2019年浙江省紹興市中考化學試卷及答案解析

2019年浙江省紹興市中考化學試卷一、單選題（本大題共4小題，共16.0分）1. 化學變化和物理變化的區(qū)別在于變化過程中有無新的物質(zhì)生成，下列只發(fā)生物理變化的是（）A. 比較金屬活動性B. 水的電解C. 過濾泥漿水D. 食物霉變2. 為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu（NO3）2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca（OH）2ZnSO4O2A. AB. BC. CD. D3. 我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A. 甲的相對分子質(zhì)量為6B. 一個丙分子中含有4個氫原子C. 參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3：1D. 氫元素的化合價在反應前后沒有發(fā)生改變4. 將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是（）A. B.C. D. 二、填空題（本大題共3小題，共16.0分）5. 元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分請回答下列問題。（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_不同。A相對原子質(zhì)量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)（2）第3號元素屬于_（選填“金屬或“非金屬）元素。（3）第12號元素和第17號元素組成化合物的化學式_。6. 如圖是同學們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃。（1）上述實驗現(xiàn)象說明了生石灰和水反應是一個_（選填“放熱”或“吸熱”）過程。（2）實驗中涉及到的兩個化學反應都屬于反應基本類型中的_反應。7. 如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。（1）甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是_。（選填字母）（2）乙同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含_。（3）丙同學在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶嶒灒鲅a該對照實驗的目的是_。三、簡答題（本大題共3小題，共22.0分）8. 下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/010203040溶解度/克13.320.931.645.863.930時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液100克 25%的硝酸鉀溶液（1）10時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為_克。（2）20時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）9. 為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。（1）濾液X的pH_7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是_。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）10. 全面開展“五星達標 3A爭創(chuàng)”的美麗鄉(xiāng)村建設行動是當前紹興農(nóng)村工作的重點。尾氣達標排放，避免二次污染是改善空氣質(zhì)量的有效措施。焚燒溫度低于800時，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英（C12H4O2Cl4）二惡英由_種元素組成，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為_。為降低尾氣中二惡英的排放量，垃圾發(fā)電廠可以采取的措施是_。A減少通入焚燒爐內(nèi)的空氣量B焚燒過程中要不斷攪動垃圾C減少垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間D升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度四、探究題（本大題共1小題，共12.0分）11. 材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了”燃素學說”，質(zhì)量守恒定律得到公認。（1）由“燃素學說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：_。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自_的假設。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是_。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是_。A分析問題應該全面、嚴謹B實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C定量方法是科學研究的重要方法D科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新2019年浙江省紹興市中考化學試卷參考答案與試題解析1.【答案】C解：A、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學變化，故A錯； B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，故B錯； C、過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確； D、食物霉變有菌類物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯。 故選：C。2.【答案】C解：A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。 B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項錯誤。 C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項正確。 D、過氧化氫不屬于酸，故選項錯誤。 故選：C。3.【答案】B解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、甲為氫氣，甲的相對分子質(zhì)量為2，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，一個丙分子中含有4個氫原子，故B正確；C、由上述反應可知，參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為3：1，質(zhì)量比是（23）：44=3：22，故C不正確；D、該反應由氫氣單質(zhì)參加反應，氫元素的化合價一定發(fā)生了變化，故D不正確。故選：B。4.【答案】D解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 10g40.8g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 10g 17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 10g 15.1g 酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等； 酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時，鎂=鐵鋅； 酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間時，鎂鐵鋅； 故選：D。5.【答案】B 金屬 MgCl2解：（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 故填：B。 （2）第3號元素是鋰元素，屬于金屬元素。 故填：金屬。 （3）第12號元素（鎂元素）和第17號元素（氯元素）組成化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價是+2，氯元素化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鎂的化學式是MgCl2。 故填：MgCl2。元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量； 原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)； 除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁； 化合物中元素化合價代數(shù)和為零； 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱； 一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。6.【答案】放熱 化合解：（1）向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃，說明符合了燃燒的三個條件，說明溫度達到了著火點，即說明了生石灰和水反應是一個放熱反應。 （2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，反應均符合“多變一”的形式，均符合化合反應的特征，均屬于化合反應。 故答案為： （1）放熱； （2）化合。（1）向燒杯中加入適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃，說明符合了燃燒的三個條件，進行分析解答。 （2）根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，進行分析解答。7.【答案】BD 氫元素 排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣解：（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BD； （2）乙同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素；故答案為：氫元素； （3）增補該對照實驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；故答案為：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣；（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。 （2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。 （3）增補該對照實驗的目的是：排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣。8.【答案】12.64 20%解：（1）10時，硝酸鉀人溶解度是20.9g，也就是說，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸鉀；（2）20時，硝酸鉀人溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：=12.64g，10克硝酸鉀能完全溶于40克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=20%；（3）設要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。=25%x=20g答：要加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g?；蛘咴O蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。25%y=60g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為60g故答案為：（1）12.64；（2）20%；（3）加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為60g。（1）根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義進行分析；（2）根據(jù)20時硝酸鉀的溶解度進行相關的計算；（3）根據(jù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的方法進行分析。9.【答案】大于 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH解：（1）由于由于氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，且加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以濾液X含有氫氧化鈉，所以pH 大于7；（2）CD段是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，對應的化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以基友氫氧化鈉也有鋇離子，所以濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算設加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為xBa（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+BaSO4 120 58 20g6% x=x=0.58gm2的值為4.66g+0.58g=5.24g故答案為：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。10.【答案】4 72：71 BD解： 二惡英由碳氫氧氯 4種元素組成，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為 （1212）：（35.54）=72：71。 為降低尾氣中二惡英的排放量，垃圾發(fā)電廠可以采取的措施是 BD。 A減少通入焚燒爐內(nèi)的空氣量，造成含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英。錯誤； B焚燒過程中要不斷攪動垃圾，含氯垃圾完全燃燒，不易生成有毒物質(zhì)二惡英。正確； C減少垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時間，造成含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英。錯誤； D升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度，含氯垃圾完全燃燒，不易生成有毒物質(zhì)二惡英。正確； 故選：BD。 故答案為： 4； 72：71。 BD。11.【答案】鐵絲燃燒后固體