高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5.1元素周期表練習(xí)（含解析）.docx

元素周期表1元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從第B族到第B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體【答案】C【解析】C項(xiàng)，第A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。2下列說法正確的是()AN和As屬于第A族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，N和As屬于第A族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以N原子得電子能力比As原子強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，例如第一周期第A族的氫元素是非金屬，B不正確；C項(xiàng)，元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性。過渡元素是指周期表中副族和第8、9、10三列的元素，C不正確；D項(xiàng)，二氧化硅與水不反應(yīng)，D不正確。32014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOHB相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】B【解析】同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，A、D正確；元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，B錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C正確。4W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()AW和X位于第二周期BY和Z分別是Al和SiCW和X分別是O和FDZ的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)【答案】B【解析】由電子層數(shù)之和為10，原子半徑最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W為第1周期，則W為H，X為Mg、Y為Al、Z為Si。則Si的金屬性比Mg的弱。5. A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A與A形成化合物的穩(wěn)定性CBEB形成簡單離子的半徑EDBC單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2DC的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 【答案】A【解析】由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HFH2OH2S，A正確；離子半徑EBD，B不正確；常溫下，B、D生成D2B，C不正確；C沒有最高價(jià)氧化物，D不正確。6甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C丙中含有A族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定D若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是二元弱酸，則為H2S，含有兩種元素其分子中含有18電子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鈉鹽為Na2S或NaHS，硫化鈉只能和酸反應(yīng)，但硫氫化鈉能和酸、堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙是H2O2，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；C.丙中含有A族元素，則丙為SiH4，Si的非金屬性小于S，所以相同條件下甲比丙穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁為PH3，P原子非金屬性較弱，所以丁分子間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤。7短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是()A元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm)r(Wn)C元素Q的氧化物均為酸性氧化物D元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于8【答案】D【解析】短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al。由此可推出其他元素：Q為C，R為N，W為S。元素Q的非金屬性比R的弱，A錯(cuò)；離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm)r(Wn)，B錯(cuò)；元素Q的氧化物中，CO不是酸性氧化物，C錯(cuò)。 8. 根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小AD2C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性AE【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2與B3的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小NaS2，正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C H2S，D錯(cuò)誤。9如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2是酸性氧化物不與任何酸反應(yīng)DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根據(jù)W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)是22，則最外層電子數(shù)分別是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是鍺。在常溫常壓下氨氣和HCl是氣體、水是液態(tài)，A錯(cuò)誤；氮、氧、氫元素可以形成銨鹽，含有離子鍵，B錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性和相似性，可知鍺是良好的半導(dǎo)體材料，可形成GeCl4，D正確。10短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。11.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是() A元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子 Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素 W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng)【答案】A【解析】根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為5，Al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；C項(xiàng)，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確。12現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是()A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數(shù)SiAlOC，故D項(xiàng)正確。13幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XY，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對。14電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè)，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是()AZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大DX、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4HCl，A錯(cuò)誤；SiO2與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；簡單離子半徑：Al3Na乙甲丁B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)【答案】B【解析】由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設(shè)甲元素原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x20，即x5，又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大?。罕〖滓遥珹錯(cuò)誤；N比P的非金屬性強(qiáng)，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3HNO3，C錯(cuò)誤；乙和丁形成的化合物CO2是無毒物質(zhì)，D錯(cuò)誤。16. 如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YH3PO4，正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，正確；W為Br，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，正確；W的原子序數(shù)比Z的大19，錯(cuò)誤。17. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是ZYXDZ元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素【答案】D【解析】A項(xiàng)，若X為Na，則其與氧元素組成的Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，根據(jù)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，可確定X、Y、Z分別為Al、Si和C，即它們不全是非金屬元素；C項(xiàng)，若Z和Y為第1、2周期0族元素，則它們的原子最外層電子數(shù)不滿足ZYX；若Z為氟元素，其沒有正價(jià)，D項(xiàng)正確。18X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。(1)Y在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：_。(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_(填退色或不退色)，原因_ _(用化學(xué)方程式表示)。【答案】(1)第二周期A族(2)HClO4H2S(3)HSOH=SO2 H2O (4)不退色Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl【解析】(1)由題意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；則Y在元素周期表中的位置是位于第二周期A族，(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，而非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S。(3)MY2為SO2則由這四種元素組成的這兩種鹽為NaHSO4和NaHSO3，而NaHSO4在水溶液中可電離出H起一元強(qiáng)酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為HSOH=SO2 H2O。(4)M的有漂白性的氧化物為SO2、G的單質(zhì)為Cl2。因?yàn)镾O2有還原性 、Cl2有氧化性。若按照11的物質(zhì)的量的比混合，在水中恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2 SO2 2H2O=2HClH2SO4。產(chǎn)生沒有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。19某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性C氧化性 D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)?！敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O【解析】B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。20A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(選“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)D(2)第三周期第A族(3)次氯酸鈣ClO2HCl=Cl2H2O【解析】A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221知E為2價(jià)金屬Ca。21X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2、Y2、Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下： 已知：一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；B和C分子均為常見的10電子微粒。請回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為_。(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_ _。(4)寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式_。【答案】(1)第二周期第A族(2)H22OH2e=2H2O(3)大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)(4)4NH35O24NO6H2O【解析】由題意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2與O2形成的燃料電池中，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，H2在負(fù)極被氧化生成水，注意在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H，只能出現(xiàn)OH。NH3與水反應(yīng)生成的氨水呈弱堿性；NH3可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水。22.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：(1)T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，元素W在周期表中位于第_族，M單質(zhì)分子的電子式為_。(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)_ _。(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是(填序號)_。aM的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)