浙江省杭州市高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 3.2 鐵、銅及其化合物的應用練習（無答案）蘇教版必修1（通用）

鐵、銅及其化合物的應用1高爐煉鐵 ：原料 設備 煉鐵過程中設計的反應：（1）制取CO： 、 （2）還原（煉鐵原理）： （3）除SiO2： 、 （石灰石的作用） 高爐煉鐵得到的是生鐵，屬于 （純凈物或混合物）2Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2 Fe3寫出上述涉及的幾個重要的離子方程式： Fe2+ Cl2 ， Fe2+ H2O2 Fe3 + Fe ， Fe3 +Cu 3Fe3+的檢驗：(黃棕色)(寫出離子方程式)實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色， 實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。 4Fe2+的檢驗：(淺綠色)（寫出離子方程式）實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液?，F(xiàn)象： ， 實驗：向FeCl2 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液 ，再加 溶液，出現(xiàn) 。 ， 5.能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH6.下列關于鐵的敘述不正確的是()A.工業(yè)上用鐵槽車裝運冷濃硫酸是因為鐵與冷的濃硫酸不反應B.在人體的血紅蛋白中含有鐵元素C.鐵在潮濕的空氣中會生銹 D.鐵能在氧氣中劇烈燃燒7.將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水呈血紅色的是() A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)38.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作的最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4(H+)溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.9.在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應后得到c g殘余固體,且ac,則下列說法中正確的是()A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+ D.殘余固體全部是銅10.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是() A.23B.32C.12 D.1111.將40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合,生成淺藍色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)212.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二:在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,是 。13.如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)?請將表格補充完整?；旌衔锍?