初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型

初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型 初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)在將它們在課本及習(xí)題中的呈現(xiàn)形式歸納如下：一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。初中常見化合反應(yīng)主要有：1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2H2O其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2Fe3O4其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如CaO+H2O= H2CO3，其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如CO2 H2O= H2 CO3 其它非金屬氧化物SO2、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。5、其它如2CO+ O2=2CO2等。二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。初中常見分解反應(yīng)有：1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3= CaO+CO22、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O4、某些堿式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2+ H2O 通電其它如：2H2O =2H2O+O2 MnO22KClO3 =2KCl O22KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。初中常見反應(yīng)有：1、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如：Fe2HCl=FeCl2+H2 Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2 H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2 2HCl Zn = ZnCl2+ H2H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H22金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）金屬（較活潑）金屬（較不活潑）鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：FeCuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3 Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3、氫氣還原金屬氧化物：H2 CuO =Cu+H2O 高溫4、碳還原金屬氧化物：3CFe2O3=2 Fe+ 3CO2四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。初中常見反應(yīng)有：1、酸堿性氧化物鹽水（這個(gè)類型到底屬不屬于復(fù)分解反應(yīng)，請各位同仁發(fā)表高見）如：Fe2O3 6HCl= 2 FeCl3+3H2O3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O （以上兩個(gè)反應(yīng)說明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）2HCl CuO = CuCl2+ H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O（以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 +H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸堿鹽水（中和反應(yīng)）如HCl KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4+2 H2O2HCl Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O3HCl Al(OH)3 +=AlCl33H2O（用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）2HNO3Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O3、酸鹽新酸新鹽如HCl AgNO3=AgCl+ HNO3 (用于：檢驗(yàn)Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (用于：檢驗(yàn)SO42；除去HCl中的H2SO4) 2HCl Na2CO3 = 2NaCl CO2+ H2O（用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗(yàn)CO32；c、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl CaCO3 = CaCl2CO2+ H2O（用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理）4、堿鹽新堿新鹽注：反應(yīng)物必須都溶于水如2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4(現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀)3NaOH FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl (現(xiàn)象：紅褐色沉淀)Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3+2 NaOH （工業(yè)制NaOH原理；檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）5、鹽a鹽b新鹽c新鹽d 注：反應(yīng)物必須都溶于水如NaCl AgNO3 = AgCl+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 BaCl2 = BaSO4+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 BaCl2 = BaCO32 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意；堿酸性氧化物鹽水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。如2NaOH CO2 = Na2CO3+ H2O（NaOH在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2）2NaOH SO3 = Na2SO4 H2OCa(OH)2 CO2 = CaCO3+