鈉及鈉的化合物.ppt

第一節(jié)鈉及鈉的重要化合物,金屬及其化合物,教學(xué)目標(biāo)：,1、了解鈉和鈉氧化物的重要物理性質(zhì)2、關(guān)注鈉和鈉的氧化物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例3、了解鈉與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況,4、了解氧化鈉與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)情況5、過氧化鈉與H2O、CO2反應(yīng)情況,6、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鈉等在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用7、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鈉等重要的物理性質(zhì)8、比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性9、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，10、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法11、CO32-、HCO3-與其他離子的水解反應(yīng),重要的金屬知識回顧,一、金屬的通性1.物理通性有、。2.化學(xué)通性是性。主要表現(xiàn)在金屬能與、反應(yīng)。,一般說來，金屬原子的半徑越，最外層電子數(shù)越，金屬的還原性越，金屬的熔沸點(diǎn)、硬度越。,延展性,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,還原,非金屬,水,酸,某些鹽,大,少,小,強(qiáng),二、由金屬活動順序表分析金屬知識的規(guī)律,由強(qiáng)到弱,由弱到強(qiáng),常溫易,常溫、能,加熱、能,不能,劇烈,加熱、能,常溫能,不能,常溫、能,與氧化性酸,與王水,與水反應(yīng),鋁、鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),與水反應(yīng),前面的金屬置換后面的金屬,不分解,受熱分解,常溫分解,化合態(tài),化合、游離,游離,電解法(K-Al),熱還原法,熱分解法,淘取,三、堿金屬代表物：金屬鈉,鈉的化學(xué)性質(zhì)：,非?；顫?，為強(qiáng)還原劑,（一）鈉的物理性質(zhì)：,1、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng),4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2,（淡黃色固體）,-1,銀白色金屬、質(zhì)軟、,熔點(diǎn)低,2Na+SNa2S（研磨易爆炸）2Na+Cl22NaCl(白煙),（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)：,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,?。衡c投入水中，浮在水面上（鈉的密度比水的密度小）熔：熔成銀白色光亮的小球（與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)較低）游：小球在水面上迅速四處游動（有氣體生成推動小球）(4)響：有嘶嘶的響聲，直至小球消失（反應(yīng)劇烈，局部水沸騰氣化）(5)紅：反應(yīng)后水溶液變紅（溶液顯堿性）,2、鈉與水的反應(yīng),2e,還原劑氧化劑,3、鈉與酸的反應(yīng),比與水反應(yīng)還激烈；先與酸反應(yīng)，過量的Na再與水反應(yīng)。,若將鈉分別投入飽和NaCl、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、FeCl2、Al2(SO4)3溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式。,4、鈉與鹽溶液反應(yīng),CuSO4溶液,飽和NH4Cl,飽和NaCl,化學(xué)方程式,現(xiàn)象,鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體,2Na+2H2O2NaOH+H2,鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出,2Na+2NH4Cl2NaCl+H2+2NH3,鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+H2+Cu(OH)2,先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)!,5、鈉與有機(jī)物的反應(yīng)2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H22Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2酸性：CH3COOHC6H5OHH2OC2H5OH,（三）鈉的存在、保存與制取,元素存在形態(tài)：,游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO310H2O）硝酸鈉(NaNO3),保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。,制取：電解熔融的氯化鈉,（四）鈉的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬,（和氧氣反應(yīng)）,（鈉的導(dǎo)熱性）,（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）,（鈉具有還原性）。,堿金屬的相似性和遞變性結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性相似性：最外層一個電子，化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，形成+1價的離子?；衔镄问较嗤?。遞變性：電子層數(shù)：LiNaKRbCs原子半徑LiNaKRbCs,小結(jié),（2）規(guī)律與特例1、通常的合金多呈固態(tài)，而K、Na合金為液態(tài)。2、銀白色（銫略帶金色）;3、堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒：Li2O、Na2O2、KO2。4、堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增多而增大，但KNa。5、堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，但Li與水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。?、堿金屬單質(zhì)因其活動性強(qiáng)多保存在煤油中，而Li煤油，因此只能保存在液體石蠟中。