硫酸的性質(zhì)和制備yuppt課件VIP

.,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,硫酸的制備和性質(zhì),.,?,請(qǐng)完成教材90頁交流與討論,復(fù)習(xí)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。,途徑1：,途徑2：,.,怎樣制取硫酸流程圖,H2SO4,SO3,SO2,S,FeS2,H2O,O2,O2,O2,催化劑,概括為：三個(gè)階段，三個(gè)方程，三個(gè)設(shè)備,.,工業(yè)上接觸法制硫酸的原理,沸騰爐,接觸室,吸收塔,工業(yè)用濃H2SO4吸收SO3,一、硫酸的制備,.,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高溫,主要反應(yīng)：,主要設(shè)備：,沸騰爐,1.二氧化硫的制取和凈化,為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？,增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。,.,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,接觸室（轉(zhuǎn)化器）,400-500V2O5,為什么叫接觸法呢？,主要反應(yīng)：,主要設(shè)備：,二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。,.,凈化后的原料氣體冷,SO2,空氣,SO2,SO3空氣到吸收塔,凈化后的原料氣體熱,催化劑,催化劑,逆向換熱效果最佳,.,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,為什么不用水而用硫酸來吸收三氧化硫？,三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。產(chǎn)物叫發(fā)煙硫酸,主要反應(yīng)：,主要設(shè)備：,.,硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫,沸騰爐,接觸室,吸收塔,凈化,冷卻,硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備,.,濃硫酸的稀釋：,將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。,【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：；。,將濃硫酸向水中加入,邊加邊攪拌,濃硫酸與其它液體相互混合時(shí)也一定要注意上述兩點(diǎn)。,.,1、物理性質(zhì)：,1）色態(tài)味：,4）密度：,3）溶解性：,2）沸點(diǎn)：,無色、無味粘稠狀油狀液體,大,高、難揮發(fā),與水以任意比混溶，溶解時(shí)放出大量的熱。,二、硫酸的性質(zhì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為。,18.4mol/L,.,1指示劑：可以使紫色石蕊試液變紅2與堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3與金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。,.,為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?,H2SO4=2HSO42-,濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。,.,CuSO45H2O藍(lán)色,CuSO4白色,（1）吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合，吸收現(xiàn)成的水,b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,a.能吸收空氣中的水分,現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色,實(shí)驗(yàn)1向表面皿中加入少量CuSO45H2O粉末,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,2、濃硫酸的特性,結(jié)論：濃硫酸吸收了CuSO45H2O的水,.,現(xiàn)象:,反應(yīng)：,結(jié)論1：,濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應(yīng)生成水,2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O,實(shí)驗(yàn)2在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,脫水性：濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應(yīng)生成水。,.,結(jié)論2：,（3）強(qiáng)氧化性,2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O,常溫：與鐵、鋁鈍化,.,稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？它與銅等不活潑金屬反應(yīng)嗎？,問題探索,濃硫酸在一定條件下能否和銅反應(yīng)呢？,.,實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用如圖4-6所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,現(xiàn)象：常溫下,無明顯現(xiàn)象；加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。,討論在反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)?,結(jié)論：,酸性,強(qiáng)氧化性,.,濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？,思考：,.,：氧化大多數(shù)金屬：,強(qiáng)氧化性：,結(jié)論：一般而言,設(shè)疑,能不能用濃硫酸和鋅制取氫氣？為什么？寫出反應(yīng)方程式,Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O,濃硫酸主要以分子存在，其強(qiáng)氧化性是分子的氧化性，不是H+的氧化性,.,注意：因?yàn)閺?qiáng)氧化性，在常溫下鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,應(yīng)用：常溫下可以用鐵、鋁容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,.,與某些非金屬單質(zhì)(C、S等）反應(yīng),與某些化合物反應(yīng),強(qiáng)氧化性,.,1）、硫酸鈣：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2）、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料,3）、硫酸亞鐵：FeSO47H2O俗稱“綠礬”,三、幾種重要的硫酸鹽,.,.,思考1濃硫酸具有難揮發(fā)性，若將裝有濃硫酸的試劑瓶瓶塞打開，放置一段時(shí)間后，其濃度和質(zhì)量是否不變呢？,增加,降低,密封保存,學(xué)以致用,.,思考2哪些氣體可以用濃硫酸干燥？哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？Why?,學(xué)以致用,.,1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：,(1)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加,(2)把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,(3)濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色，后變黑色(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,吸水性,吸水性,酸性、強(qiáng)氧化性,脫水性,2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性,B,隨堂訓(xùn)練,.,硫酸的制備和性質(zhì),3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,1.二氧化硫的的制取和凈化,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,設(shè)備：沸騰爐,設(shè)備：接觸室,設(shè)備：吸收塔,一、硫酸的制備,總結(jié),.,（2）脫水性,（1）吸水性,2、濃硫酸的特性,（3）強(qiáng)氧化性,1、稀硫酸的具有酸的通性,二、硫酸的性質(zhì),2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O,.,1）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。,2）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)。,3）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性。與金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性和酸性,三、幾種重要的硫酸鹽,.,思考題、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.等于0.45molB.等于0.90molC.小于0.45molD.在0.45m