【立體設(shè)計(jì)】2012高考化學(xué) 第8章第4節(jié)①知識(shí)研習(xí)課件 魯科版

一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)概念在一定條件下，當(dāng)?shù)乃俾逝c的速率相等，固體的量不再改變的狀態(tài)。,沉淀溶解,沉淀生成,(2)特點(diǎn)動(dòng)、等：沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，0。定：平衡時(shí)，不變。變：改變影響平衡的條件，平衡，會(huì)發(fā)生沉淀的。(3)表示方法例如，PbI2的沉淀溶解平衡可表示為。(4)影響因素。,v溶解v沉淀,溶液中離子濃度,發(fā)生移動(dòng),溶解、生成或轉(zhuǎn)化,PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),濃度；溫度；難溶電解質(zhì)的性質(zhì),提示：不同。式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。,2溶度積(1)溶度積是指沉淀溶解平衡的，符號(hào)為。(2)表示方法：對(duì)MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)來說，Ksp。(3)意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)的，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)相同時(shí)，Ksp數(shù)值，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響因素：Ksp只與有關(guān)，與沉淀量無關(guān)。,常數(shù),Ksp,MnmAmn,溶解能力,越大,越強(qiáng),難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度,想一想2怎樣用難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp來比較在水中的溶解能力？提示：Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；Ksp越小，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。,考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及溶度積1影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。,(2)外因：溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,2溶度積(1)溶度積Ksp在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。(2)表達(dá)式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn,(3)溶度積與離子積的關(guān)系通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。QcKsp時(shí)，就會(huì)生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑而析出沉淀是分離、除雜常用的方法。例如，以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,