2020高考化學決勝大二輪新高考省份專用版：專題七專題強化訓練含答案.doc

教學資料范本2020高考化學決勝大二輪新高考省份專用版：專題七專題強化訓練含答案編 輯：_時 間：_專題強化訓練(建議用時：40分鐘)1(2020湖北華師一附中等八校聯(lián)考)下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程.請回答下列問題。溶解度表(單位：g/100 g水)：溫度/010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)該工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是_(填化學式)。(2)過濾操作所得固體中.除CaCO3 外還有一種物質(zhì).該物質(zhì)的用途有_(試舉一例)。(3)根據(jù)溶解度表.轉(zhuǎn)化中適宜的溫度是_。A010 B2030 C4060 D90100 過濾操作所得濾渣是_。(4)我國著名的化學家也利用了轉(zhuǎn)化的反應原理制備了一種重要的堿.該制備過程的化學方程式為_。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑.根據(jù)如圖選擇的最佳脫水方法是_。A氯化氫氣流中加熱到174 B直接加熱至174 C直接加熱至260 D氯化氫氣流中加熱到260 (6)上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學的理念.其中_(填化學式)實現(xiàn)了循環(huán)利用.副產(chǎn)品_(填化學式)可轉(zhuǎn)化為原料.整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。解析： (1)根據(jù)流程圖可知.本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是CaCl26H2O。(2)CaSO4 是一種微溶于水的物質(zhì).故另一種固體物質(zhì)應為CaSO4.其用途有做石膏模型、加入水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應：(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知.90100 時.硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度相對而言比硫酸鉀大得多.溶液中容易析出硫酸鉀晶體.故D正確；過濾操作所得濾渣是K2SO4(或K2SO4 和KCl)。(4)我國著名化學家侯德榜利用了轉(zhuǎn)化的反應原理制備了NaHCO3.該制備過程是在飽和食鹽水中先通入足量的氨.再通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀.化學方程式為NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。(5)無水氯化鈣可用作干燥劑.2.19 g CaCl26H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol.而0.01 mol無水氯化鈣的質(zhì)量為1.11 g.故最佳脫水的方法是直接加熱至260 。(6)蒸氨過程中NH3 可循環(huán)利用.副產(chǎn)品CaCO3 可轉(zhuǎn)化為原料氧化鈣和二氧化碳。答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型(或加入水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率或做建筑材料)(3)DK2SO4(或K2SO4 和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO32鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。(1)鉛能形成多種氧化物.如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4 的Pb3O4.向盛有PbO2 的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸.產(chǎn)生黃綠色氣體.其反應的化學方程式為_。(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和H2SO4 為原料.制備高純PbO.實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是_.濾液2中的溶質(zhì)主要是_(填物質(zhì)的名稱)。過程1中.在Fe2催化下.Pb和PbO2 反應生成PbSO4 的化學方程式是_。(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中.得到含Na2PbCl4 的電解液.電解Na2PbCl4 溶液生成Pb的裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式：_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_。電解過程中.Na2PbCl4 電解液濃度不斷減小.為了恢復其濃度.應該向_極室(填“陰”或“陽”)加入_(填化學式)。解析：(1)向盛有PbO2 的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸.產(chǎn)生黃綠色氣體.則該氣體為氯氣.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律及元素守恒可知.產(chǎn)物還有PbCl2 和水.其化學方程式為PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O。(2)過程1中得到了濾液和不溶物PbSO4.則過程1的操作方法為過濾；PbSO4 與氫氧化鈉反應生成物除了PbO以外.還應有硫酸鈉.則濾液2中的溶質(zhì)主要是硫酸鈉.在Fe2催化下.Pb和PbO2 在稀硫酸作用下發(fā)生歸中反應生成PbSO4 的化學方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(3)電解時陰極上PbCl得電子生成Pb.其電極反應式為PbCl2e=Pb4Cl。電解過程中.惰性電極a(陽極)上水失電子發(fā)生氧化反應.其電極反應式為2H2O4e=O24H.為平衡電荷.生成的H會通過陽離子交換膜移向陰極。電解過程中.陰極的電極反應為PbCl2e=Pb4Cl.則可在陰極補充PbO生成PbCl.使Na2PbCl4 電解液濃度恢復。答案：(1)PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O(2)過濾硫酸鈉PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(3)PbCl2e=Pb4ClH陰PbO3最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3.設計流程如下：已知：H3AsO3為弱酸.熱穩(wěn)定性差。(1)寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法：_；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為_。(2)“氧化”時向混合液中通入O2時對體系加壓.目的是_。(3)“沉砷”過程中有如下反應：Ca(OH)2(s)%&Ca2(aq)2OH(aq)H05Ca2(aq)OH(aq)3AsO(aq)%&Ca5(OH)(AsO4)3(s)H0沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為_.高于85 時.沉砷率下降的原因是_。(4)“還原”過程中獲得H3AsO3的化學方程式為_；“操作A”為_、過濾；濾液的主要溶質(zhì)是_。(5)若每步均完全反應.“氧化”和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2的體積分別為x L、y L.