圖像類離子濃度大小比較(100題)

1、圖像類離子濃度大小比較一、選擇題 1常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A圖中曲線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B酸溶液的體積均為10 mLCa點：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da點：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2室溫下，將1000mol/L鹽酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點由水電離出的c（H）101014mol/LBb點時c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl

2、）Cc點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）2000mLDd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱3用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A草酸是弱酸BX點：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY點：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖

3、所示，則下列敘述正確的是Ab、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbCc點溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc5常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/LB在、之間的任意一點：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在點所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L6亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、

4、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）A亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B25時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106C使用該漂白劑的最佳pH為3D25時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）2c（H）c（ClO2-）2c（OH）7常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所

5、示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A當(dāng)V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B當(dāng)V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C當(dāng)V=10時：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D當(dāng)V=a時：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)8H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和 C2O42三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知Ksp(CaC2O4)=2.3109下列說法正確的是( )A曲線代表的粒子是HC2O4B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42)c(H2C

6、2O4)CpH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42)將減小，c(Ca2+)不變9室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是： Aa點由水電離出的c（H+）=1.01014molL1 Bb點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl） Cc點：c（Cl）=c（NH4+） Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱10298 K時，在20.0 mL

7、 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH1211常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度()與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-12mol/LBb點溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc點溶液中：c(K+)=2c(CO32

8、-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K時，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是( )A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLCM點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN點處的溶液中pH121340時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示下列說法不正確的是( )A在pH=9.0時，c(NH4+)c(H

9、CO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成14體積為1ml、濃度均為010mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是( )AXOH是弱堿BpH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1010-102D當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高

10、溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小1525下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) AH2A 電離方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 時，溶液顯堿性 C已知25時 K2(H2A)=1.010-9.1 ，則VNaOH(aq)=VmL 時，pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL時，溶液中存在關(guān)系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是某

11、同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)下列有關(guān)判斷不正確的是A曲線代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線B在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B點的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)17常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下

12、列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A當(dāng)V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B當(dāng)V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C當(dāng)V=10時：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D當(dāng)V=a時：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)18在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb點：5c（Cl）4c（HC

13、O3-）4c（CO32-）Cc點：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd點：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）19向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）A開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)CpH=9.5時，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c

14、(NH4+)c(CO32-)D滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常溫下，向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是Aab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bc點溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和Dbc任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶

15、液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A點和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是AH2A的電離方程式為：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0

16、.1mol/LC常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol23將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LBNaOH溶液的體積為2LCM點離子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N點對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于724常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分

17、數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F- HF+HA-D將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.225常溫下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是AM點溶液中水的電離程度

18、比原溶液大B在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC隨著NaOH的加入，不斷增大D當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)26亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)則下列分析不正確的是A向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(

19、ClO2-)+c(Cl-)DpH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)27常溫下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是Aab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bb點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和Cc點溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-1428常溫下，用010molL1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得

20、滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點和點所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）B點和點所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）C點和點所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D點和點所示溶液中都有：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）29室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH-)B向W點所表示的

21、1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)CW點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-l30常溫下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是Ab點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和Bab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Cc點溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點溶液

22、均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1431已知：常溫下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小 C在pH=3的溶液中存在 D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-32常溫下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00

23、ml0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)下列說法正確的是()A點所示溶液中：=1012B點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C點所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D點所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-133常溫下，用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A當(dāng)V=

24、0時：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)B當(dāng)V=5時：c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)C當(dāng)v=10時：c( Na+) c( HCO3) c(CO32-)c( H2CO3)D當(dāng)V=a時：c(Na+)=c(Cl一)c(H+)=c（OH一）34在常溫下，下列說法正確的是A0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1鹽酸滴定。當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCl時所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2

25、SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中水的電離程度：C醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF） N（NaCl）35常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )AH2A2H+ + A2 K=105.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)

26、c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F HF+HAD將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.236在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點Kw =1.01014 B水的電離程度：bcadCb點：C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D25時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）107molL1（用n表示）37常溫下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐

27、滴滴加0.2 molL-1的HN3溶液(疊氮酸)， pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是AA點水電離出的c(H+)小于B點B在B點，離子濃度大小為c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3)C在C點，滴加的V(HN3)=12.5mLD在D點，c(H+)104.73825是，向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH(pOH=一lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Ab點消耗氨水的體積為20mLB向a點所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH變化很少Ca點和

