中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9講 金屬的性質(zhì)課件 新人教版.ppt

第9講金屬的性質(zhì) 一 金屬材料 金屬材料包括 以及它們的 純金屬 合金 1 金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬具有金屬光澤 密度和硬度較 熔沸點(diǎn)較 具有良好的性 性和性 在室溫下 除外 金屬都是固體 大多數(shù)金屬為銀白色 銅為紅色 金為黃色 大 高 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 汞 舉出一些在生產(chǎn)和生活中金屬導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性的應(yīng)用實(shí)例 人類使用某種金屬的早晚與其哪方面的性質(zhì)有關(guān) cufeal 2 金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 al 人體中含量最多的金屬元素 鈣 ca 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 鐵 fe 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性最好的金屬 銀 ag 延展性最好的金屬 金 au 熔點(diǎn)最高的金屬 鎢 w 硬度最大的金屬 鉻 cr 密度最大的金屬 鋨 os 密度最小的金屬 鋰 li 2 合金 概念 在一種金屬中加熱熔合其他或 制得具有的混合物 性質(zhì)特點(diǎn) 合金的一般比它們的純金屬更高 更好 而熔點(diǎn) 金屬 非金屬 金屬特征 硬度和強(qiáng)度 抗腐蝕性 較低 思考 金屬特征的具體內(nèi)容有哪些 金屬光澤 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 延展性 在反應(yīng)中易失電子 鈦合金與人體有很好的 相容性 因此可用來制造人造骨 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料 它具有很多優(yōu)良的性能 如熔點(diǎn)高 密度小 可塑性好 易于加工 機(jī)械性能好等 尤其是抗腐蝕性能非常好 即使把它們放在海水中數(shù)年 取出后仍光亮如新 其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼 因此被廣泛用于火箭 導(dǎo)彈 航天飛機(jī)船舶 化工和通訊設(shè)備等 鈦金屬腕表 多種多樣的合金黃銅 銅鋅 制樂器 裝飾品 水龍頭青銅 銅錫 制軸承 齒輪等武德合金 鉍鉛錫 制保險(xiǎn)絲 防火噴水器補(bǔ)牙合金 汞銀錫銅鋅 作牙齒填充物制銀幣 銀銅 制銀具 銀幣 首飾硬鋁 鋁銅鎂硅 飛機(jī) 輪船 火箭 門窗18k黃金 金銀銅 制作金銀飾品焊錫 鉛錫 焊接金屬 用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì) 資源豐富 無毒輕便 耐磨耐腐蝕 美觀 易加工 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 放出大量熱 產(chǎn)生耀眼的白光 生成白色固體 軍事上可用于燃燒彈和照明彈 常溫下鋁表面易形成致密氧化膜 因而有抗腐蝕性 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 在空氣中不能燃燒 集氣瓶中少量水的作用是防止高溫熔融物使瓶底炸裂 固體由紅色變黑色 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 金屬表面均有大量氣泡產(chǎn)生 且生成氣體的速度由快到慢的順序?yàn)?mgalznfe 金屬活動(dòng)順序中位于前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣 鐵與酸反應(yīng)生成鹽 濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣 實(shí)驗(yàn)室常用和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 h 亞鐵 zn fe cuso4 feso4 cu 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 1 鉀鈣鈉與水反應(yīng) 故不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 2 前置換后 3 鹽須可溶 4 活潑金屬優(yōu)先與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng) 例1 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是 a fecl3b zncl2c hgcl2d cuso4e fe no3 2 b 例2 相同質(zhì)量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 的鹽酸反應(yīng) m n在生成物中均為 2價(jià) 生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c 相對(duì)原子質(zhì)量n md 兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 c 做此類圖像題的要點(diǎn)為 1 曲線先拐表示反應(yīng)速率快 金屬活動(dòng)性較強(qiáng) 2 在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下 等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多 則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 消耗酸越多 例3 2012 德州市 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說法中不正確的是 a 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙b 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲c 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙d 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 b 例4 小明同學(xué)用6 5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng) 收集到h2的質(zhì)量0 205g 已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì) 這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的a 鐵b 鋁c 銅d 鎂 c 例5 現(xiàn)有鎂 鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng) 生成相同質(zhì)量的氫氣 則可能的情況有 a 足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂 鋁發(fā)生反應(yīng)b 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4 3的鎂 鋁發(fā)生反應(yīng)c 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8 9的鎂 鋁發(fā)生反應(yīng)d 等質(zhì)量 