高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應課件1 新人教版必修1.ppt

第一課時,第三節(jié)氧化還原反應,思考與交流,1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?,CuOH2CuH2O中CuO失氧，發(fā)生還原反應；H2得氧，發(fā)生氧化反應。,2CuOC2CuCO2中CuO失氧，發(fā)生還原反應；C得氧，發(fā)生氧化反應。,分類標準:得氧失氧,2.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？,氧化反應和還原反應總是同時進行的。,思考與交流,1.化學反應的分類：,小結(jié)：四種基本反應類型是根據(jù)反應物、生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。,C+O2=CO2,CaCO3=CaO+CO2,C+2CuO=2Cu+CO2,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3（4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,請分析下面反應屬于哪一類型？,化合反應分解反應置換反應復分解反應,（3）（4）（1）（2）,屬于上面四種類型中的哪種？,Fe2O3失氧，被還原，發(fā)生還原反應CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應,一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應叫氧化還原反應,思考：,溫故：,C得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，還原劑。,CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應，氧化劑。,CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應，氧化劑。,H2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，還原劑。,一、氧化還原反應的概念：,CuO+CO=Cu+CO2,1、從得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反應,失氧，被還原,還原反應,加熱,同時發(fā)生,思考與交流,分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,+1鉀鈉氫與銀;,+2鈣鎂鋇與鋅;,+3金屬元素鋁;,+2、+3鐵元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢記各常用元素化合價！,單質(zhì)化合價為0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價銅汞最常見,助記詞,思考：若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應進行分類？,一類是化合價有變化的反應一類是化合價沒有變化的反應,2-2001-2,發(fā)生還原反應,被還原,化合價降低,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應,發(fā)生氧化反應,被氧化,化合價升高，,0,2,0,4,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應,-2,-2,2、從化合價角度分析：,0+2+20,0+20,被氧化，發(fā)生氧化反應,被還原，發(fā)生還原反應,被氧化，發(fā)生氧化反應,被還原，發(fā)生還原反應,不僅有得失氧的化學反應是氧化還原反應，只要化學反應前后化合價有變化的反應都是氧化還原反應,小結(jié)：,1、有元素化合價升降的反應是氧化還原反應（氧化還原反應的標志和判斷依據(jù)）2、化合價升高被氧化，該物質(zhì)作還原劑；化合價降低被還原，該物質(zhì)作氧化劑。3、同一氧化還原反應中，化合價升高的總價數(shù)=化合價降低的總價數(shù)。4、不僅能分析有得、失氧的反應，也能分析無得、失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。,練習：1、判斷下列反應是不是屬于氧化還原反應?,是,是,不是,是,下列反應中屬于氧化還原反應的是()ACaCO32HClCaCl2CO2H2OB.Na2OH2O2