貴州省銅仁偉才學(xué)校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.docx

貴州銅仁偉才學(xué)校20182019學(xué)年第二學(xué)期半期考試高一年級化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（選擇題，單選）一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A. 液溴需加水密封保存B. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C. 金屬鈉保存煤油中D. 碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】D【解析】分析：A.液溴易揮發(fā)且在水中溶解度較小，可以用水封法保存；B.濃硝酸見光易分解；C.鈉易于空氣中的氧氣、水反應(yīng)；D.碳酸鈉溶液呈堿性，不能用配有磨口玻璃塞的試劑瓶。詳解：A. 液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B. 濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D. 碳酸鈉溶液為堿性溶液，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。2.除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。?）A. 通入CO2B. 加熱C. 加入鹽酸D. 加入水【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法，答案選B。3.下列各組互為同位素的是( )A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D【答案】D【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；A、B、C均為分子所以錯誤，D符合題意，故選D；答案：D4.與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）A. FB. C1C. NH3D. Na+【答案】D【解析】【詳解】H3O+中O原子的質(zhì)子數(shù)為8，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10。A.F-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故A錯誤；B.OH-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯誤；C.NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故C錯誤；D.Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。5.下列敘述正確的是（ ）A. 離子化合物中一定含有金屬元素B. 金屬元素不可能存在于陰離子中C. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵【答案】C【解析】試題分析：A離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故A錯誤；B金屬元素可能存在于陰離子中，如AlO2-，故B錯誤；C含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2，故C正確；D由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子的化學(xué)鍵可能含有非極性鍵，如碳原子數(shù)超過1個(gè)的烴類化合物，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，采用反例法來分析解答。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，注意以下兩點(diǎn)：離子鍵的形成條件：a、活潑金屬與活潑非金屬IA、A族的金屬元素與A、A族的非金屬元素；b、金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間(如Na+與OH-、SO42-等)；靜電作用不僅僅是靜電吸引作用，包括靜電吸引和靜電排斥。6.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127（）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131()。碘131()一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）A. 是一種新元素B. 的摩爾質(zhì)量為131g/molC. 和互為同素異形體D. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74【答案】B【解析】【詳解】A. 是碘元素的不同原子，故A錯誤；B. 質(zhì)量數(shù)為131，因此摩爾質(zhì)量為131g/mol，故B正確；C. 和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的碘元素的不同原子，互為同位素，故C錯誤；D. 中子數(shù)=127-53=74，所以，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為74-53=21，故D錯誤；答案：B【點(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答的關(guān)鍵。7.下列說法中錯誤的是（ ）A. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C. 吸熱反應(yīng)中斷鍵所需能量總和小于成鍵放出能量總和D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故不選A；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故不選B；C.吸熱反應(yīng)中斷鍵所需能量總和應(yīng)該大于成鍵放出能量總和，故選C；D.反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，反應(yīng)物總能量大，則放出能量，反之，則吸收能量，故不選D；答案：C8.某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B. b電極反應(yīng)式為2Fe3+2e-Fe2+C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極【答案】D【解析】【分析】由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3+2e-=2Fe2+；原電池內(nèi)部：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。【詳解】A. 根據(jù)氯離子移動方向，可以判斷a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；b為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；C. 電子流動方向是b電極出發(fā)經(jīng)過外電路到達(dá)a電極，故C錯誤；D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極等不活潑的導(dǎo)電材料，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】對于原電池來說，負(fù)極升失氧，正極降得還，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A. C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取水煤氣B. CO2與C在高溫下進(jìn)行反應(yīng)C. 加熱分解碳酸鈣D. 鈉與水的反應(yīng)【答案】D【解析】A. C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B. CO2與C在高溫下反應(yīng)生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C. 加熱分解碳酸鈣生成氧化鈣和CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。10.反應(yīng)3A(g)2B(g)2C(g)2D(g)，在不同的情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(D)0.4 mol(Ls)1B. v(C)0.5mol(Ls)1C. v(B)0.6mol(Ls)1D. v(A)0.8mol(Ls)1【答案】C【解析】【詳解】A. v(D)/20.4/2=0.2 B. v(C)/20.5/2=0.25C. v(B)/20.6/2=0.3 D. v(A)/30.8/3=0.267反應(yīng)速率v（C）v（D）v（B）v（A）,故選C；答案:C【點(diǎn)睛】不同物質(zhì)表示速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。