湖北省宜昌市高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3化學(xué)鍵一練習(xí)無(wú)解答.docx

第三節(jié) 化學(xué)鍵（ ）1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸（ ）2下列說(shuō)法正確的是 A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（ ）3下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 A陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C凡是含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素 D離子化合物中一定含有離子鍵（ ）4下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ABe2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) CNaHCO3中的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù) DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)（ ）5下列化合物的電子式書寫正確的是 （ ）6下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是： （ ）7下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A可溶于水 B可與酸發(fā)生反應(yīng) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（ ）8下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是 A每種元素的原子都可以寫出電子式 B簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同 C陰離子的電子式要加方括號(hào)表示 D電子式就是核外電子排布的式子9(1)某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為 _，電子式為_。(2)某元素X位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過(guò)_鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過(guò)程_。10氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Na3N的電子式是_ _，該化合物是由_鍵形成。 Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 比較Na3N中兩種微粒的半徑： （填“”、“=”、“”）。附加題（ ）1下列敘述中正確的是 ANa2O與Na2O2中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同 B某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D由兩種非金屬元素的原子形成的化合物可能是離子化合物（ ）2下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 A離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物3.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。室溫下，E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸中或空氣中，表面都生成致密氧化膜；D元素原子核外M層與K層電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A2B、A2B2、AF等化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：E元素的名稱 ，AF分子式 。A、B、C、F中任選三種元素，按1：1：1形成化合物的化學(xué)式為 （任寫一例），該物質(zhì)中存在的微粒有 （寫微粒符號(hào)）。B、