廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學2019_2020學年高一化學上學期第一次質(zhì)量檢測試題.docx

廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學2019-2020學年高一化學上學期第一次質(zhì)量檢測試題 考試時長：75分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： H=1 N=14 O=16 Ca=40 Cu=64 Br=80 C=12 Cl=35.5 Na=23 S=32 I=127 K=39 Ag=108第一部分 選擇題（共54分）1.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是( )2.下列敘述中正確的是()。A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是國際單位制中七個基本單位之一C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.0210233.下列各項中的物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物的順序排列的一組是()。A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.蔗糖、CuSO4、氮氣、CuSO4溶液C.NaCl、乙醇、鐵、空氣 D.KCl、NaNO3、氯氣、石灰水4.下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢. 稱量NaOH 固體 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法 D. 提純Fe(OH)3 膠體5.若1滴水的質(zhì)量是g，則1滴水所含的分子數(shù)是（ B）A186.021023 B6.021023源:學科 C6.021023 D 6.021023來6配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )A稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在稱量紙上稱量B為減小誤差，容量瓶必須干燥才可使用C定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移7在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ） A分子數(shù)B氫原子數(shù) C質(zhì)量 D密度8在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,則此溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度是() A1mol/LB0.5 mol/L C0.3 mol/L D0.6 mol/L9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )A. 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAB. 常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD. 標準狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA10電解質(zhì)溶于水后電離出陰、陽離子,能夠?qū)щ?而且溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是()A.50ml. 0.2 molL-1的NaCl溶液B.50ml. 0.25 molL-1的HCl溶液C.50ml. 0.1 molL-1的BaCl2溶液D.100ml. 0.15 molL-1的MgSO4溶液11. 某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四種離子(不考慮水電離出的H和OH)，物質(zhì)的量濃度之比為c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物質(zhì)的量濃度為3 molL1，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )A. 2 molL1 B. 3 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL112.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是( )A13 B23 C21 D2913.下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：( )A.氧化物、化合物、純凈物 B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物C. 膠體、分散系、混合物 D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學反應(yīng)14下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B銅片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：CuHg2=Cu2HgC鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：HSOBa2=BaSO4H15.下列各組反應(yīng)中,不能用同一個離子方程式表示的是()。A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)16. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、Cl、SO BMg2、Cl、NO、OHCBa2、Na、CO、NO DH、SO、NO、OH17.下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6.1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是( )A. C3H4 B. CO2 C. CO D. H2S18.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀釋至3VL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為()A BCD第二卷：非選擇題（46分）19（8分）.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_（填序號），操作名稱為_。（2）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_，操作名稱為_。（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選_，操作名稱為_。（4）制取蒸餾水，選_，操作名稱為_。20（11分）.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：燒杯漏斗托盤天平（帶砝碼）玻璃棒膠頭滴管（1）配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的玻璃儀器是_。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（3）根據(jù)計算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_g。（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大_（填寫字母）。A將NaOH放在濾紙上稱量B稱取NaOH的砝碼已生銹C容量瓶未干燥即用來配制溶液DNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；E往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出F在容量瓶中定容時視線如圖所示G燒杯未進行洗滌H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_21（17分）I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl。當溶液呈_時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是_。下列敘述錯誤的是_。（單選）A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)C明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_（3）屬于電解質(zhì)的是_（4）屬于非電解質(zhì)的是_. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式（1） 氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合： （2） 氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸： （3） 稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣： （4） 二氧化碳通入澄清石灰水中： （5） 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)： 22（10分）.同溫、同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 。(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 。(3)若兩容器的體積比為32，則O2和O3物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。2019-2020學年第一學期高一級第一次質(zhì)檢化學答案參考答案：題號123456789答案CBCCDDAAA題號101112131415161718答案DCDDBBACB19（8分，每空1分）(1). 分液 (3). 洗氣 (5). 過濾 (7). 蒸餾 20（11分）(1). （2分） (2). 1000 mL容量瓶（1分） (3). 攪拌加速溶解（1分） (4). 引流（1分） (5). 檢漏（1分） (6). 8.0 g（2分） (7). B D F（2分） (8). 重新配制（1分）21（17分）. I.（3分，每空1分） 紅褐色 分散質(zhì)粒子大小 B （4分，每空1分）.（1） Fe、石墨 （2） NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 （3）_NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4_（4）_SO3 、蔗糖、乙醇、_.（10分，每空2分）（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合： Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu（OH）2 （2）