則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)_(寫出含x、y的計算式)。解析：工業(yè)廢料(含H3AsO3、H3AsO4)加入氫氧化鈉溶液“堿浸”.與氫氧化鈉反應生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液.通入氧氣.將Na3AsO3氧化為Na3AsO4.向溶液中加入石灰乳.得到Ca5(OH)(AsO4)3沉淀.將 Ca5(OH)(AsO4)3用硫酸酸化得到H3AsO4.通入二氧化硫與H3AsO4溶液混合：H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4.還原后加熱溶液.H3AsO3分解為As2O3.據(jù)此分析解答。(1)反應物接觸時間越長.反應越充分.所以“堿浸”時可采用攪拌或多次浸取使其充分反應.提高原料浸取率；H3AsO3與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應.離子方程式為H3AsO33OH=AsO3H2O。(2)“氧化”時向混合液中通入O2時對體系加壓.可以增大O2的溶解度.加快反應速率。(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(OH)(AsO4)3沉淀.發(fā)生的主要反應有Ca(OH)2(s)%&Ca2(aq)2OH(aq)H0.高于85 .隨著溫度升高.反應中 c(Ca2)、c(OH)減小.溫度對平衡移動的影響反應大于反應.使反應中平衡逆向移動.沉砷率下降。(4)“還原”過程中二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3.自身被氧化生成硫酸.化學方程式為H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4；還原后加熱溶液.H3AsO3分解為As2O3.所以“操作A”為加熱、過濾；由化學方程式可知.濾液 的主要溶質(zhì)是H2SO4。(5)“氧化”過程中將Na3AsO3氧化為Na3AsO4.關(guān)系式為2H3AsO32Na3AsO3O2；“還原”過程中二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3.關(guān)系式為H3AsO4SO2；已知消耗相同條件下O2和SO2的體積分別為x L、y L.體積比等于物質(zhì)的量之比.即n(O2)n(SO2)xy.由關(guān)系式可知.n(H3AsO3)2n(O2)2x.則廢水中原有的 n(H3AsO4)y2x.則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)2x(y2x)。答案：(1)攪拌(或多次浸取或其他合理答案)H3AsO33OH=AsO3H2O(2)增大O2的溶解度.加快反應速率(3)85 隨著溫度升高.反應中c(Ca2)、c(OH)減小.溫度對平衡移動的影響反應大于反應.使反應中平衡逆向移動.沉砷率下降(4)H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4加熱H2SO4(5)2x(y2x)4(20xx高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn).常溫下能與水反應.易溶于異丙胺(沸點為33 )。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5H2O.含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4.其工藝流程如下：回答下列問題：(1)NaBH4的電子式為_。(2)“堿溶”時Mg2B2O5發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)濾渣的成分是_。(4)高溫合成中.加料之前需將反應器加熱至100 以上并通入氬氣.該操作的目的是_；原料中的金屬鈉通常保存在_中.實驗室取用少量金屬鈉用到的實驗用品有_、_、玻璃片和小刀。(5)操作2的名稱為_。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(6)在堿性條件下.用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4.裝置如圖所示.電解總反應的離子方程式為_。(7)NaBH4常用作還原劑.H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應時.1 g NaBH4的還原能力相當于_g H2的還原能力(B元素化合價不變.氧化產(chǎn)物中氫元素化合價相同.計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(1)NaBH4的電子式為。(2)由流程圖可知.“堿溶”時Mg2B2O5與NaOH反應轉(zhuǎn)化為NaBO2.發(fā)生反應的化學方程式是Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2。(3)硼鎂礦中Fe3O4不溶于濃NaOH溶液.以濾渣的形式析出.另外.“堿溶”時生成的Mg(OH)2也以濾渣的形式析出.所以濾渣的成分為Mg(OH)2和Fe3O4。(4)Na的性質(zhì)活潑.能與水和空氣中的氧氣反應.結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反應.所以加料之前須先排除水蒸氣和空氣(或氧氣)的干擾。(5)NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點較低.結(jié)合流程圖可知.操作2是蒸餾NaBH4的異丙胺溶液.回收異丙胺.異丙胺可循環(huán)利用。(6)由“在堿性條件下.用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4”可知.電解總反應的離子方程式為BO2H2OBH2O2。(7)NaBH4和氫氣做還原劑時氧化產(chǎn)物中氫元素都為1價.則1 g NaBH4的還原能力相當于0.21 g H2的還原能力。答案：(1) (2)Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2(3)Fe3O4和Mg(OH)2(4)除去反應器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(5)蒸餾異丙胺(6)BO2H2OBH2O2(7)0.215鋅是一種常用金屬.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4.還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示.回答下列問題。已知：Fe的活潑性強于Ni。(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3.則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為_。(2)“凈化”操作分為兩步：將溶液中少量的Fe2氧化.下列試劑中可選用的是_(填字母)。A新制氯水B30%H2O2溶液CFeCl3溶液 DKMnO4溶液加入ZnO.調(diào)節(jié)溶液pH為3.36.7.加熱到60 左右并不斷攪拌.加熱攪拌的主要目的是_。(3)“凈化”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì).溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(4)“凈化”中加入過量Zn的目的是_。解析：(1)根據(jù)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3可知.ZnFe2O4與硫酸反應的化學方程式為ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O。(2)將溶液中少量的Fe2氧化.應選用氧化性較強且不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì).新制氯水的還原產(chǎn)物為氯離子.會引入新的雜質(zhì).氯化鐵無法將Fe2氧化.且會引入新的雜質(zhì).KMnO4的還原產(chǎn)物為二價錳離子.會引