堿金屬元素和鹵素VIP

.,第二課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)-堿金屬元素和鹵素,.,一、元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性,1、金屬性：金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指失電子能力,2、非金屬性：非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性,.,二、堿金屬元素,包括：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A族，第2-7周期,結(jié)構(gòu)：,相似性：最外層都只有1個(gè)電子,遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大,位置：,性質(zhì)：,相似性：均表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性,遞變性：從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng),請(qǐng)同學(xué)們完成課本P5表格,.,思考：根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理和必修1學(xué)過(guò)的鈉的化學(xué)性質(zhì)，判斷堿金屬元素應(yīng)具有怎樣的性質(zhì)？,.,實(shí)驗(yàn)：,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：,劇烈燃燒，紫色火焰,劇烈燃燒，黃色火焰,浮、熔、游、響，輕微爆炸,浮、熔、游、響,.,1、化學(xué)性質(zhì)（從Li到Cs）,與O2反應(yīng),相似性：都能與O2劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物，且堿金屬都只形成+1價(jià)離子,遞變性：,a，劇烈程度依次增強(qiáng),b，生成的氧化物的成分越來(lái)越復(fù)雜：,如：Li和O2反應(yīng)只生成Li2O,Na可以生成Na2O和Na2O2,K能生成K2O、K2O2和KO2,.,與H2O反應(yīng),相似性：,堿金屬元素的單質(zhì)都能與H2O劇烈反應(yīng)，置換出H2，且生成強(qiáng)堿ROH,2R+2H2O=2ROH+H2,遞變性,a，劇烈程度依次增強(qiáng),b，生成的堿（又稱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）的堿性依次增強(qiáng),LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,.,與酸反應(yīng),相似性：均比與水反應(yīng)劇烈，均是先與酸反應(yīng)，酸不足時(shí)，把酸反應(yīng)完再與水反應(yīng),2R+2H+=2R+H2,遞變性：反應(yīng)越來(lái)越劇烈,與鹽溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的堿再與鹽溶液反應(yīng),特殊反應(yīng)：,Na+KCl=NaCl+K,熔融,即，水溶液中均不可置換出金屬單質(zhì),.,生成堿金屬氫化物，其中氫顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑,與氫氣反應(yīng),堿金屬氫化物均可以與水反應(yīng)生成堿和H2,.,堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。,結(jié)論,增多,最外層電子,增強(qiáng),元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。,增強(qiáng),劇烈,復(fù)雜,強(qiáng),增大,.,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),(1)、與同一種物質(zhì)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng),(2)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng),(3)、單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng),(4)、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng),.,2、堿金屬元素在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性,相似性：略,遞變性（從Li-Cs）:,硬度逐漸減小,密度有增大趨勢(shì),Na、K有反常,熔沸點(diǎn)逐漸降低,Li保存在石蠟中,Na、K保存在煤油中,.,LiNaKRbCs,1.相似性:,總結(jié):,2.遞變性:,最外層上都只有一個(gè)電子,.,3、擴(kuò)展與延伸,堿金屬元素從上向下，金屬性依次增強(qiáng)，由此推廣到其它主族，也有類似的規(guī)律,即：同一主族元素，自上而下，金屬性依次增強(qiáng),例：在第A族中，我們可以得到這樣的結(jié)論：,堿性強(qiáng)弱：,Be(OH)2Mg(OH)2HBrHI,補(bǔ)充：氫化物的酸性逐漸增強(qiáng),酸性：HFHClHIO4（F無(wú)含氧酸）,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,結(jié)論：氧化性：Cl2Br2I2還原性：,.,2F22H2O4HFO2（易爆炸）,（能反應(yīng)）,（很弱）,（極弱）,（4）鹵素與水反應(yīng),F2的特殊性,Cl2+H2OHCl+HClO,Br2+H2OHBr+HBrO,I2+H2OHI+HIO,.,(5)鹵素單質(zhì)和堿的反應(yīng),相似性,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）,特殊性,F2+2H2O=4HF+O2,3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、I）,HF+NaOH=NaF+H2O,(6)鹵素單質(zhì)和一些還原劑反應(yīng),X2+SO2+2H2OH2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）,還原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-,.,鹵族元素從上到下（從F到I），隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸。,結(jié)論,增多,最外層電子,減弱,元素的非金屬性逐漸，與H2化合越來(lái)越，生成的氫化物越來(lái)越。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越。,減弱,難,不穩(wěn)定,弱,增大,.,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),(1)、與同一種物質(zhì)反應(yīng)越劇烈（如：與H2化合），元素的非金屬性越強(qiáng),(2)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng),(4)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng),(3)、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng),HClO4HBrO4HIO4（F無(wú)含氧酸）,（5）、置換反應(yīng),.,密度逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,沸點(diǎn)逐漸增大,顏色逐漸加深,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)也呈現(xiàn)相似性和遞變性,看課本P8資料卡片,.,推廣與延伸：根據(jù)對(duì)鹵族元素的分析，我們得出在第A族中，非金屬依次減弱，由此擴(kuò)展到其它主族中，也有這樣的結(jié)論：即：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。,.,小結(jié)：同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變,得電子的能力逐漸減弱,LiNaKRbCsFr,金屬性增強(qiáng),失電子的能力逐漸增強(qiáng),FClBrIAt,非金屬性減弱,原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層的吸引力逐漸減小,.,練習(xí)2、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.AsH3NH3PH3B.PH3AsH3NH3C.NH3PH3AsH3D.NH3AsH3PH3,C,練習(xí)1：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)