陜西省咸陽(yáng)百靈中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 理（含解析）

陜西省咸陽(yáng)百靈中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 理（含解析）1.下列說(shuō)法正確的是a. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行b. 反應(yīng)nh4hco3(s) =nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kj/mol 能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向c. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)d. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】b【解析】【詳解】a. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)nh4hco3(s) =nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kj/mol 能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故b正確；c. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故c錯(cuò)誤；d. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故d錯(cuò)誤；故答案選b?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過(guò)某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來(lái)共同確定。2.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是a. naoh、nacl、so2、nacl溶液b. baso4、so3、cuso4晶體、na2o2c. nacl、h2s、co2、cud. so3、agcl、nh3h2o、ag【答案】c【解析】【詳解】a、nacl在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、so3是非電解質(zhì)，cuso4晶體是電解質(zhì)、na2o2也是電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、nacl為強(qiáng)電解質(zhì)、h2s為弱電解質(zhì)、co2是非電解質(zhì)，cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c正確；d、so3是非電解質(zhì)，agcl是強(qiáng)電解質(zhì)，nh3h2o是弱電解質(zhì)，ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非金屬氧化物的類(lèi)別判斷，如so3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是so3本身電離，而是生成物h2so4電離的結(jié)果，因此so3是非電解質(zhì)。3.稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onh4+oh，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(oh)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）nh4cl固體；硫酸；naoh固體；水；加熱；加入少量mgcl2固體。a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，故錯(cuò)誤；加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故正確；加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，加熱使平衡向右移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故只有正確。綜上所述，答案為b?！军c(diǎn)睛】加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，看得見(jiàn)的濃度減小，看不見(jiàn)的濃度增大即電離方程式中能看見(jiàn)的微粒濃度減少，電離方程式中看不見(jiàn)的微粒濃度增加；例如：nh3h2onh4+oh一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見(jiàn)，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見(jiàn)，因此氫離子濃度增大。4. 下列說(shuō)法正確的是( )a. ph=0的溶液不存在b. 使用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液的ph=3.5c. 中性溶液的ph不一定等于7d. 酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的ph均減小【答案】c【解析】【詳解】aph=0的溶液，其氫離子濃度為1mol/l，存在這樣的溶液，如：1mol/l的鹽酸，a錯(cuò)誤；b廣泛ph試紙只能讀整數(shù)，不能讀出小數(shù)，b錯(cuò)誤；c中性溶液的ph在常溫下為7，其他溫度下不一定等于7，如：100c時(shí)，約為6，c正確；d酸在稀釋時(shí)，溶液的ph減小；堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的ph增大，d錯(cuò)誤；故選c。5.下列說(shuō)法正確的是a. 1 moll1的稀硫酸中存在ohb. kw隨溶液c(h)和c(oh)的變化而改變c. 水的電離只受溫度影響，酸堿性對(duì)其無(wú)影響d. kw1014適用于任何溫度、任何溶液【答案】a【解析】【詳解】a硫酸溶液中，還存在水微弱的電離，水能電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故硫酸溶液中存在氫氧根離子，故a正確；bkw的值與所處的環(huán)境無(wú)關(guān)，只受溫度的影響，與溶液中c(h+)和c(oh-)的相對(duì)大小無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c酸、堿能抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，故溶液的酸堿性對(duì)水的電離有影響，故c錯(cuò)誤；dkw1014適用于常溫下的任何水溶液，故d錯(cuò)誤；故答案為a。6.25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh，下列敘述正確的是a. 將純水加熱到95 時(shí)，kw變大，ph不變，水仍呈中性b 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)增大，kw變小c. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(h)減小，kw不變d. 向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變【答案】c【解析】【詳解】a水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，水仍呈中性，故a錯(cuò)誤；b向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(oh-)增大，kw不變，故b錯(cuò)誤；c向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(h+)減小，kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故c正確；d純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故d錯(cuò)誤；故答案為c?！军c(diǎn)睛】考查水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，水的電離平衡：h2oh+oh-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶(h+)或c(oh-)的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，k增大，c(h+)，則ph減小。7.ph2的鹽酸和ph2的稀硫酸相比較，下列說(shuō)法正確的是a. 兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同b. 兩溶液的c(h)相同c. 等體積的兩溶液分別與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生h2的量不同d. 將兩溶液均稀釋100倍后，ph不同【答案】b【解析】【詳解】aph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液中，c(h+)=0.01mol/l，但由于是hcl是一元強(qiáng)酸，而硫酸是二元強(qiáng)酸，據(jù)此可知兩酸溶液的濃度之比為2；1，故a錯(cuò)誤；b兩溶液中c(h+)均為0.01mol/l，故b正確；c兩溶液中c(h+)均為0.01mol/l，故等體積的兩溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，則和足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，故c錯(cuò)誤；d由于都是強(qiáng)酸，故ph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液稀釋100倍后，溶液的ph均變?yōu)?