中考化學(xué)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）課件 新人教版.ppt

構(gòu)成物質(zhì)的微粒 1 1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 2 知道分子 原子 離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 3 能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象 4 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 5 了解原子的相對(duì)質(zhì)量 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 分子破裂成原子 原子重組為新分子2 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 情景導(dǎo)入 考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 離子區(qū)別和聯(lián)系 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化 原子 原子團(tuán) 精講悟疑 微觀粒子的特征 性質(zhì) 1 很小 體積和質(zhì)量都很小 2 總是在不停地運(yùn)動(dòng) 3 有間隔 一起來(lái)總結(jié) 1 本身很小2 不同的物質(zhì)的微粒大小是有差距的 1 不斷運(yùn)動(dòng)2 同一物質(zhì)的分子在不同溫度下運(yùn)動(dòng)速度不同3 在同一溫度下 不同物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)速度不同 考點(diǎn)二微觀粒子的性質(zhì)與物質(zhì)宏觀現(xiàn)象的解釋 1間隔永遠(yuǎn)有2 同一溫度下 不同物質(zhì)的微粒間隔不同3 同一物質(zhì)在不同的溫度下間隔大小不同 人教版 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì) 運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象 解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái) 分子或原子的質(zhì)量和體積不隨外界條件 溫度壓強(qiáng) 等發(fā)生變化 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí) 主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)如壓縮 液化 熱脹冷縮現(xiàn)象因分子間間隔的改變所致 花香 酒氣一些擴(kuò)散現(xiàn)象 如溶解 蒸發(fā) 揮發(fā)等 與粒子的不停地運(yùn)動(dòng)有關(guān) 常常利用分子運(yùn)動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋 在用分子 原子的基本性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí) 一定要抓住問(wèn)題本質(zhì)進(jìn)行分析 精講悟疑 命題角度 根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本性質(zhì) 物質(zhì) 元素 構(gòu)成 組成 分子原子離子 構(gòu)成 得失電子 考點(diǎn)四 分子 原子 離子 元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 金屬單質(zhì) 稀有氣體 固態(tài)非金屬單質(zhì) 氣態(tài)非金屬單質(zhì) 都由非金屬元素組成的化合物 含有金屬元素的化合物 構(gòu)成物質(zhì)微粒的確定構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子 原子 離子 要判斷構(gòu)成物質(zhì)的粒子一般可根據(jù)如下方法來(lái)確定 1 氣態(tài)非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物一般由分子構(gòu)成 如氧氣是由氧分子構(gòu)成的 水是由水分子構(gòu)成的 2 金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)等一般由原子直接構(gòu)成 如鐵是由鐵原子構(gòu)成的 氦氣是由氦原子直接構(gòu)成的 3 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般由離子構(gòu)成 如氯化鈉 nacl 是由na 和cl 構(gòu)成的 精講悟疑 考點(diǎn)4原子結(jié)構(gòu) 原子 正 中子 負(fù) 相對(duì)原子質(zhì)量 1 定義 就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法 公式法 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 ar 該原子實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量 112 中子數(shù) 近似法 相對(duì)原子質(zhì)量 一種原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的 1 12相比較所得的比 質(zhì)子數(shù) 解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)題目 關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答 a 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) b 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 在中考中常以選擇題或填空題出現(xiàn) 定位提升 智能應(yīng)用 例1下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是 a 例2下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 a 分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)b 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子c 在化學(xué)變化中 分子可以分成原子 原子可以結(jié)合成新的分子d 分子和原子之間都有間隔 分子之間間隔較大 原子之間間隔較小 智能應(yīng)用 d 智能應(yīng)用 例3如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖 其中a b c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子 下列說(shuō)法正確的是 a 決定該原子種類的粒子是bb 原子中b與c的數(shù)目一定相同c 原子中a與c的數(shù)目一定相同d 原子的質(zhì)量集中在a和c c 智能應(yīng)用 例42015年10月 中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在 用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子 有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是 a 屬于金屬元素b 電子數(shù)為92c 相對(duì)原子質(zhì)量為143d 核電荷數(shù)為92 c 1 2016臨沂 用水壺?zé)?水開(kāi)時(shí)壺蓋被頂開(kāi) 對(duì)這一現(xiàn)象的解釋正確的是 b a 水沸騰時(shí)掀起壺蓋 說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大b 水受熱時(shí)分子間間隔變大 所占體積變大c 水分解成氫氣和氧氣d 水分子分解成氫原子和氧原子 粒子數(shù)目增多 體驗(yàn)中考 2 2016 永州 鈰 ce 是一種常見(jiàn)的稀土元素 已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子 該原子的核外電子數(shù)為 a 24b 58c 82d 140 體驗(yàn)中考 b 3 2016 安徽 近年 我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇圖像 模型如圖 下列說(shuō)法正確的是 a 氫氧兩種元素只能組成水b 團(tuán)簇中的水分子不再運(yùn)動(dòng)c 水蒸氣冷凝成水 分子間隔減小d 可燃冰和冰都是由水分子構(gòu) 體驗(yàn)中考 c 4 2014臨沂 以下是某化學(xué)反應(yīng)的微