高中化學(xué)推斷題總結(jié)(經(jīng)典+全)

高中化學(xué)推斷題-突破口歸納答題技巧講解 推斷題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在各類考試中都占很大比例。今借此篇幅把與短周期中有關(guān)的常見突破口做一下總結(jié)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。 一、位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。 11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。 16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。 17、子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H） 18、形成化合物種類最多的元素 碳 19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大氣中含量最多的元素 N 21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O 23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F 27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al 29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O 33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 二、含量與物理性質(zhì) 1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。 2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。 4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。 6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。 8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。 三、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。 2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。 4、P是在空氣中能自燃的元素。 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。 8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。 四、 10電子微粒組 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-、五、 18電子微粒組 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 、3、陽離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3-、S2-、Cl-、5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、Na+ 、 、H3O+ 2、F-、OH-、 3、Cl-、HS-、 4、N2 、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，A、A為8，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。 特征現(xiàn)象 1焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） 2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 、藍(lán)色Cu(OH)2 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 4特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條 一、 元素化合物： 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒 產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒 產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照 黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗(yàn)Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 14 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑） 17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF 堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色） 2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 3 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3的溶液（如FeCl3溶液） 一、 單質(zhì)：Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨） 黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 二、氧化物：NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 三、氧化物的水化物：Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán) 四、鹽：CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl36H2O 棕黃 FeSO49H2O 藍(lán)綠 Fe2（SO4）39H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl27H2O 藍(lán)綠 AgCl白 CuSO4白 AgBr 淺黃 CuSO45H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2(OH)2CO3 暗綠 五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ 藍(lán) MnO4- 紫紅 CuCl42- 黃 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 六、非金屬互化物：氯水 黃綠、 溴水 黃橙 、碘水 黃褐、溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕 、I2的有機(jī)溶液 紫紅 七、其它：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃、 I2遇淀粉 變藍(lán)、 TNT 淡黃 、Fe3+遇酚酞溶液 紫氣體小結(jié) 1 有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體：NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3（HI、HBr） 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 （2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2 （3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 （4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO 活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸 Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸 Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料 SO2 CO2 NO2 氟氯烴 塑料袋 含磷洗衣粉 H2 5 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3 （2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） 無機(jī)化學(xué)1、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：、（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：、等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 4、特殊的反應(yīng)類型： 往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。二、有機(jī)化學(xué)： 1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170） 6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸 7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸 16 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚） 18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 19 能還原成醇的是 醛 20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 21 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖） 24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚 28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：（1）乙醇； （2）乙醛； （3）乙酸； （4）硝基苯 羥基OH 醛基CHO 羧基COOH 硝基NO2 30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2） 從乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚 33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3 用固固加熱裝置制取的氣體用固液加熱裝置制取的氣體用固固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)C(堿)V(堿) 四、俗名總結(jié)： 1 甲烷 沼氣、天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)212H2O 明礬 10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰 一、硫酸鹽類： 1皓礬： ZnSO47H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3綠礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝： NaSO4.10H2O 5明礬： KAl(SO4) 2.12H2O 二、礦石類： 1. 