，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的應(yīng)用能力，注意硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，ph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液中，c(h+)=0.01mol/l，但由于是hcl是一元強(qiáng)酸，而硫酸是二元強(qiáng)酸，據(jù)此可知兩酸溶液的濃度；再結(jié)合溶液體積大小關(guān)系，可知溶液中的氫離子的物質(zhì)的量大小關(guān)系。8.常溫下，4 l的ph9的ca(oh)2溶液與1 l的ph13的naoh溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為a. 51013 moll1b. 21012 moll1c. 4105 moll1d. 4109moll1【答案】a【解析】【分析】堿與堿混合后溶液的ph計(jì)算，先結(jié)合溶液中的離子積常數(shù)，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)換算氫離子濃度。【詳解】4lph=9的ca(oh)2溶液中c(oh-)=10-5mol/l；1lph=13的naoh溶液中c(oh-)=10-1mol/l；混合后溶液中氫氧根離子濃度c(oh-)=210-2mol/l；混合溶液中c(h+)=510-13mol/l；故答案為a。9.下列說(shuō)法正確的是a. c(h)1.0107 moll1的溶液一定呈酸性b. c(h)c(oh)1.01014的溶液一定呈中性c. 中性溶液中的c(h)一定等于1.0107 moll1d. c(h)c(oh)的溶液一定是中性溶液【答案】d【解析】【詳解】a100時(shí)，純水溶液ph=6，則c(h+)1.010-71moll-1的溶液可能呈中性、堿性或酸性，故a錯(cuò)誤；b常溫下c(h+)c(oh-)=1.010-14，該溶液可能呈酸性、堿性或中性，與溶液中h+和oh-濃度相對(duì)大小有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c中性溶液中的c(h+)不一定等于1.010-71moll-1，如100時(shí)，純水溶液ph=6，故c錯(cuò)誤；d只要溶液中存在c(h+)=c(oh-)，則該溶液一定是中性溶液，故d正確；故答案為d。10.下列說(shuō)法正確的是a. 25 水的電離常數(shù)是1.01012b. 中性溶液的c(h)c. 純水在100 時(shí)，c(h)107 moll1，所以此時(shí)純水中c(h)c(oh)d. pha2【答案】c【解析】【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，a的變化大，則a的酸性比b的酸性強(qiáng)；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸：c(酸)=c(h+)，但對(duì)于一元弱酸：c(酸)c(h+)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜因a、b酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(h+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)c(h+)，則a、b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故a錯(cuò)誤；b由圖可知，稀釋后，b的ph小，c(h+)大，則稀釋后b酸的酸性強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c由圖可知，若a=5，a完全電離，則a是強(qiáng)酸，b的ph變化小，則b為弱酸，故c正確；d若a和b都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中ph為5a2，但a為強(qiáng)酸時(shí)，a=5，則5a2，故d錯(cuò)誤；故選c。14.在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh-）=10-10moll-1下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）a. 該溶液一定呈酸性b. 該溶液中可能等于c. 該溶液的ph可能為4也可能為10d. 該溶液有可能呈中性【答案】c【解析】【分析】25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh-）=10-10 moll-110-7moll-1，說(shuō)明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故a錯(cuò)誤；b如果該溶液呈酸性，該溶液中c（h+）=10-4 moll-1，故b錯(cuò)誤；c如果該溶液呈酸性，該溶液中c（h+）=10-4 moll-1，溶液ph=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（h+）等于水電離出來(lái)的c（oh-）等于10-10moll-1，則溶液的ph=10，故c正確；d因?yàn)樗碾婋x被抑制，所以溶質(zhì)可能為酸或堿等物質(zhì)，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，明確水的電離被抑制還是促進(jìn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質(zhì)成分，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能為酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，難點(diǎn)是溶液ph的計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是c。15.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 （）a. c(h+)很小的溶液一定呈堿性b. ph=7的溶液一定呈中性c. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性d. c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性【答案】d【解析】【詳解】a溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對(duì)大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈堿性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a錯(cuò)誤；bph=7的溶液不一定呈中性，如100時(shí)，純水的ph7，則該溫度下，ph=7的溶液呈堿性，只有c（oh）=c（h+）時(shí)，溶液一定呈中性與ph無(wú)必然聯(lián)系，故b錯(cuò)誤；c酚酞的變色范圍是810，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故c錯(cuò)誤；d溶液中如果c（oh）=c（h+），則溶液呈中性，故d正確；故選d。16.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示：（1）co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h_(填“”“”“”或“”，下同)，q1_92.4。【答案】 (1). k= (2). 小 (3). (4). bd (5). ac (6). (7). 【解析】分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列表達(dá)式；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，k變??；(2)根據(jù)三段式和k的表達(dá)式可得；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；(3)a先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，則t2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)；b平衡時(shí)濃度不一定相等；c使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響；(4)恒容密閉容器a，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a中nh3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量q1kj，而恒壓密閉容器b，均充入1moln2和3molh2，反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少，由pv=nrt可知，相對(duì)于a來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于b加壓，則平衡正向移動(dòng)。【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列表達(dá)式k=；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)越逆向進(jìn)行，k越?。?2)設(shè)反應(yīng)氮?dú)鉃閤，根據(jù)三段式： 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，即=20%，解得：x=，則k=；a容器體積不變，氣體質(zhì)量不