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文檔簡介

.,1,附加材料3,熵、自由能和自由焓,.,2,1.熵的定義,2.熵是狀態(tài)參數(shù),1）證明：任意可逆過程可用一組初、終態(tài)相同的由可逆絕熱及等溫過程組成的過程替代。,如圖1-2可用1-a，a-b-c及c-2代替,.,3,.,4,2）熵參數(shù)的導(dǎo)出,令分割循環(huán)的可逆絕熱線無窮大，且任意兩線間距離0則,.,5,討論：1）因證明中僅利用卡諾循環(huán)，故與工質(zhì)性質(zhì)無關(guān)；2）因s是狀態(tài)參數(shù)，故s12=s2-s1與過程無關(guān)；,-克勞修斯積分等式，（Tr熱源溫度）,.,6,3.克勞修斯積分不等式,用一組等熵線分割循環(huán),可逆小循環(huán)不可逆小循環(huán),可逆小循環(huán)部分：,不可逆小循環(huán)部分：,.,7,可逆部分+不可逆部分,可逆“=”不可逆“”,注意：1）Tr是熱源溫度2）工質(zhì)循環(huán)，故q的符號(hào)以工質(zhì)考慮。,結(jié)合克氏等式，有,.,8,4.不可逆過程熵差計(jì)算,即設(shè)計(jì)一組或一個(gè)初、終態(tài)與不可逆過程相同的可逆過程，計(jì)算該組可逆過程的熵差即可。,.,9,亥姆霍茲函數(shù)F（比亥姆霍茲函數(shù)f）又稱自由能a）定義：F=UTS；f=uTsb）因U，T，S均為狀態(tài)參數(shù)，所以F也是狀態(tài)參數(shù)c）單位J（kJ）d）物理意義,5.亥姆霍茲函數(shù)(Helmholtzfunction)和吉布斯函數(shù)(Glibbsianfunction),定溫過程,所以，可逆定溫過程中自由能的減少量是過程膨脹功。,.,10,2.吉布斯函數(shù)G（比吉布斯函數(shù)g）又稱自由焓a）定義：G=HTSg=hTsb）因H，T，S均為狀態(tài)參數(shù)，所以G也是狀態(tài)參數(shù)c）單位J（kJ）d）物理

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