瑩石：CaF2 2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O 3. 黃銅礦： CuFeS2 4. 礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3 7. 褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9鎂鐵礦石：Mg2SiO4 10. 蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在 12. 高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O32SiO22H2O) 13正長石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15硼砂： Na2B4O7.10H2O 16. 脈石：SiO2 17剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 三、氣體類： 1高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2. 水煤氣CO,H2 3. 天然氣（沼氣）：CH4 四、有機(jī)類： 1. 福馬林（蟻醛）： HCHO 2. 蟻酸：HCOOH 3尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿： CCl4 5木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6. 甘油： CH2OH-CHOH CH2OH 7硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9. 油酸： C17H33OH 10肥皂：C17H35COONa 11銀氨溶液：Ag(NH3) 2+ 12乳酸：CH3-CHOH-COOH 13葡萄糖：C6H12O6 14蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 17淀粉： (C6H10O5)n 18火棉,膠棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2) 3 n 只是前者含N量高 五、其他類： 1. 白堊： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH) 2 3. 熟石灰： 2CaSO4.H2O 4. 足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(OH)2CO3 6. 純堿： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8. 水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11. 大蘇打：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6HO 高考化學(xué)推斷題包括實(shí)驗(yàn)推斷題、有機(jī)物推斷題和無機(jī)物推斷題，它對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學(xué)功底，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清晰，對(duì)化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)(如元素、化合物的性質(zhì))了如指掌。一、找到突破口進(jìn)行聯(lián)想：推斷題首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質(zhì)特征處大都是突破口所在，所以考生在掌握化學(xué)知識(shí)概念點(diǎn)上，要注意總結(jié)它的特征。在推斷題的題干中及推斷示意圖中，都明示或隱含著種種信息。每種物質(zhì)都有其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如物質(zhì)屬單質(zhì)還是化合物，物質(zhì)的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應(yīng)條件，反應(yīng)過程中有何現(xiàn)象，在生活中有何運(yùn)用等，同時(shí)還要注意表述物質(zhì)的限制詞，如最大(小)、僅有的等?？忌吹竭@些信息時(shí)，應(yīng)積極聯(lián)想教材中的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行假設(shè)重演，一旦在某一環(huán)節(jié)出錯(cuò)，便可進(jìn)行另一種設(shè)想。二、在訓(xùn)練中找感覺：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷?？梢哉f化學(xué)推斷題沒有捷徑可談，它需要考生在訓(xùn)練中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、尋找規(guī)律，發(fā)現(xiàn)不足后再回歸課本，再進(jìn)行訓(xùn)練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會(huì)有“感覺”。一、無機(jī)推斷題 無機(jī)推斷題既能考查元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，又能對(duì)信息的加工處理、分析推理、判斷等方面的能力加以考查，因此此類題型應(yīng)是考查元素及其化合物知識(shí)的最佳題型之一。無機(jī)物的綜合推斷，可能是對(duì)溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進(jìn)行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時(shí)可以先在草稿紙上把文字描述轉(zhuǎn)換成框圖形式，這樣可以一目了然）。不管以哪種方式出題，解題的一般思路都是：迅速瀏覽產(chǎn)生印象尋找突破口注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析（正推和逆推）驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。因此首先應(yīng)熟練掌握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識(shí)，并能夠形成網(wǎng)絡(luò)，其次就是要善于抓住題目的突破口。1、無機(jī)物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：1）重要的金屬及其化合物：2）重要的非金屬及其化合物：2、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。無機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。無機(jī)推斷題是集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查知識(shí)面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識(shí)量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。無機(jī)推斷題考查內(nèi)容及命題主要呈現(xiàn)如下趨勢： 1. 限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或必要的數(shù)據(jù)）進(jìn)行分析，作出正確判斷。解題關(guān)鍵：審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；緊扣現(xiàn)象，正確判斷；要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響。 2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全面分析比較，作出正確判斷。 3. 給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒（或元素）推斷題。解題關(guān)鍵：熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。 4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關(guān)鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開；有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證。 5. 給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來較復(fù)雜，其實(shí)在解題時(shí)，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。 6. 給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關(guān)鍵：列表分析，對(duì)號(hào)入座；直觀明快，謹(jǐn)防漏解。 總之，解無機(jī)推斷題的步驟是：首先，讀審仔細(xì)讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”通過分析結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征和現(xiàn)象特征及特征數(shù)據(jù)等等，確定某一物質(zhì)或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理從突破口向外擴(kuò)展，通過順推法、逆推法、假設(shè)法得出初步結(jié)論，最后作全面檢查，驗(yàn)證推論是否符合題意。 二、有機(jī)推斷題 有機(jī)推斷和合成題可以全面考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)條件的選擇等知識(shí)掌握的程度和應(yīng)用水平，又能考查學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時(shí)可與所給信息緊密結(jié)合，要求遷移應(yīng)用，因此成為高考的熱點(diǎn)。有機(jī)推斷是一類綜合性強(qiáng)，思維容量大的題型，其一般形式是推物質(zhì)，寫用語，判性質(zhì)。當(dāng)然，有的只要求推出有機(jī)物，有的則要求根據(jù)分子式推同分異構(gòu)體，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；有的還要求寫出有機(jī)化學(xué)方程式。由于有機(jī)化學(xué)中普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，而有機(jī)物的分子式不能表示具體的物質(zhì)，因此用語中特別強(qiáng)調(diào)寫出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結(jié)構(gòu)簡式；另一類則通過化學(xué)計(jì)算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最后寫化學(xué)用語。有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、