等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂 鋁發(fā)生反應(yīng) bd mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2422 276 例6 向cu no3 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng) 下列情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有fe2 cu2 不溶物為cu 溶液中有fe2 cu2 不溶物為fe 溶液中只有cu2 不溶物為fe 溶液中只有fe2 不溶物為fe cua b c d b fe cuso4 feso4 cu fe與cu2 不能共存 例7 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 充分反應(yīng)后過濾 向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 下列判斷正確的是 a 濾出的固體中一定含有銅 可能含有鐵和鎂b 濾出的固體一定含有銅 一定不含鐵和鎂c 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能含有氯化銅d 濾液中一定含有氯化鎂 氯化亞鐵 氯化銅 先 cucl2 mg mgcl2 cu 后 fecl2 mg mgcl2 fe 因剩余固體不與酸反應(yīng) 故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng) 剩余固體全為cu 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能有氯化銅 此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是 最活潑的金屬與最不活潑的金屬對(duì)應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng) 應(yīng)選bc 例8 將金屬錳 mn 投入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 將鎂條插入硫酸錳溶液中 如果有錳析出 則mn mg cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 a mn mg cub mg mn cuc cu mg mnd cu mn mg b 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法 1 常見金屬 可利用金屬活動(dòng)順序直接得出結(jié)論 2 陌生金屬 可利用 金屬與o2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度 金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 金屬間的置換反應(yīng) kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 例9 a b c d是四種金屬單質(zhì) a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b 但a不能與稀鹽酸反應(yīng) 相同條件下 c d能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2 且d比c反應(yīng)劇烈 則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 a a b c db b a c dc d c a bd d c b a c 10 錫 sn 是五金之一 它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間 則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是 a zn sn no3 2 zn no3 2 snb sn 2hcl sncl2 h2 c sn 2agno3 sn no3 2 2agd sn mgso4 snso4 mg d 11 小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序 他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 分別選擇的試劑是 銅 銀 硫酸亞鐵溶液 鐵 銀 硫酸銅溶液 銀 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 銅 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液 上述四個(gè)方案所選試劑正確的是 a 24b 123c 1234d 23 a 比較三種金屬的活動(dòng)性 常用的兩種方法是什么 fecuso4ag feso4cuagno3 例12 鉻 cr 為不銹鋼主要的添加元素 含量一般在12 以上 鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因 請(qǐng)回答下列問題 1 不銹鋼是一種 填 合金 或 金屬 2 相同溫度下 取大小相同 表面光亮的cr mg cu三種金屬薄片 分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)中cr顯 2價(jià) 現(xiàn)象如下 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 從上述探究實(shí)驗(yàn)可知 cr跟cuso4溶液反應(yīng) 若反應(yīng) 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 合金 mg cr cu 能 cr cuso4 crso4 cu 例13 在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯 向燒杯中各加入質(zhì)量相等 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是 a 天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊b 只有鐵粉有剩余c 天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊d 只有鋅粉有剩余 d 分析 反應(yīng)開始時(shí) 鋅的反應(yīng)速率較快 放出氫氣的質(zhì)量較大 所以天平先向右偏 反應(yīng)結(jié)束時(shí) 因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較小 兩種金屬價(jià)態(tài)相同 所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多 天平又向左偏 14 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 將含有cuso4 znso4 feso4的廢液倒在廢液缸里 為回收有關(guān)金屬和鹽 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案 試回答 1 步驟 中鋅粉必須過量的原因是 2 寫出步驟 中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 要檢驗(yàn)步驟 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 將廢液中的cu2 和fe2 全部置換出來 取步驟 的濾渣于試管中 加入少量稀硫酸 若有氣泡產(chǎn)生 則酸不足量 4 若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略 最終所得硫酸鋅的質(zhì)量