對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越大 ph越大 若ph相同 則對(duì)應(yīng)鹽溶液的濃度越小 故c項(xiàng)正確 根據(jù)電荷守恒 若c oh c h 則c ch3coo c na d項(xiàng)錯(cuò)誤 3 2016 丹東模擬 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 a 等ph的氨水 koh溶液 ba oh 2溶液中 c c k c ba2 b 將10ml0 1mol l 1na2co3溶液逐滴滴加到10ml0 1mol l 1鹽酸中 c na c cl c c c 向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph 7 c c na c c d 0 2mol l 1的某一元弱酸ha溶液和0 1mol l 1naoh溶液等體積混合后的溶液 2c oh c a 2c h c ha 解析 選d nh3 h2o和koh均為一元堿 故ph相等時(shí) 溶液中的與k 濃度相等 而ba oh 2為二元堿 等ph時(shí) ba2 濃度小 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 將na2co3溶液逐滴滴加到等量的鹽酸中時(shí) 先產(chǎn)生氣泡 最后剩余一半的na2co3 此時(shí)溶液中存在c na c cl c c oh c 故b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)中濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2 d項(xiàng)中兩溶液混合后即等物質(zhì)的量 的naa和ha的混合液 其電荷守恒式c a c oh c na c h 物料守恒有c ha c a 2c na 將兩式合并消去c na 可得2c oh c a 2c h c ha 故d項(xiàng)正確 4 2016 莆田模擬 已知某溶液中只存在oh cl h 四種離子 下列說法不正確的是 a 若溶液中c c cl 則該溶液一定顯中性b 若溶液中c c cl c oh c h 則溶液中一定含有nh4cl和nh3 h2oc 若溶液中c cl c c h c oh 則溶液中可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl d 若溶液中c cl c h c c oh 則溶液中含有大量的nh4cl和少量的hcl 解析 選d a項(xiàng) 若溶液中c c cl 由電荷守恒知c oh c h 則該溶液一定顯中性 b項(xiàng) 溶液呈堿性 溶質(zhì)只能是nh4cl和nh3 h2o c項(xiàng) 溶液呈酸性 溶質(zhì)可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl 但若溶質(zhì)是大量的nh4cl和少量的hcl 則c cl c c h c oh d項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2016 寶雞模擬 常溫下 將某一元酸ha 甲 乙 丙 丁代表不同的一元酸的實(shí)驗(yàn) 和naoh溶液等體積混合 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如表所示 1 從甲組情況分析 如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸 2 乙組混合溶液中c a 和c na 的大小關(guān)系是 a 前者大b 后者大c 二者相等d 無法判斷 3 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 4 分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 列式 c na c a mol l 1 某二元酸 化學(xué)式用h2b表示 在水中的電離方程式是h2bh hb hb h b2 回答下列問題 5 在0 1mol l 1的na2b溶液中 下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 a c b2 c hb 0 1mol l 1b c b2 c hb c h2b 0 1mol l 1c c oh c h c hb d c na c oh c h c hb 解析 1 一元酸ha與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng) 酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的ph a 7時(shí)為強(qiáng)酸 a 7時(shí)為弱酸 2 據(jù)電荷守恒 有c na c h c a c oh 因c h c oh 所以c na c a 3 丙為等濃度的ha與naa的混合溶液 由ph 7知a 水解程度大于ha的電離 離子濃度大小關(guān)系為c na c a c oh c h 4 據(jù)電荷守恒c na c h c a c oh 推導(dǎo)c na c a c oh c h 10 4 10 10 mol l 1 5 注意題干中的電離方程式 一級(jí)電離為完全電離 判斷a項(xiàng)為b元素的物料守恒 c項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒 答案 1 a 7時(shí) ha是強(qiáng)酸 a 7時(shí) ha是弱酸 2 c 3 c na c a c oh c h 4 10 4 10 10 5 a c 加固訓(xùn)練 1 2016 資陽模擬 下列濃度關(guān)系正確的是 a 0 1mol l 1的nh4hso