九年級化學(xué)上冊：4.3離子教案. 人教版

課題3離子教案教學(xué)目標(biāo)知識與技能1初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會認(rèn)118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認(rèn)識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。過程與方法1通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。2運(yùn)用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識水平。情感態(tài)度價值觀1初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。2初步形成“物質(zhì)的粒子性”。教學(xué)重點1核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2離子的形成及離子符號的書寫。教學(xué)難點1核外電子分層運(yùn)動想象表象的形成。2離子符號的書寫。教學(xué)方法講授法，討論法教學(xué)用具多媒體教學(xué)過程一、引入問題激疑我們每天喝的水由什么粒子構(gòu)成溫度計里的金屬汞怎樣構(gòu)成那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構(gòu)成呢我們今天學(xué)習(xí)完課題3離子就能回答這個問題。那么，離子那是怎樣的一種粒子呢其實，離子和我們前面學(xué)習(xí)的原子的關(guān)系非常密切。回憶一下，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的學(xué)生回答原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。問題激疑一個原子只有一個原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子，但如鈉原子核外就有11個電子，這11個電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運(yùn)動，這么多的電子繞核運(yùn)動有什么規(guī)律嗎二、新授投影行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)圖片視頻核外電子的分層運(yùn)動問題行星圍繞太陽運(yùn)動與核外電子的運(yùn)動有何不同學(xué)生行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運(yùn)動沒有固定的軌道。師講解行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運(yùn)動沒有固定的軌道。但核外電子的運(yùn)動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運(yùn)動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。提問核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢大家看書78頁板書原子結(jié)構(gòu)示意圖。投影一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表44學(xué)生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義投影118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。小組活動探究同學(xué)們觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會發(fā)現(xiàn)核外電子排布的某些規(guī)律學(xué)生迷惑時提示如第一層電子最多排了幾個第二層電子最多排了幾個最外層呢學(xué)生回答第一層最多排2個，第二層最多排2個，最外層最多排8個。教師評價回答得很好。而且這些電子在排布的時候，它先要排滿離核近的電子層，然后再依次往外排在離核漸遠(yuǎn)的電子層。投影練一練某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為927，該元素原子核內(nèi)有（）個質(zhì)子，核外共有（）個電子層，最外電子層上有（）個電子。投影（1）以上118號元素的原子核外電子排布中，最后一縱行的元素氦、氖、氬屬于什么元素它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣它們的最外層電子數(shù)有什么特點（2）什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)怎樣（3）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎在化學(xué)反應(yīng)中易得、失電子化學(xué)性質(zhì)怎樣學(xué)生看書自學(xué)后交流回答投影總結(jié)稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最外層電子數(shù)除氦為2個外，其余為8個。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般核外電子數(shù)，粒子帶正電為陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，粒子帶負(fù)電為陰離子。離子符號的書寫3離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量相同；最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況、電子層數(shù)不同。（強(qiáng)調(diào)失電子形成離子時電子層數(shù)改變，得電子形成離子時電子層數(shù)不變。）4食鹽中的NACL由CL、NA兩種粒子構(gòu)成NACL是怎么形成的離子如CL、NA、S2、MG2。原子得電子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，而電子帶負(fù)電荷，所以離子帶負(fù)電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。學(xué)生探究畫出鈉原子失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子符號。交流討論鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些學(xué)生探究根據(jù)黑板上和剛才畫在紙上的一些結(jié)構(gòu)示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。講解氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H。氖原子和氬原子已是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結(jié)合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。動畫氯化鈉的形成過程。提問氯化鈉由什么構(gòu)成歸納小結(jié)可直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構(gòu)成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質(zhì)由分子構(gòu)成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質(zhì)由離子構(gòu)成。課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲投影學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意