化學中考一輪復習-我們周圍的空氣課件(91張)

第二單元我們周圍的空氣、空氣的組成和用途1 .氧含量的測定(以紅磷作為反應物) (1)實驗裝置。 (2)現(xiàn)象。 產(chǎn)生了氣體，氣瓶內(nèi)的液面上升，占據(jù)了氣瓶的體積. (3)反應的化學方程式是。 (4)結(jié)論：氧占了空氣的體積。 大量白煙，1/5，4 p5o 22 p2o 5，1/5，【思想感悟】1 .從實驗中推定反應后的氣瓶內(nèi)的剩馀氣體具有什么樣的性質(zhì)？ 提示：紅磷會耗盡氣瓶內(nèi)的氧而不燃燒，氣瓶內(nèi)的水面不會變化，反應后氣瓶內(nèi)的剩馀氣體不會燃燒，不燃燒，不易溶解于水。 2 .用蠟燭代替紅磷做這個實驗，能達到同樣的目的嗎？ 提示：蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，無法正確測定空氣中氧的體積，因此用蠟燭代替紅磷無法達到這個實驗的目的。 2 .空氣的成分和含量(體積分率)3.主要氣體的用途(1)氧是 (2)氮氣制造硝酸和. (3)稀有氣體經(jīng)常制造電源，制造低溫環(huán)境等。78%、21%、0.03%、供給呼吸、支持燃燒，將氮肥、保護氣體、空氣污染和污染物質(zhì)：列入大氣污染指數(shù)的項目包括(三)積極植樹，空氣污染，二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，大氣質(zhì)量監(jiān)測，清潔能源，植樹，種草， 氧的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)顏色：氣味：溶解性：狀態(tài)變化：降低溫度時，變成液體或固體。 無色，無味，難溶于水，比空氣大一點，淺藍色，淺藍色如雪一樣的雪，2 .化學性質(zhì)(1)木炭燃燒。 現(xiàn)象的差異點：在空氣中，產(chǎn)生白色光，發(fā)熱，使澄清石、灰水渾濁的氣體，生成C O2CO2、(2)硫燃燒，其中，所述化學方程式是指：在氧中，相同點： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 現(xiàn)象差異：在空氣中，在氧中，相同點：化學方程式：淺藍色的火焰、明亮的藍紫色的火焰、發(fā)熱、有刺激性的氣體，生成S O2SO2，(S O2SO2) 現(xiàn)象在空氣中。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化學方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 提示：這樣做的目的是通過纏繞一定長度的鐵絲來縮短，在起火時增加鐵絲的受熱面積。 2 .鐵絲在氧氣中燃燒時，必須在鋼瓶底部加入少量的水，或者鋪上細小的沙子。 目的是什么提示：防止鐵絲燃燒時產(chǎn)生的高溫熔融物飛散，撕裂氣瓶的底部。 氧氣的制法1 .實驗室制法(1)常溫下混合過氧化氫水和二氧化錳。 反應式是加熱高錳酸鉀或氯化鉀。 反應方程式如下。 工業(yè)制造法是液態(tài)氮和液態(tài)氧的2 h2o 2、2kmno4k2mno2o2、2KClO32KCl 3O2、沸點， 幾個團體的概念1 .純潔物和混合物純潔物：只由物質(zhì)組成的物質(zhì)。 混合物：由物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。 2 .化合反應和分解反應(1)化合反應： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反應。 (2)分解反應：分解反應。一種、兩種或兩種以上、另一種物質(zhì)、一種物質(zhì)、兩種或多種其他物質(zhì)、3 .催化劑和催化作用(1)催化劑的特征“不變”是可以通過化學反應改變其他物質(zhì)的物質(zhì)(不變)。 (2)催化作用：催化劑在化學反應中的作用。 4 .氧化反應和緩慢的氧化(1)氧化反應：物質(zhì)發(fā)生的化學反應，例如木炭燃燒、鐵銹等。 (2)緩慢的氧化：鐵生銹、呼吸作用、食物腐爛等，進行緩慢且難以感知的氧化反應。 反應速度、質(zhì)量、化學性質(zhì)、氧和【篩選判斷】1 .催化劑只能加快化學反應速度。 