化學離子半徑比較專題講解及習題(含答案)

離子半徑比較專題一、規(guī)律方法總結1、微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：（1）.對原子來說：同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑逐漸 ；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸。稀有氣體元素的原子半徑同周期元素原子半徑。（2）.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑，陰離子比相應原子半徑；電子層結構相同的粒子（如），隨著核電荷數(shù)的，離子半徑。2、微粒半徑大小判斷簡易規(guī)律：（1）、同元素微粒：r陽離子 r原子 r陰離子（2）、同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大（3）、電子層數(shù)相同的簡單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小3、判斷三部曲 第一步先看電子層數(shù)，因為其半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。值得注意的是此三步不可顛倒。4、填空1)、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4)、同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5)、同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6)、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)二、例題部分例1：下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ） A.B.C.D.例2.下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ） X 1S22S22P63S23P4 Y 1S22S22P63S23P5Z2- 1S22S22P63S23P6 W 1S22S22P5A、 B、C、 D、例3：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y小 B、X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C、 X的原子半徑比Y的大D、 X元素的最高正價比Y的小例4：下列微粒半徑的大小順序不正確的是( ) （A）HF N （B）FeFe2+Fe3+ （C）S2-Cl- Na+ Mg2+ （ D）F-O2-S2- 例5：下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) D. R(Cl-)r(F-)r(F)例6：如果Xm+、Yn-具有相同的電子層結構，Zn-的半徑大于Yn-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A) ZXY (B) XYZ (C) ZYX (D) XZY 例7：W、X元素的陽離子與Y、Z元素的陰離子具有相同的電子層結構且W分別與Y、Z形成WY、W2Z型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關系是( ) (A)XWZY (B)WXZY (C)WXYZ (D)XWYZ例8：具有相同電子層結構的五種微粒：X+、Y 2+ 、W、Z 2-、R，下列分析不正確的是 ( ) A原子序數(shù)：YXWRZ B、微粒半徑：X+Y2+Z2-R C、W一定是稀有氣體元素的原子 D、原子半徑：XYZ R例9：下列粒子半徑之比大于1的是( )A. B. C. D. 例10： 在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結構，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則三種元素中原子序數(shù)最大的是（）A.XB.YC.ZD.無法判斷例11：下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNa例12：下列說法正確的是（ ） A.和與氖的電子層結構相同，原子半徑前者大于后者 B.和中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 C.和原子的核外電子數(shù)，前者大于后者 D.和的穩(wěn)定性，前者大于后者三、知識拓展（我暫時還沒搞清楚先忽略它們吧）1. 由微粒半徑的大小推導原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑 ab；陰離子所帶的負電荷數(shù)為cd 。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序為_。A. B. C. D. 2. 利用微粒的半徑大小比較酸、堿性的強弱例題：結合微粒半徑分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強？ 3. 利用微粒半徑的大小比較物質熔沸點的高低同類晶體的熔沸點比較思路為：原子晶體：共價鍵鍵能，鍵長，原子半徑離子晶體：離子鍵強弱，離子電荷數(shù)多少、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強弱;金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)例題： 碳化硅（SiC）的晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_。