元素周期律17個(gè)知識(shí)點(diǎn)歸納

必修2第二章第二節(jié)元素周期律17個(gè)知識(shí)點(diǎn)歸納1、對(duì)原子的4點(diǎn)認(rèn)識(shí)（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（4）原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。離子是帶電荷的原子，離子所帶電荷=離子的質(zhì)子數(shù)離子的核外電子數(shù)。2、前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種基本模型用Z表示原子序數(shù)，將前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納成四種基本模型如下：3、同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律6條（1）核外電子排布：隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)增加到7個(gè)）。（2）原子半徑：隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。（3）最高正化合價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價(jià)從+1 +7（氧、氟例外）。（4）非金屬元素的最低負(fù)價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，從IVAVIIA，化合價(jià)升高，-4 -1。（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強(qiáng)。（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性：隨著核電荷數(shù)增大，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越來越弱、酸性越來越強(qiáng)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。5、有關(guān)元素周期表的10點(diǎn)認(rèn)識(shí)：（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。（2）周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合。（3）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。（4）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表）。（6）元素種類最多的族是IIIB，其次是VIII族。（7）如果原子序數(shù)為x的元素是IIA的元素，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個(gè)方格，而每一個(gè)方格內(nèi)的元素有的不止一個(gè)（例如：鑭系、錒系15種元素占一個(gè)方格）。（9）IA元素的最外層電子數(shù)都是1，最層電子數(shù)是1的元素不一定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。（10）IIA元素的最外層電子數(shù)都是2，最層電子數(shù)是2的元素不一定在IIA，可能在0族，如：He；也可能在IIB，如：Zn、Cd、Hg。6、主族金屬元素的原子半徑、金屬性、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性遞變規(guī)律示意圖周期1234567族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA箭頭所指的方向：金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)圖示5點(diǎn)含義：（1）同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。（3）同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)：左下角元素的大于右上角元素的。（4）元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cs。（5）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA周期1234567箭頭所指的方向：非金屬性漸強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)圖示5點(diǎn)含義：（1）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。（2）同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。（3）同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：右上角元素大于左下角元素。（4）元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl。（5）短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。8、短周期元素中有關(guān)最外層電子數(shù)的5個(gè)?？键c(diǎn)（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。9、元素的金屬性強(qiáng)弱的10種判斷方法（1）根據(jù)位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強(qiáng)（金屬活動(dòng)性順序與金屬性順序大多數(shù)一致）。（3）根據(jù)酸堿性判斷：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（4）結(jié)合反應(yīng)速率判斷：金屬與水（或酸）反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。（5）利用置換反應(yīng)判斷1：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B，則A活潑。（6）利用置換反應(yīng)判斷2：金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換出B，但可以置換出氫氣，生成含B元素的氫氧化物沉淀，則A遠(yuǎn)比B活潑。（7）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應(yīng)的金屬比加熱條件下反應(yīng)的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（8）結(jié)合腐蝕條件判斷：常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就變質(zhì)，常溫下鐵在氧氣和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì)，常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì)，結(jié)論：金屬性由強(qiáng)到弱依次為鈉、鐵、銅。（9）結(jié)合陽(yáng)離子氧化性判斷：金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性越弱。鐵離子對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子，不是鐵單質(zhì)。