吉林省吉林第一中學(xué)2013年高一3月月考化學(xué)試卷-1-2.doc

吉林省吉林第一中學(xué)2013年高一3月月考化學(xué)試卷第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 、H+、H2是（）A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種同素異形體D氫元素的五種不同粒子2. 下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族CA族所含元素種類(lèi)最多D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ） A鈣離子的電子式：Ca2+ BCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOCNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D氮?dú)獾碾娮邮剑篘N4. 已知短周期元素的離子、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑為DCAB B.原子序數(shù)為abcdC.離子半徑為 D.a+2=c5. 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Z Y2C氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW6. 已知對(duì)角線(xiàn)規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是（）ABeO為兩性氧化物 BBe(OH)2難溶于水 CH3BO3是難溶于水的弱酸 DB2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿7. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A.1 B.3 C.5 D.68. 探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A B （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、_、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。9. A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）AD、E中一定都含有甲元素B單質(zhì)B肯定是氧化劑CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D若A是非金屬，則B一定為金屬10. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子，第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（）A“四中子”不顯電性 B第二種粒子是氧元素的另一種同位素 C“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等 D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題11. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。.利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱(chēng)為，干燥管D的作用為防止。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A(yíng)中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。12. 某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_；_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。 (5)問(wèn)題和討論：請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：_。由于F2過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：_。評(píng)卷人得分三、填空題13. 元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素AB C性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與D的陽(yáng)離子電子數(shù)相同。單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。（1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置 。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）D的水溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為： 。14. 短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)X 、Y 、Z 。（2）寫(xiě)出ZX2的化學(xué)式 。（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。15. $selection$16. 有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù)；X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物；Y的陰離子(單核)與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10；W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空：(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；X、Y與Z形成的化合物的電子式為_(kāi)。(2)Z與W的離子半徑大小為Z_W(填“”、“、=）。（3）F與G 反應(yīng)的離子方程式 。19. X、Y、Z、W為118號(hào)中的四種元素，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：X_，Z_。(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y_，W_。(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_、_、_、_。20. 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮主要由大理石、水泥、硅、鐵和鋁等配制而成。試回答：（1）30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)。（2）Al3與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則n=_。（3）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（4）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（只寫(xiě)結(jié)果）評(píng)卷人得分四、推斷題21. X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿(mǎn)，N層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是 。（2）X3D+的中心原子雜化軌道類(lèi)型是 ，該離子的立體構(gòu)型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是 。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題22. 一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成6.021022個(gè) Xn+ ，這些陽(yáng)離子共有6.021.31023個(gè)質(zhì)子、6.021.41023個(gè)中子。（1）求Z、n和A的值。（2）寫(xiě)出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。吉林省吉林第一中學(xué)2013年高一3月月考化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】D【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此這五種微粒既不是同位素的關(guān)系，也不是同素異形體的關(guān)系，而氫元素的五種不同粒子，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素、核素、同位素和同素異形體的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)基本概念的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2.【答案】C【解析】試題分析：族所含元素種類(lèi)最多,故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：元素周期律的作用點(diǎn)評(píng)：本題考察了元素周期表中，金屬元素一般可以用來(lái)做導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；如硅等，位于金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域，用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥；一般為過(guò)渡金屬元素可以用于做催化劑。3.【答案】D【解析】4.【答案】D【解析】5.【答案】D【解析】6.【答案】D【解析】試題分析：元素周期表中，處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)可知：ABe與Al處于對(duì)角線(xiàn)位置，性質(zhì)相似，已知Al2O3為兩性氧化物，則BeO為兩性氧化物，故A正確；BBe與Al處于對(duì)角線(xiàn)位置，性質(zhì)相似，已知Al（OH）3難溶于水，則Be（OH）2難溶于水，故B正確；CAl（OH）3具有兩性，其中HAlO2為難溶于水的弱酸，則H3BO3是難溶于水的弱酸，故C正確；DB和Si處于對(duì)角線(xiàn)位置，性質(zhì)相似，SiO2不溶于強(qiáng)酸，則B2O3也不溶于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意對(duì)角線(xiàn)原則，把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)。7.【答案】D【解析】8.【答案】（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（2）檢查裝置的氣密性 （3）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O 除去SO2氣體盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀否SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2【解析】9.【答案】B【解析】A由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A+DE和A+CE都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，則甲元素只能來(lái)自化合物D，A是甲元素的單質(zhì)，故A正確；B因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的氧化物中氧為2價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在D中A元素顯正價(jià)，被還原劑B（金屬）可以還原為A中的0價(jià)態(tài)，而D被A（氧化劑）氧化為A元素更高價(jià)態(tài)的化合物E，故B錯(cuò)誤；CB+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，其中D、F為氧化物，則A肯定不含O元素，A+CE是化合反應(yīng)，A、C為單質(zhì)，E為氧化物，所以C一定為氧氣，故C正確；D置換反應(yīng)B+DA+F可以是氧化性置換（則B是非金屬），也可以是還原性置換（B是非金屬或金屬單質(zhì)），若A為非金屬，B和氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化為和A單質(zhì)非金屬，D中A元素為正價(jià)，被B的單質(zhì)還原，所以B只能為金屬元素，故D正確；10.【答案】B【解析】試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、同位素的分析對(duì)象是原子，O4是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為14=4，故C正確；D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，故D正確。故選B。考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答。二、實(shí)驗(yàn)題11.【答案】(1)鈉鋁鋁(2)S2Cl2 = S2Cl(3)錐形瓶倒吸(4)變藍(lán)NaOH(合理即可)(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】(1)鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢。根據(jù)得失電子守恒，失去的電子數(shù)越多，產(chǎn)生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多。(2)氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫。(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。12.【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管膠頭滴管(3)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能【解析】(1)元素周期律包括同一周期與同一主族性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出，該學(xué)生想以同族元素為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn)，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來(lái)證明它們的氧化性強(qiáng)弱，用四氯化碳將置換出來(lái)的Br2或I2萃取出來(lái)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和說(shuō)服力。(4)該小題具有一定的開(kāi)放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可，但最好與該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)：即同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。(5)該題應(yīng)該主要從原子核對(duì)最外層電子的吸引力大小來(lái)回答。一般來(lái)說(shuō)，置換反應(yīng)能直接說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過(guò)于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。 如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度，與水反應(yīng)的難易程度，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。三、填空題13.【答案】(1)第三周期，A， （2） 向含有D的陽(yáng)離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變監(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分) (3)酸性 NH4+H2ONH3H2OH 【解析】14.【答案】（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），離子鍵，共價(jià)鍵【解析】15.【答案】$selection$【解析】16.【答案】(1) (2)Cl- O2-（6）HOH Cl2 H2OHClOHCl【解析】18.【答案】 NH4+H2O NH3H2O+H+【解析】19.【答案】(1)鈉氮(2) (3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4【解析】由Y、Z原子的次外層均有2個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知Y為碳，Z為氮；又知W、X原子次外層有8個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知W為氯，X為鈉。20.【答案】(1) 16 (2)n=1 （3）CO2 (4)25% 【解析】試題分析：（1）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計(jì)算出30Si的原子的中子數(shù)為：301416。（2）在元素周期表中只有第 A族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因?yàn)锳l3與Yn的電