富集在海水中的元素——氯1.ppt

海水中豐富的元素氯，1.cl2的物理性質(zhì)：2.cl2的實驗室方法：復習：3 .氯氣的化學性質(zhì)，Cl2 2Na=2NaCl反應現(xiàn)象，3Cl2 2Fe=2FeCl3反應現(xiàn)象，Cl2 Cu=CuCl2反應現(xiàn)象，氯氣與金屬反應，點火，點火， 鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象，劇烈燃燒產(chǎn)生白煙，鐵在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象，茶色煙的產(chǎn)生，銅在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象，茶色煙的產(chǎn)生，2 .氯氣與非金屬單體的反應，Cl2 H2=2HCl，反應現(xiàn)象：蒼白的火焰，反應生成物在空氣中變成霧狀而產(chǎn)生Cl2 H2O=HCl HClO，氯水的漂白作用：通過氯之前，通過氯之后，3 .氯氣和水的反應，漂白原理：次氯酸鹽和酸發(fā)生復分解反應，釋放出HClO，發(fā)揮漂白作用。 1 .漂白液，制法： Cl2與NaOH溶液反應，有效成分： NaClO，漂浮粉，制法： Cl2與消石灰的反應，有效成分： Ca(ClO)2，漂浮粉精，主成分： ca (clo ) 2，4 .氯氣與堿溶液的反應，2 .漂白液，漂浮粉與漂浮粉精的應用： (1)漂白棉，麻，紙。 (2)消毒池等。 3 .氯氣在化工中的應用，(1)SiCl4、GeCl4、TiCl4分別為高純度硅、鍺(半導體)和制造金屬鈦的重要中間物質(zhì)，(2)合成塑料、橡膠、人造絲、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料，(3)處理工業(yè)廢水、具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫， 氰化物等無毒氧化，Cl- Ag=AgCl、白色沉淀消失，生成氣泡，沉淀不消失，CO32- 2Ag=Ag2CO3、Ag2CO3 2H=2Ag CO2 H2O、白色沉淀、沉淀不消失，Cl- Ag=AgCl、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、Cl- Ag=AgCl、 白色沉淀，沉淀不消失，白色沉淀，5.cl-檢驗(氯離子檢驗)，總結(jié)：Cl2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 H2O，Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O，ClO- CO2 H2O=CO32- HClO，練習題：工業(yè)上通過和反應采集浮游白粉自來水用氯水消毒，棉花和紙漂白，其本質(zhì)是_ (指一種物質(zhì))作用。 化學反應方程表明漂白粉在空氣和水蒸氣存在下變質(zhì)的原因。 為了調(diào)查Cl2、Ca(OH)2、Cl2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 H2O、Cl2、HClO、氯水的成分，某同學請在氯水中分別添加以下物質(zhì)，寫出實驗現(xiàn)象、所含成分(寫分子和離子的化學式)和離子方程式。 (1)紫色石蕊試紙。 (2)FeCl2溶液_。 (3)Na2CO3溶液。 (4)AgN