【化學(xué)】第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法PPT課件

.,1,第一章從實驗學(xué)化學(xué),化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗掌握實驗方法和實驗技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,天馬行空官方博客：,.,2,第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,學(xué)習(xí)目標1、能進行簡單儀器的使用和連接，藥品的取用和秤量，加熱等基本實驗操作2、能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇實驗藥品和儀器，并能安全操作3、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液4、初步學(xué)會過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分類和提純,.,3,第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,高中：掌握某些基本的實驗方法和操作技能1、保證實驗安全人身安全財產(chǎn)安全2、保證實驗順利進行，完成實驗任務(wù)（要按時、按質(zhì)）,.,4,第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則首先認真閱讀并牢記實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法取用藥品：少量，節(jié)約，安全固體粉末：用藥匙或紙槽“一斜二送三直立”塊狀、密度大：用鑷子夾取“一橫二放三慢豎”,.,5,一、化學(xué)實驗安全,使用藥品做到“三不”：不用手接觸藥品不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味不嘗試藥品味道用剩藥品做到“三不”：不放回原瓶(注)不隨意丟棄不拿出實驗室，（放到廢物缸里）,.,6,思考與交流：P5,四人小組討論，找一人總結(jié)發(fā)言一、進行化學(xué)實驗和探究時要注意哪些安全問題二、舉出經(jīng)歷過或了解的發(fā)生安全問題的例子,.,7,二、混合物的分離和提純,思考與交流：P5你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3,.,8,鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵,.,9,自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì),.,10,學(xué)與問P5,在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？,.,11,混合物的分離與提純,物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、(加熱、沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）,.,12,1、過濾與蒸發(fā),實驗1-1粗鹽的提純1、過濾：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離NaCl（大量）CaCl2粗鹽MgCl2（混合物）MgSO4泥沙(難溶于水)(過濾除去),少量,可溶于水,.,13,2、蒸發(fā),物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離水變成水蒸氣食鹽水(混合物)得到NaCl固體,蒸發(fā),(加熱),.,14,實驗1-1粗鹽的提純,藥品：粗鹽、水儀器：托盤天平、藥匙、燒杯(1小1大)(秤量)玻棒(溶解)漏斗、濾紙、鐵架臺(過濾)酒精燈(蒸發(fā)),操作步驟,.,15,溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物,濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾,過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物,把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）,教與學(xué)P3第9題,.,16,思考：P6你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？,還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,.,17,SO42-離子的檢驗,可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-溶液中有Na+、Cl-、SO42-,.,18,檢驗SO42-離子的原理,向樣品溶液加進Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成BaSO4白色沉淀BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。證明樣品中含有SO42-Ba2+SO42-=BaSO4,.,19,實驗1-2,1、取樣2、加水配成溶液3、加幾滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,.,20,NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,.,21,2、蒸餾和萃取,對于液態(tài)混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法蒸餾：利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來,.,22,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-,燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-,.,23,蒸餾法可將海水淡化為可飲用水(但此法成本很高),.,24,萃?。≒8）利用液態(tài)混合物中某種溶質(zhì)在碘水I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同，水、四氯化碳用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成四氯化碳I2水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。碘水把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過程叫萃取,.,25,P9實驗1-4萃取,用CCl4溶劑將I2從碘的水溶液中萃取出來儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯,.,26,P10習(xí)題,1、2、3、碳酸根離子CO32-的檢驗