11.下列結(jié)論正確的是（ ）粒子半徑：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO離子的還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金屬性：BeMgCaK 非金屬性：ONPSi氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑：S2-Cl-K+Al3+，故錯誤；非金屬性為FClSPSi，則氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正確；單質(zhì)的氧化性Cl2Br2I2S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S2-I-Br-Cl-，故錯誤；非金屬性：ClSSeTe，氧化性：Cl2SSeTe，故正確；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，碳酸與NaClO可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正確；同周期非金屬性O(shè)N、PSi，同主族非金屬性為NP，則非金屬性：ONPSi，故正確；同周期金屬性為CaK，同主族金屬性為BeMgCa，則金屬性：BeMgCaK，故正確；故選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用12.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 斷裂4molHO鍵的同時(shí)，斷裂2molHH鍵C. 混合氣體分子總數(shù)不變D. 反應(yīng)不再進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；B.前半句話斷裂4molH-O鍵的同時(shí)，會生成2molH-H鍵，代表正反應(yīng)，后半句話斷裂2molH-H鍵，代表逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確；C.通過化學(xué)方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，混合氣體分子的總數(shù)不管是否平衡始終是定值,故C錯誤；D.平衡為動態(tài)平衡,不可能反應(yīng)不再進(jìn)行,故D錯誤；答案:B第II卷（非選擇題）二、填空題13.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（用具體微粒符號表示）。（2）元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_。（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_（用具體微粒符號表示）?！敬鸢浮?(1). (2). S2-Cl-Na+Al3+ (3). (4). ONC【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl?！驹斀狻浚?）元素e為F，負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；微粒半徑的比較：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小。因此f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-Cl-Na+Al3+；答案： S2-Cl-Na+Al3+（2）元素i的單質(zhì)為氯氣，溶于水Cl2+H2OHCl+HClO，生成一種具有漂白作用的化合物HClO，該化合物的電子式為；答案：（3）同一周期從左到右，非金屬增強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，b、c、d三種原子的得電子能力大小順為 ONC；答案：ONC14.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_。X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，可使用下列哪些方法_。A.升高溫度 B.增大容器的體積 C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng) D.加催化劑【答案】 (1). 0.079mol/(Ls) (2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X(g)+Y（g）2Z（g） (5). AD【解析】【分析】（1）由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=，計(jì)算v（Z）；根據(jù)，計(jì)算X的濃度變化；根據(jù)=100%，計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率；（2）根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；（3）若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，必須加快反應(yīng)速率，可以升溫，加壓，加入催化劑等等。【詳解】（1）根據(jù)v=0.079mol/(Ls)，根據(jù)=0.395mol/L；根據(jù)（Y）=100%=100%=79%；答案：0.079mol/(Ls) 0.395mol/L 79%（2）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)到最后X、Y、Z均有剩余，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；答案：X(g)+Y（g）2Z（g）（3）A.升高溫度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，故A正確；B.增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，會減慢反應(yīng)速率，延長反應(yīng)時(shí)間，故B錯誤；C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)，由于V未變，反應(yīng)物，生成物濃度未變，反應(yīng)速率不會加快，不能縮短反應(yīng)時(shí)間，故C錯誤；D.加催化劑，可以降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，故D正確；答案：AD。15.原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:(1)a和b用導(dǎo)線連接,Zn極為原電池_極(填“正”或“負(fù)”),Cu極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Zn”)極(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片應(yīng)溶解_g(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4NO3晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?_(填“是”或“否”),理由是 _?！敬鸢浮?(1). 負(fù) (2). 還原 (3). Zn (4). 13 (5). 否 (6). 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)【解析】分析：(1)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H+2e-=H2；(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。詳解：(1)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：負(fù)；還原； Zn；(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗鋅的質(zhì)量=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol65g/mol=13g，故答案為：13；(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。16.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,其中W的原子序數(shù)均大于X、Y、Z，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為