（10）根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)判斷：金屬與氧氣化合，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)種類越多，金屬性越強(qiáng)；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種，金屬性強(qiáng)弱順序是：鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屬性強(qiáng)弱的10種判斷方法（1）根據(jù)位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自下而上非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)順序表判斷：F2O2Cl2Br2I2S,非金屬的位置越靠前，非金屬性越強(qiáng)。（3）根據(jù)酸堿性判斷：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)（一定要強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）。（4）根據(jù)陰離子還原性判斷：非金屬陰離子還原能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)氧化性越弱。還原性：F-Cl-Br-I-O2Cl2Br2I2S。（5）根據(jù)反應(yīng)速率判斷：非金屬與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。（6）根據(jù)與氫化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性判斷：產(chǎn)物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（7）根據(jù)置換反應(yīng)判斷1：非金屬單質(zhì)與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B，則A活潑。（8）根據(jù)置換反應(yīng)判斷2：非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換出B，但可以置換出氧氣，則A遠(yuǎn)比B活潑。（9）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下就能與金屬就反應(yīng)的非金屬比加熱條件下才能反應(yīng)的非金屬活潑，例如：鈉與氧氣常溫下就反應(yīng)，鈉與硫單質(zhì)加熱條件才能反應(yīng)，氧氣比硫活潑。（10）根據(jù)變價(jià)金屬元素的價(jià)態(tài)判斷：變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，使變價(jià)金屬生成高價(jià)態(tài)化合物的非金屬比生成低價(jià)態(tài)化合物的非金屬的非金屬性強(qiáng)。例如：鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成硫化亞鐵，說明非金屬性氯比硫強(qiáng)。11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的5點(diǎn)佐證在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近，都位于第三周期，分別在IIIA和IVA，二者的性質(zhì)有很多的相似點(diǎn)。（1）顏色：鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體，硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相似點(diǎn)：帶有金屬光澤。（2）導(dǎo)電性：鋁是電的良導(dǎo)體，常用做輸電線；硅是半導(dǎo)體材料，高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池。相似點(diǎn)：具有導(dǎo)電性。（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：鋁與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；硅只與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2 （4）與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ；（5）與純堿、大理石反應(yīng),體現(xiàn)了SiO2和Al2O3的高熔沸點(diǎn)。SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3 +CO2 ；Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 Ca(AlO2)2 +CO2 ；12、物以類聚人以群分的思想在元素周期表中的7點(diǎn)體現(xiàn)（1）化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在一列。（2）電子層數(shù)相同的元素排在同一行。（3）非金屬元素排在周期表的右上方，金屬元素排在周期表的左下方。（4）在非金屬區(qū)尋找制取農(nóng)藥的原料。（5）在IB（第11列）中找到貨幣金屬：Au、Ag 、Cu。（6）在VIII（第8、9、10）中找到催化劑金屬。（7）冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置（第四行、第6、7、8列）。13、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性（1）XF、Cl、Br、I時(shí)：與非金屬單質(zhì)氫氣都生成鹵化氫H2+X2=2HX ； （2）XF、Cl、Br、I時(shí)：與單一價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX ；（3）XF、Cl、Br時(shí)：與變價(jià)金屬反應(yīng)（除碘外），生成高價(jià)態(tài)的金屬鹵化物Cu+ X2 2 CuX2 ；2Fe+3 X2 2FeX3 ；（4）XCl、Br、I時(shí)：與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸X2+H2O=HX+HXO ； （5）XCl、Br、I時(shí)：與亞硫酸反應(yīng)生成氫鹵酸和硫酸 X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ；（6）XCl、Br、I時(shí)：與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，生成鹵化物、次鹵酸鹽和水X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H2O ； （7）XCl、Br、I時(shí)：加熱條件下，與強(qiáng)堿的濃溶液反應(yīng)，生成鹵化物、鹵酸鹽和水3X2+6KOH（濃）5KCl+KClO3+3H2O ；（8）XCl、Br、I時(shí)：與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫鹵酸和硫酸鈉X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ； 14、HX化學(xué)性質(zhì)的相似性 （1）XCl、Br、I時(shí)：與二氧化錳反應(yīng)，生成鹵化錳、鹵素單質(zhì)和水 4HX(濃)+MnO2 MnX2+X2+2H2O ；（12）XCl、Br、I時(shí)：與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸和鹵化銀沉淀HX+AgNO3=AgX+HNO3 ；15、AgX化學(xué)性質(zhì)的相似性XCl、Br、I時(shí)：AgX都有感光性，見光分解生成黑色銀顆粒 2AgX 2Ag+X216、根據(jù)同族元素的遞變性，推測(cè)鈁的