




已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
此文檔收集于網(wǎng)絡,如有侵權(quán),請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除高中化學計算題的解法歸納計算方法原理說明差量法質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式,找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點:弄清差量的原因;弄清差量與什么量成比例。體積差利用氣體物質(zhì)在反應前后的體積差量求解守恒法質(zhì)量守恒從宏觀上看,化學反應前后的質(zhì)量相等是巧妙選擇化學式或溶液中某兩種數(shù)(如正負化合價總數(shù)、陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù))相等,或幾個連續(xù)(或平行)的方程式前后某微粒(如離子、原子、電子)的物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。電荷守恒在電解質(zhì)溶液中,由于整個溶液呈中性,所以陰、陽離子所帶的電荷總量必須相等。在離子方程式中,反應物所帶正(負)電荷總量與生成物所帶正(負)電荷總量相等。電子守恒在氧化還原過程中,總是存在著得電子總數(shù)等于失電子總數(shù),在原電池和電解池中通過兩極的電子數(shù)必然相等。原子守恒反應前原子總數(shù)等于反應后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)關(guān)系式法粒子守恒從微觀上看,化學反應前后同種元素的原子個數(shù)必然相等。是計算中用來表示已知量與未知量成正比例關(guān)系的式子。方程式疊加對循環(huán)反應(前一反應的某一產(chǎn)物,在參加后續(xù)反應后,又再生成,使反應循環(huán)下去)將方程式相加,消去循環(huán)項。平均值法平均式量即用平均相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學原理是:兩個數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ),A介于A1和A2之間。應用于混合物的分析(定量、定性),常用的技巧:十字交叉法。平均摩電子質(zhì)量反應中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量,其值介于兩組分之間平均組成在混合物的計算中,可以把平均組成作為中介,以此討論可能的組成極值法是把所研究的對象或過程變化通過假設(shè),推到理想的極限值,使因果關(guān)系變得十分明顯,從而得出正確的判斷,或者將化學問題抽象成數(shù)學的極限問題求解。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計算題,如某些化學平衡的計算,平行反應的計算,混合物的計算等。估算法是從化學原理出發(fā),充分利用邊界條件,并運用近似值、平均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學方法,對化學問題的定量問題進行估量、評價、推斷,從而得出正確結(jié)論的一種思維方法。特別適用于計算型選擇題,由選項結(jié)合題意判斷。 化學計算的解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ),就是巧妙地選擇化學式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負電荷總數(shù))始終保持相等,或幾個連續(xù)的化學方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變,作為解題的依據(jù),這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量,從而提高解題速度和準確性。(一)原子個數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成,測知該混合物中的硫的質(zhì)量分數(shù)為a ,求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)【例題2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23和HCO3-的物質(zhì)的量之比為( ) (二)電荷守恒-即對任一電中性的體系,如化合物、混和物、溶液等,電荷的代數(shù)和為零,即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等?!纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果Na+=0.2molL,SO42- = x molL, K+=y molL,則x和y的關(guān)系是 ( )(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1 【例題4】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23和HCO3-的物質(zhì)的量之比為(三)電子守恒-是指在發(fā)生氧化還原反應時,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),無論是自發(fā)進行的氧化-還原反應還是原電池或電解池中均如此?!纠}5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中,在加熱條件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應后剩余的Fe2+離子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化, 寫出KNO3和FeCl2完全反應的方程式?!纠}6】往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L(標況)氯氣,反應完全后,溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。 (四)質(zhì)量守恒-質(zhì)量守恒就是化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?!纠}7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共熱制取O2,反應開始時MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為20%,當反應進行到MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%時,求KClO3的分解百分率。 【例題8】:某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.8%,取一定量的此飽和溶液,加入wg該無水鹽,在溫度不變的情況下,析出mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體,則從飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)26.8% (D) (m-w)26.8%【例題10】:將某二價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/L的H2SO4溶液中,待完全反應后濾去過量的金屬粉末,蒸發(fā)溶液到剩余84g時,保持溫度為t,開始析出RSO47H2O晶體。在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā),當析出20.5g晶體時,還留下49g溶液。求金屬R的相對原子質(zhì)量?!纠}11】:向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液,充分攪拌,恰好完全反應,有藍色沉淀生成,過濾,所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等。