高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)第一課時(shí)PPT課件VIP

.,1,第二節(jié)離子反應(yīng),高中化學(xué)必修（一）,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,（第一課時(shí)）,.,2,思考：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？,復(fù)習(xí)回顧,.,3,歸納,2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。,3、電離可用電離方程式來(lái)表示。,1、酸、堿、鹽的水溶液或熔化狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子。,.,4,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),（1）電解質(zhì)：,在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,導(dǎo)電的原因：,在溶于水或熔化狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子。,.,5,（2）非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等,不導(dǎo)電的原因：,在溶于水或熔化狀態(tài)下沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。,思考：純硫酸和液態(tài)氯化氫均不導(dǎo)電，能否說(shuō)明硫酸和氯化氫為非電解質(zhì)。,.,6,練習(xí)與思考：,1、判斷下列說(shuō)法的正誤金屬銅能夠?qū)щ姡糟~是電解質(zhì)氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)K2SO4溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4溶液是電解質(zhì)BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì),.,7,電解質(zhì)的判斷：,(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(NaCl晶體)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)(NaCl溶液)。,(3)不能從物質(zhì)的溶解性判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。(BaSO4難溶，酒精易溶),(4)非金屬氧化物，部分氫化物屬于非電解質(zhì)。(CO2、SO2、SO3、NH3等),.,8,2、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅固態(tài)NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖液態(tài)CO2CuSO45H2O,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,.,9,2、電解質(zhì)的電離,電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,NaCl=Na+Cl-,如：將NaCl溶于水,H2SO4=2H+SO42-,將H2SO4溶于水,KNO3=K+NO3-,將KNO3高溫熔化,Na2O=2Na+O2-,將Na2O高溫熔化,.,10,NaCl在水中的溶解和電離示意圖,NaCl加入水中,水分子與NaCl晶體作用,NaCl溶解并電離,.,11,思考：,1、硫酸、氯化氫均是電解質(zhì)，哪么在純硫酸、液態(tài)氯化氫中是否發(fā)生了電離？為什么？2、下列物質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下能否發(fā)生電離？如果能電離則產(chǎn)生的離子可能是什么？金屬銅碳酸鈉酒精Na2OKOHCO2MgCl2BaSO4,能電離：,.,12,（1）強(qiáng)電解質(zhì)：,在水溶液里或熔化時(shí)全部電離出離子的電解質(zhì)。,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽類(lèi)均屬于強(qiáng)電解質(zhì)。,3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,金屬氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO等,鹽：NaCl、KNO3、BaSO4等,.,13,（2）弱電解質(zhì)：,在水溶液里部分電離出離子的電解質(zhì)。,弱酸、弱堿及少數(shù)鹽類(lèi)屬于弱電解質(zhì)。水也是弱電解質(zhì)。,3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),弱酸：HF、H2CO3、醋酸等,弱堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、氨水等,.,14,強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：,(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度大小。(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子存在，弱電解質(zhì)在水溶液中以分子、離子存在。(4)溶液的導(dǎo)電性并不一定取決于電解質(zhì)的強(qiáng)弱(主要決定于離子的濃度)。,.,15,練習(xí)與思考：,1、以下物質(zhì)為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：NaClFeK2SO4BaSO4NH3H2OAl(OH)3CaCO3CO2C2H5OHCu(OH)2HNO3NH4NO3(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有(2)屬于弱電解質(zhì)的有(3)屬于非電解質(zhì)的有(4)屬于弱堿的有(5)難溶于水的鹽有,.,16,2、下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、CaOC、Na2SO4D、SO23、僅在水溶液中能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A、KOHB、KCl（）C、NH4HCO3D、CO2,D,C,.,17,（1）左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離產(chǎn)生的離子（原子團(tuán)是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫(xiě)）,4、電離方程式的書(shū)寫(xiě),（3）要標(biāo)出陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù),（4）配平，使之符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。,.,18,練習(xí)與思考：,1、寫(xiě)出HCl、H2SO4、HF的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn),2、寫(xiě)出KOH、Ca(OH)2、NH3H2O的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn),3、寫(xiě)出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn),.,19,探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽,酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,HFH+F-,.,20,探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽,堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-,.,21,探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽,鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。,思考：NaHSO4屬于酸還是鹽？,NaHSO4=Na+H+SO42-,屬于鹽,BaCl2=Ba2+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-NH4NO3=NH4+NO3-,酸式鹽,.,22,思考：,1、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、KNO3=K+NO3-B、H2SO4=H2+SO42-C、Al2(SO4)3=Al3+SO42-D、Cu(OH)2Cu2+2(OH)-E、HF=H+F-,（A）,.,23,2、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A、KClO3=K+Cl-+3O2-B、Na2O=2Na+O2-C、(NH4)2SO4=2NH4+SO42-D、NaOH=Na+H+O2-E、CO2C4+2O2-,（A、D、E）,.,24,3、把少量的KOH固體分別投入到100mL的下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A、自來(lái)水B、鹽酸C、醋酸溶液D、氯化鉀溶液4、同濃度、同體積的下列物質(zhì)后者滴入