高中化學計算題的解法歸納.doc

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聯(lián)系網(wǎng)站刪除高中化學計算題的解法歸納計算方法原理說明差量法質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點：弄清差量的原因；弄清差量與什么量成比例。體積差利用氣體物質(zhì)在反應前后的體積差量求解守恒法質(zhì)量守恒從宏觀上看，化學反應前后的質(zhì)量相等是巧妙選擇化學式或溶液中某兩種數(shù)（如正負化合價總數(shù)、陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)）相等，或幾個連續(xù)（或平行）的方程式前后某微粒（如離子、原子、電子）的物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，由于整個溶液呈中性，所以陰、陽離子所帶的電荷總量必須相等。在離子方程式中，反應物所帶正（負）電荷總量與生成物所帶正（負）電荷總量相等。電子守恒在氧化還原過程中，總是存在著得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中通過兩極的電子數(shù)必然相等。原子守恒反應前原子總數(shù)等于反應后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)關(guān)系式法粒子守恒從微觀上看，化學反應前后同種元素的原子個數(shù)必然相等。是計算中用來表示已知量與未知量成正比例關(guān)系的式子。方程式疊加對循環(huán)反應（前一反應的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應后，又再生成，使反應循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項。平均值法平均式量即用平均相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學原理是：兩個數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ)，A介于A1和A2之間。應用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。平均摩電子質(zhì)量反應中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值介于兩組分之間平均組成在混合物的計算中，可以把平均組成作為中介，以此討論可能的組成極值法是把所研究的對象或過程變化通過假設(shè)，推到理想的極限值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，或者將化學問題抽象成數(shù)學的極限問題求解。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計算題，如某些化學平衡的計算，平行反應的計算，混合物的計算等。估算法是從化學原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運用近似值、平均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學方法，對化學問題的定量問題進行估量、評價、推斷，從而得出正確結(jié)論的一種思維方法。特別適用于計算型選擇題，由選項結(jié)合題意判斷。 化學計算的解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準確性。（一）原子個數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分數(shù)為a ,求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)【例題2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3-的物質(zhì)的量之比為（ ） （二）電荷守恒-即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等?！纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2molL，SO42- = x molL, K+=y molL，則x和y的關(guān)系是 ( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1 【例題4】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3-的物質(zhì)的量之比為（三）電子守恒-是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化-還原反應還是原電池或電解池中均如此?！纠}5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應后剩余的Fe2+離子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化， 寫出KNO3和FeCl2完全反應的方程式?！纠}6】往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L（標況）氯氣，反應完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。 （四）質(zhì)量守恒-質(zhì)量守恒就是化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共熱制取O2，反應開始時MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為20%，當反應進行到MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%時，求KClO3的分解百分率。 【例題8】：某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.8%，取一定量的此飽和溶液，加入wg該無水鹽，在溫度不變的情況下，析出mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)26.8% (D) (m-w)26.8%【例題10】：將某二價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反應后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時，保持溫度為t，開始析出RSO47H2O晶體。在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當析出20.5g晶體時，還留下49g溶液。求金屬R的相對原子質(zhì)量?！纠}11】：向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等。則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 （ ） 【例題12】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( ) （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍（五）原子的物質(zhì)的量守恒-即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【例題13】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液 30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 ( ) （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克（六）化合價數(shù)值守恒【例題14】某元素X的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學式為（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 ( D）X2O5 （七）體積守恒【例題15】有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2 g，在相同狀況下，若該瓶充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為 二 差量法根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點：弄清差量的原因；弄清差量與什么量成比例。1、12.4g Fe2O3與CuO的混合物與足量的CO充分反應后，固體質(zhì)量減少3.1g，求原混合物中Fe2O3與CuO的質(zhì)量比為多少。2、已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0ml水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解)2）所得H2在常溫下的體積3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)3、在120攝氏度,一個大氣壓下有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76g,將混合氣體緩緩通入37.16g足量的Na2O2中充分反應后，固體質(zhì)量變?yōu)?0g求1.混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量4、將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 5、將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質(zhì),過一段時間后，取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加 4g,問有多少克銅析出?參加反應的鐵是多少克？6、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。 7、將一定質(zhì)量的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后質(zhì)量不變，則原混合物銅的質(zhì)量分數(shù)。8、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為。(3)當剩余的固體的質(zhì)量為，可以斷定NaHCO3已完全分解。9、 mg Fe與含有 H2SO4的CuSO4溶液中完全反應后，剩余固體 m g。則參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 （ ）A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:710、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度為（質(zhì)量分數(shù)）是 （ ）A （84w2 53w1）/31w1 B 84（w1w2）/31w1 C (73w242w1)/31w1 D （115w284w1）/31w1三 關(guān)系式法 極值法 平均值法【例題1】 將2.3g 金屬鈉放入100g 水中,完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A 4 / 100+2.3 100% B 4/100+4-1.8 100% C 4/100+4 100% D 4/100+2.3-0.1 100%【例題2】 鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 （ ） 【例題3】 由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成H2在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg 【例題4】將amol 鈉和 a mol 鋁 一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度為d g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A. 82a/(46a+m) B 8200a/(46a+2m) C 8200a/(46a+m) D 8200a/(69a+m)【例題5】甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L 的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V甲：V乙 = 1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 （ ）A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g【例題6】把Ba（OH）2 溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成Ba SO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A Al3+ B Al（OH）3 C AlO2- D Al3+ 和 Al（OH）3【例題7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 【例題8】將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、 Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為 （ ）A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L【例題9】有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的體積為 （ ）A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL【例題10】向20mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 （ ）A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol