必修一第四章化學方程式匯總

化 學 方 程 式含硅礦物與信息材料1、 Si+2F2SiF4硅在常溫下的三個反應Si+4HFSiF4+2H2高溫Si+2NaOH+H2O Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+CSiC硅在加熱或高溫下的三個反應Si+O2SiO2粗硅的提純高溫Si+2Cl2SiCl4高溫SiCl4+2H2Si+4HCl高溫2、SiO2+2CSi+2CO (工業(yè)制粗硅)高溫3、SiO2+CaOCaSiO3高溫制玻璃原理4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（堿液腐蝕玻璃并引起粘連）SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃，氫氟酸保存在塑料瓶中) 強酸制弱酸6、Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO37、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O (SiO2與水不反應) 氯及其化合物8、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（實驗室制氯氣，氧化劑還可以是KMnO4、KClO3等。固液加熱裝置，飽和食鹽水除雜，濃硫酸干燥，向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，氫氧化鈉溶液吸收尾氣）KMnO4 + HCl(濃)KClO3 + HCl(濃)點燃 點燃9、2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙)點燃Cu+Cl2 CuCl2 (棕黃色的煙)點燃2Al+3Cl2 2AlCl3點燃2Na+Cl2 2NaCl (白煙)H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰，光照則爆炸) H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI2FeCl2+Cl22FeCl3 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2S 2FeBr2+Br22FeBr3 10、2Fe3+2I -2Fe2+I2 2FeCl3+Fe2FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2光照11、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反應；氯水的成分：三分子三離子)2HClO2HCl+O2 （久置的氯水即鹽酸溶液）12、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(歧化反應；制漂白液)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反應)Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反應；制漂白粉)強酸制弱酸Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化性：Cl2 Br2 I2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I22F2+2H2O4HF+O2（氧化性：F2O2）X2+H2OHX+HXO （X=Cl、Br、I）14、NaCl+AgNO3AgCl（白色沉淀）+ NaNO3Cl、Br、I的檢驗NaBr+AgNO3AgBr（淡黃色沉淀）+ NaNO3KI+AgNO3AgI（黃色沉淀）+ KNO3 含硫化合物的性質和應用15、S+O2 SO2S+ H2 H2SS+ Fe FeSS+ 2Cu Cu2S高溫3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反應) （類比氯氣與氫氧化鈉的反應）催化劑16、4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2工業(yè)生產硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO417、SO2+H2OH2SO3SO2是酸性氧化物SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+Na2ONa2SO3氧化還原反應18、SO2+2H2S3S + 2H2O (若在溶液中進行的S打)SO2+Na2O2Na2SO4 19、Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2 (實驗室制取SO2，固液不加熱裝置)除SO2中HCl用飽和的NaHSO3溶液20、Na2SO3+ SO2+ H2O2NaHSO3Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO221、SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2(除CO2中SO2用飽和的NaHCO3溶液)石灰石消除SO2的污染22、CaCO3CaO+ CO2CaO+ SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4 23、Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 3BaSO3+2HNO33BaSO4+2NO+ H2O(亞硫酸根的檢驗中不能使用硝酸)24、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2H2SO3+O22H2SO4 (亞硫酸變質；酸雨的形成)2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液變質)濃硫酸的強氧化性25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2O C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OH2S + H2SO4(濃)S+SO2+ 2H2O(H2S的干燥不能用濃硫酸，也不能用堿石灰，只能用無水CaCl2)26、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (實驗室制取H2S)FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S(實驗室制取H2S)NaHS+HClNaCl+H2S(除H2S中HCl用飽和的NaHS溶液)H2S+CuSO4CuS+H2SO4(用于H2S的檢驗、吸收)27、2H2S +O22S + 2H2O2H2S +3O22SO2 + 2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+ 3H2O (歸中反應)高溫、高壓催化劑 生產生活中的含氮化合物放電固氮28、N2 + 3 H2 2NH3 (工業(yè)合成氨)N2+O22NO29、NO2、NO、O2、H2O的反應計算2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O4HNO3催化劑4NO+3O2+2H2O4HNO330、4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎)31、NH3+H2ONH3H2ONH4+OHNH3+HClNH4Cl (大量白煙，可用于氨氣、氯化氫氣體的檢驗)堿的通性NH3H2O+HClNH4Cl+H2O2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2ONH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入過量的氨水白色沉淀不溶解32、NH3H2ONH3+H2O（可用于快速制取少量氨氣，還可用NaOH、CaO固體作吸水放熱劑）不能用銨鹽的受熱分解制取氨氣33、NH4ClNH3+HCl(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2NH4NO3N2+O2+2H2O(爆炸)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(實驗室制氨氣，干燥NH3用堿石灰)34、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O（銨離子的檢驗）光照35、4HNO3 4NO2+O2+2H2O36、Cu+4HNO3(濃)Cu(NO