提示：催化劑的概念是改變其他物質(zhì)的化學反應速度，改變速度包括加快速度和降低速度。 2 .化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。 ()提示：化合反應和氧化反應不屬于包含和包含的關(guān)系。 例如，CO2 H2O=H2CO3屬于化合反應，但不是氧化反應的CH4 2O2CO2 2H2O雖然是氧化反應，但不是化合反應。 一、空氣成分含量測定【高頻試驗點】實驗原理實驗現(xiàn)象的結(jié)論操作上的注意事項誤差原因分析可燃物滿足的條件等1 .實驗裝置(以紅磷為反應物)，2 .原理：紅磷燃燒消耗氧，減少氣瓶的壓力，水被壓入氣瓶，進入氣瓶的水3 .結(jié)論氧約占空氣體積的1/5。 4 .問題思考(1)實驗中，測定結(jié)果往往比實際小。 你認為可能的原因是什么？提示：測定結(jié)果小于實際值的原因有：紅磷量可能不足；裝置的氣密性差；不等待氣瓶冷卻，而盡快打開止水夾子等。 (2)可以用木炭、鎂棒、鐵絲代替紅磷進行這個實驗嗎？ 分析紅磷替代品應滿足什么條件的提示：木炭燃燒后的生成物是氣體，鎂棒在空氣中燃燒不僅與氧反應，還與氮、二氧化碳反應，鐵絲無法在空氣中燃燒，無法正確測量空氣中的氧的體積。 因此分析了紅磷的替代品應該能夠在空氣中燃燒，燃燒時只與氧反應，生成物為固體。 【典型例1】(徐州中考)圖是“空氣中氧體積分率測定”實驗的改善裝置。 主要操作是，在實際容積為150mL的氣瓶中，先放入50mL的水，如圖所示連接裝置，按下熱玻璃棒，黃磷就會馬上著火。 (1)從白磷燃燒到冷卻消失的過程中，如果瓶內(nèi)水面的變化非常成功的話，最終氣瓶中的水的體積就會變成_ml。 (2)預先裝入氣瓶的50mL的水在實驗過程中起著什么樣的作用？_ _ _ _ _ (填寫編號) a .加快氣瓶冷卻的b .液封氣管的末端防止氣體c .氣瓶內(nèi)的氣壓急劇上升.【容易出錯的注意】1 .氧氣的2 .能引起氣瓶內(nèi)的氣體壓力變化的東西會引起實驗誤差。 【我的收獲】(1)白磷燃燒發(fā)熱，氣體體積膨脹，氣瓶內(nèi)的壓力增大，冷卻后消耗氧氣，氣壓減少預先加入了50mL的水，因此氣瓶內(nèi)的空氣體積還殘留有100mL，直到反應完全，最多20mL的水如果黃磷燃燒放出大量的熱的話，瓶內(nèi)的溫度會急劇上升，壓力會變大，如果氣管的末端沒有進入液面以下的話，瓶內(nèi)的氣體會從導管口放出，結(jié)果變小的話，事先向氣瓶注入水的話，有三個主題的作用。 答案： (1)先下降，再上升70(2)a、b、c，測定空氣中氧含量的一般其他實驗裝置有幾個測定空氣中氧含量的實驗裝置。 這些裝置雖然不同，但反應原理相同，通過物質(zhì)與空氣中的氧的反應來消耗氧，減少密閉容器中的氣體，減少的氣體的體積是氧的體積。實驗時必須在裝置不漏氣的前提條件下進行，裝置是否漏氣是實驗成功的關(guān)鍵。 二、氧的實驗室制取“高頻試驗點”的反應原理制取氣體的發(fā)生裝置和捕集裝置的選擇設(shè)備的名稱操作上的注意事項等1 .反應原理(1)2kclo 32 k ccl3o 2(2)2kmno4k2MnO4MnO2o 2(3)2h2o 22 h2o o 2，2 .發(fā)生裝置選擇你知道選擇這個裝置的根據(jù)是什么嗎？ 提示：用高錳酸鉀攝取氧，反應物是固體，需要加熱，所以選擇a裝置用過氧化氫攝取氧，反應物是液體和固體的混合，無需加熱。 如果需要控制反應速度，則選擇c裝置，如果不需要控制反應速度，則選擇b裝置。 (2)用高錳酸鉀(或氯化鉀)采集完氧時，為什么要取下管子后停止加熱？ 提示：為了用高錳酸鉀(或氯化鉀)去除氧，需要用酒精燈加熱，所以實驗結(jié)束時首先停止加熱后取下導管，試管冷卻，試管內(nèi)的壓力變小，水被吸入試管內(nèi)，試管破裂嗎？ 3 .收集裝置的選擇、問題思考： (1)常見的氣體收集裝置有以上三種，你認為收集氧氣應該選擇上圖中的哪一種裝置？ 你知道選擇上述裝置的根據(jù)是什么嗎？ 提示：氣體收集方法的選擇取決于其性質(zhì)。 因為氧的密度比空氣大，所以可以用向上排氣法收集，另外，因為氧難以溶于水，所以可以用排水法收集氧，所以請選擇圖中的a裝置或c裝置。 (2)用排水法捕集氣體時，觀察到導管出現(xiàn)氣泡后立即捕集是否正確？ 為什么？提示：不正確。 由于導管最初出來的氣泡不是純粹的氣體，而是實驗裝置中的空氣和空氣與采集到的氣體的混合物，所以必須收集氣泡，直到氣泡連續(xù)均勻出來。 (3)在上述裝置中收集氧氣時，如何證明氧氣已經(jīng)滿足？ 提示：如果用排水法收集氧氣，看到氣瓶口流出大氣泡的時候，如果用已滿的向上排氣法收集氧氣，就可以把帶有火星的木棒放進氣瓶口，如果木棒復活，就能證明氧氣滿了。 【典型例2】(懷化考改編)基于以下裝置，根據(jù)所學的化學知識回答以下問題。 (1)請寫下圖中標簽設(shè)備的名稱。 AAAAK (2)在實驗室中采集少量二氧化碳時，發(fā)生裝置需要隨時控制發(fā)生氣體的量以節(jié)約藥品時，發(fā)生裝置就需要控制發(fā)生氣體的量，(3) 實驗室用氯化鉀和二氧化錳制攝取氧時，發(fā)生裝置選定二氧化錳，其中二氧化錳的作用是用電子裝置收集O2時， 檢查O2是否已滿的方法是：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度的大小和是否溶解于水，來收集氣體，以此來檢查O2是否已滿2.O2檢查結(jié)束后，請把帶有火星的木棒放入煤氣瓶的瓶口。 【我的收獲】主題是氣體體制，主要考察機器的識別、制取裝置的選擇、化學方程式的建立、氣體的檢查等知識點。 第(1)問題的兩個器械分別是長頸漏斗和試管。 第(2)問題實驗室用固體石灰石和液體鹽酸在常溫下采集二氧化碳，發(fā)生裝置選擇a、b或c，b裝置隨時可以控制發(fā)生氣體的量，節(jié)約藥品。 用于收集二氧化碳的向上排氣法選擇裝置e。 第(3)問題是在氯化鉀和二氧化錳固體加熱的條件下攝取氧，發(fā)生裝置選擇d。 二氧化錳在反應中的作用是催化劑。(4)問題e裝置可以用向上排氣法收集氧氣，用火星木棒裝滿。 答案： (1)說明長頸漏斗試管(2)以a、b或CEB(3)D為催化劑的2KClO32KCl 3O2(4)把帶有火星的樹放入氣瓶口，使樹復活，完成了催化劑的正確理解(1)催化劑不僅加快化學反應速度例如在塑料、橡膠中加入“抗老化劑”是為了減慢化學反應速度，防止老化。 (2)催化劑不能增加或減少產(chǎn)物的質(zhì)量。 (3)雖然也有沒有催化劑就不反應的化學反應，但也有沒有催化劑就能反應的化學反應，但化學反應速度快或慢。 催化劑只影響反應速度，不影響是否發(fā)生反應。 (4)催化劑具有特異性，某些催化劑只對某種反應發(fā)揮催化作用，而對其他反應可能不起作用的同一反應可能是多種催化劑。 二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，但不是所有化學反應的催化劑的過氧化氫反應的催化劑可以是二氧化錳，也可以是氧化鐵或其他物質(zhì)。 (5)催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有變化，并不是催化劑不參與反應，實際上有很多催化劑參與了反應，經(jīng)過一系列的變化，變成了原來的物質(zhì)。 一、正確理解氧的性質(zhì)和用途。 氧的化學性質(zhì)比較活躍，可以與很多金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及化合物反應，物質(zhì)與氧的反應都是氧化反應，反應中氧供給氧，顯示氧化性。 2 .氧支撐燃燒是助燃劑，但沒有可燃性。 3 .物質(zhì)在氧中的燃燒比在空氣中的燃燒激烈是因為純氧中的氧濃度比空氣中的氧濃度高，可燃物與氧的接觸面積增大，所以燃燒激烈。 4、解釋實驗現(xiàn)象的兩個誤區(qū)1 .“煙”“霧”“煙”是固體小粒子聚集而成的碳不完全燃燒而產(chǎn)生黑煙。 “霧”是小液滴聚集而成的，鹽酸揮發(fā)而產(chǎn)生白霧。 誤區(qū)2 .“光”火焰”“光”是固體直接燃燒而產(chǎn)生的現(xiàn)象，例如鎂棒燃燒而產(chǎn)生強光的“火焰”，是固體熔化而產(chǎn)生的蒸汽或氣體燃燒而產(chǎn)生的現(xiàn)象，蠟燭燃燒而產(chǎn)生火焰。 【典型例1】(懷化中考)下面的記述正確的是() a .木炭在充分的氧中燃燒，一氧化碳b .硫在氧中燃燒，藍紫色的火焰c .鐵絲在氧中燃燒，火星四射，三氧化二鐵d .紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧【容易錯誤的注意】1 2 .明確“煙”和“霧”的區(qū)別。 選擇【我的回答】b。