則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) 【例題12】1500C時,碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物,其密度是相同條件下氫氣密度的( ) (A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍(五)原子的物質(zhì)的量守恒-即反應前后各元素種類不變,各元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【例題13】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后,多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液 30.8毫升恰好完全中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 ( ) (A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克(六)化合價數(shù)值守恒【例題14】某元素X的氧化物含氧44.0,已知該元素的相對原子質(zhì)量為51,則該氧化物的化學式為( )(A)XO (B)X3O5 (C)XO3 ( D)X2O5 (七)體積守恒【例題15】有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2 g,在相同狀況下,若該瓶充某氣體A后,總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為 二 差量法根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式,找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點:弄清差量的原因;弄清差量與什么量成比例。1、12.4g Fe2O3與CuO的混合物與足量的CO充分反應后,固體質(zhì)量減少3.1g,求原混合物中Fe2O3與CuO的質(zhì)量比為多少。2、已知常溫下H2的密度是0.893g/L,某燒杯中加入50.0ml水,并放入一小塊金屬鈉,反應完全后冷卻,稱量所得溶液,其質(zhì)量為52.2g,試求:1)加入鈉的質(zhì)量(用差量法求解)2)所得H2在常溫下的體積3)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)3、在120攝氏度,一個大氣壓下有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76g,將混合氣體緩緩通入37.16g足量的Na2O2中充分反應后,固體質(zhì)量變?yōu)?0g求1.混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量4、將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度,經(jīng)充分反應后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 5、將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質(zhì),過一段時間后,取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加 4g,問有多少克銅析出?參加反應的鐵是多少克?6、天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯,內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸,將物質(zhì)的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中,反應完畢后,在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。 7、將一定質(zhì)量的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時,發(fā)現(xiàn)加熱前后質(zhì)量不變,則原混合物銅的質(zhì)量分數(shù)。8、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量為m(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為。(3)當剩余的固體的質(zhì)量為,可以斷定NaHCO3已完全分解。9、 mg Fe與含有 H2SO4的CuSO4溶液中完全反應后,剩余固體 m g。則參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ( )A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:710、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度為(質(zhì)量分數(shù))是 ( )A (84w2 53w1)/31w1 B 84(w1w2)/31w1 C (73w242w1)/31w1 D (115w284w1)/31w1三 關(guān)系式法 極值法 平均值法【例題1】 將2.3g 金屬鈉放入100g 水中,完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A 4 / 100+2.3 100% B 4/100+4-1.8 100% C 4/100+4 100% D 4/100+2.3-0.1 100%【例題2】 鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) 【例題3】 由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應生成H2在標準狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg 【例題4】將amol 鈉和 a mol 鋁 一同投入到m g足量的水中,所得溶液密度為d g/cm3,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A. 82a/(46a+m) B 8200a/(46a+2m) C 8200a/(46a+m) D 8200a/(69a+m)【例題5】甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L 的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V甲:V乙 = 1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g【例題6】把Ba(OH)2 溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成Ba SO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是( )A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+ 和 Al(OH)3【例題7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出標準狀況下的氣體224mL,在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為 【例題8】將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Fe3+ 、 Al3+ 剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml ,則NaOH溶液的濃度為 ( )A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L【例題9】有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.1 mol/L, c(Cl-)= 0.65mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的體積為 ( )A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL【例題10】向20mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液,充分反應后得到0.78g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 ( )A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 農(nóng)業(yè)安全生產(chǎn)工作實施方案
- 2025屆陜西省陜西師大附中高二物理第二學期期末聯(lián)考試題含解析
- 江蘇省南京市江寧區(qū)高級中學2025年物理高二下期末綜合測試模擬試題含解析
- 六年級上學期班主任教學總結(jié)
- 2025年福建省羅源縣第一中學高一物理第二學期期末預測試題含解析
- 先進班組演講稿
- 虛擬藝術(shù)與實體藝術(shù)的價格對比機制-洞察及研究
- 企業(yè)項目合作協(xié)議書
- 企業(yè)單位實習證明模板三篇
- 人生感悟經(jīng)典哲理短語
- 肺動脈高壓講課件
- 呼吸困難的識別與護理
- 熱射病的護理
- 小學英語學科融合教學心得體會
- 《高級工程師施工管理》課件
- 中國2型糖尿病防治指南(2024版)解讀課件
- 2024年三副貨物積載與系固題庫
- 康養(yǎng)項目的可行性研究報告
- 2025年四川成都東部新區(qū)政務服務中心招聘窗口人員18人歷年自考難、易點模擬試卷(共500題附帶答案詳解)
- TCAMA 109-2024 半封閉溫室設(shè)計規(guī)范
- 《摩爾根果蠅實驗》課件
評論
0/150
提交評論