2018年初中常見化學(xué)知識(shí)總結(jié)一覽表.docx

2018年初中常見化學(xué)知識(shí)一覽 1.常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）. 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長會(huì)課件銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+ O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg +O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+ O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+ 3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +3O2高溫2Fe2O3 C+ O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O2 點(diǎn)燃SO2 劇大學(xué)英語四級(jí)烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2 O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P +5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+ 2O2點(diǎn)燃2H2O+ CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O +4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣 2HgO2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3 +3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+ Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO +O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+ CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+ 3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 +2C高溫3Fe+ 2CO2 冶煉金屬 C+ CO2 高溫2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg +O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+ MnO2 +O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語六級(jí)作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg+ CuO 加熱 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金屬單質(zhì) 鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液） - 新金屬 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 金屬 - 鹽 氫氣（見上） （2）酸 金屬氧化物- 鹽 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 堿 - 鹽 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 鹽 - 另一種酸 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、堿的幼兒園小班音樂教案化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 非金屬氧化物 - 鹽 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3+ H2O （2）堿 酸- 鹽 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 鹽 - 另一種堿 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu （2）鹽 酸- 另一種酸 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2 （3）鹽 堿 - 另一種堿 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2NaCl初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） H2 、C 、N2 、O2 、P 、S 、Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 H2O 、CO、 CO2 、P2O5、 Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、 Fe2O3四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Fe3O4 、Al2O3 、WO3 、Ag2O 、PbO 、MnO2 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 、HCl 、HNO3 、H3PO4 、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl 、NaCl 、MgCl2 、CaCl2 、CuCl2 、ZnCl2 、BaCl2 、AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2 、FeCl3 、AgCl 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 、BaSO4 、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3 、NaNO3 、KNO3 、AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 （常見的鹽）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Ca(NO3)2 、NaNO3 、Na2CO3 、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、KOH 、Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 、Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛(常見有機(jī)物) CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物） CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀（常見化肥） CO(NH2)2 、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、KH2PO4 、KNO3沉淀： 紅褐色沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍(lán)色沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀). 淡黃色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化學(xué)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 16加熱氯酸鉀：2KClO3 加熱（MnO2） 2KCl + 3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (鋁耐腐蝕的原因)生成一層致密的氧化鋁薄膜（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag（3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色