,7、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3Na2CO38、NaH、CaH2，中的氫顯-l價。9、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。10、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4,（二）焰色反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟：,將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。,注意：,每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾。）,幾種金屬的焰色：,LiNaKCaSrBaCu,紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠,說明：,同步訓(xùn)練,1、鋰不可能具有的性質(zhì)是（）A鋰在空氣中燃燒可生成Li2O2；B鋰很軟，用小刀可以切割；C鋰比金屬銫的熔點(diǎn)高；D金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中。,AD,2、下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是（）A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿；B銫與水或酸反應(yīng)劇烈，都能生成氫氣；C碳酸銫加熱可生成氧化銫和二氧化碳；D硫酸銫、碳酸銫、亞硫酸銫都易溶于水,C,四、氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉(Na2O2),白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,過氧化物,Na2Na,Na2Na,離子鍵,離子鍵、非極性鍵,Na+、O2,Na+、O22,2：1,2：1,2,1,Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,探究1：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是。,aNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；b該反應(yīng)放熱,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OCO2Na2CO3,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O(不屬堿性氧化物),不顯示氧化性、漂白性,顯示強(qiáng)氧化性、漂白性,Na2O不如Na2O2穩(wěn)定,供氧劑、漂白劑、殺菌、消毒劑,與I、Fe2+、S2、SO32、SO2等反應(yīng),密封保存,密封保存,氧化鈉跟氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，放出熱量，說明過氧化鈉的能量比氧化鈉低，所以穩(wěn)定。,Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,探究2：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上統(tǒng)入CO2，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是。,aNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；b該反應(yīng)放熱,探究2：過氧化鈉與水反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)的研究報告,生成的氣體為O2,Na2O2的水溶液具有堿性和漂白性,漂白性是由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，從而將有色物質(zhì)氧化而褪色。,反應(yīng)很激烈，有大量氣體放出，能使該木條復(fù)燃,溶液先變，后褪色；再加入氫氧化鈉無紅色再現(xiàn),又有大量氣體產(chǎn)生溶液顯紅色且長久不褪,思考：1、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A、生成白色沉淀B、生成紅褐色沉淀C、有氣泡產(chǎn)生D、無變化,BC,追問：如果將Na2O2加入氫硫酸、亞硫酸鈉、硫酸鋁、澄清石灰水、氨水、酚酞中會有什么現(xiàn)象？,62：78,2、把a(bǔ)克Na2O和a1克Na2O2分別加入等質(zhì)量的bg水中(足量)，結(jié)果得到同濃度的溶液，則a、a1的關(guān)系是（）,五、Na2CO3和NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,易溶于水,溶于水,與NaOH不反應(yīng)，但與Ca(OH)2反應(yīng)出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,HCO3+OHCO32+H2O；Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O；（堿足量）Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32+H2O；（堿不足量）,飽和碳酸鈉中通入二氧化碳,討論：向碳酸鈉的飽和溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法:,加熱,加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀鹽酸,首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3,討論：如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)？,加熱,俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應(yīng)（與鹽反應(yīng),如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：P、X2、S、Si等與有機(jī)物反應(yīng)：苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)；鹵代烴的水解、消去反應(yīng)；酯的水解（皂化反應(yīng)）,六、氫氧化鈉,NaOH的保存：NaOH固體：密封（防止其吸水和二氧化碳?xì)怏w）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞堿腐蝕玻璃2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固體的稱量：將其放在燒杯(或表面皿)內(nèi)，快速稱量。氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干燥劑,氫氧化鈉的制法：常用電解飽和食鹽水的方法。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2飽和Na2CO3溶液與石灰粉末Na2CO3Ca