化學(xué)人教版九年級(jí)上冊質(zhì)量守恒定律1

課題1 質(zhì)量守恒定律 教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、探究能力、交流合作能力。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。教學(xué)方法設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。儀器、藥品儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。課時(shí)安排：2課時(shí)第 一 課 時(shí)教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】寫出紅磷燒燃的文字表達(dá)式。磷+氧氣五氧化二磷【課題導(dǎo)入】文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？【新課教學(xué)】一質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟：（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化現(xiàn)象白磷燃燒產(chǎn)生白煙 天平保持平衡 結(jié)論：反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 文字表達(dá)式如下：磷+氧氣五氧化二磷P + O2 P2O5實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 步驟：（1）在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸溶液 （2）將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量 （3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 （4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化現(xiàn)象 鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 天平保持平衡結(jié)論：反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu通過以上實(shí)驗(yàn)得出：1質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。（2）.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。（3）.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。實(shí)驗(yàn)3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 天平不平衡 結(jié)論： 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固態(tài)物質(zhì) 現(xiàn)象 天平不平衡 結(jié)論： 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO討論（1）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)3、4兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 （2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ （3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。二、用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：聚集成重新分裂組合分子 原子 新分子 新物質(zhì)原子的種類沒變原子的數(shù)目沒有增減在一切化學(xué)反應(yīng) 原子的質(zhì)量也沒有變化中，反應(yīng)前后 元素的種類沒變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類，分子的種類 反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋有關(guān)現(xiàn)象2、確定物質(zhì)的化學(xué)式 3、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量 4、求某元素的質(zhì)量 5、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微 觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類宏 觀元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)的種類例1.下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（ ）A 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣D 5g糖放入25g水總得到30g糖水例2、將KClO3和MnO2的混合物15.5克加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是（ ）A、6.9克； B、6.1克 C、4.8克； D、9.6克例3、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的有 。A、分子個(gè)數(shù);B、原子的種類；C、元素的種類；D、反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和；E、物質(zhì)的種類；F、分子的種類【鞏固練習(xí)】書：P95 1、21. 判斷題：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ）。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等（ ）。 在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同（ ）。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ） 2你認(rèn)為下列說法對嗎？為什么？紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 分子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)質(zhì)量總和 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 元素種類 A. B. C. D. 4在A+B=C+D反應(yīng)中