28、c點所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9molL-1和10-5molL-1Dab段所示溶液中相關(guān)料子濃度關(guān)系可能為：c(NH4+c(Cl-)C(NH3H2O)39常溫下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離

29、子是Na+D在A點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)40在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是Aa點表示溶液中c(A)為0.1 mol/LBa、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)c(OH-)=110-14Cc點表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中，其值一定不變41向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)

30、關(guān)系，完全正確的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d：CO324225時，取濃度為0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（ ）A. 25時Kb (NH3H2O) 10-5B滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢C為使終點現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D滴定終點時c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)43常溫常壓

31、下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）。下列敘述不正確的是A由a點到b點的過程中，溶液中增大B由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性Cc點所示溶液中，c(NH4+) c(CO32-) c(OH-) c(H+)Dd點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)44室溫下向10 mL 01mol/LNaOH溶液中加入01mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點所示溶液中c(Na

32、+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db點所示溶液中c(A-)c(HA)45將溶液的c(H+)、c(OH)-之比取為AGAG= 。25時，用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )AA點時c(CH3COO-)c(Na+)B室溫時0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-

33、)-c(H+)4625時，有c（CH3COOH）c（CH3COO）01 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A由題給圖示可求出25時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka104.75BW點所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01 molL1D向W點所表示的10 L溶液中通入005 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)）c（OH）47亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化

34、劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四種含氯微粒。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）。則該溫度下，下列分析不正確的是 A向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO2) 增大BHClO2的電離平衡常數(shù)Ka1.0106CNaClO2溶液中：c( Na)c(H)c(ClO2)c(Cl)DpH5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)c(ClO2)48常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A

35、該土壤是酸性土壤B當(dāng)溶液中c（H）c（OH一）時，消耗氨水的體積為9mLCM、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等D將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：c（NH4）c（Cl一）c（NH3H2O）c（OH一）c（H）49已知：pKa=-lgKa，25時，H2SO3的 pKa1=185，pKa2=719用01molL-1NaOH溶液滴定20mL01molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)下列說法不正確的是( )Aa點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(

36、OH-)Cc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )Dd點所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)50常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)51在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2C

37、O3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是Aa點：c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-)Bb點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）Cc點：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)Dd點：c（Cl-）=c(Na+)5225時，用01molL-1的NaOH溶液滴定20mL01molL-1CH3COOH(Ka=17510-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關(guān)系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3CO

38、OH)= c(H+)-c(OH-)B點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)53常溫下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是A在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+

39、)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D在A點所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH)54室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是AM點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN點所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同55常溫下，相同pH的氫

40、氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是Ab、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbC用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=VcDc點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH)5625時，已知H2CO3H+HCO3- K1=4.310-7、HCO3-H+CO32- K2=5.610-11、H2OH+OH K=1.010-14，現(xiàn)取10.6 g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。在25時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確

41、的是AW 點所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)BpH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 molL1CpH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH) + c(Cl)DpH=11 的溶液中：CO32+ H2OHCO3+ OH K 2.5l0457已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2

42、O4、C2O42 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A常溫下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B將相同物質(zhì)的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大58常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A.V=40B.C點所示溶液中：c(H

43、)c(OH)=2c(NH3.H2O)Cd點所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)DNH3.H2O的電離常數(shù)K=10459亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），經(jīng)測定25時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定CpH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D同濃度的HC

44、lO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）60已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molLH2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法錯誤的是Aa點所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 molL1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH)Cc點所得溶液中：c(SO)=c(HSO)Dd點所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)61在25時，H2R及其鈉鹽的溶液中

45、，H2R、HR、R2三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是AH2R是二元弱酸，其Kal=1102B當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=2c(R2)+c(HR)CNaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.262室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )AH2A的電離方程式為：H2AH+HA-BpH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物質(zhì)的量濃度的

46、NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于063常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( )AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA；HAHA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電

47、離程度比純水大D當(dāng)V(NaOH)30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)64下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是ApH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：B25時103mol/L的鹽酸；pH=3的NH4Cl溶液；pH=11的氨水中，水的電離程度為：C圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）D圖中pH=7時c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）65用AG表示溶液的酸度，AG = lgc(H+)/c(OH-)。室溫下實驗室中用0.

48、01 molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A加入10.00mLNaOH溶液時c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)BA點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC若B點為40.00mL此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D室溫下，0.01molL-1醋酸溶液pH為3.56625時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤

49、的是（ ）ACH3COOH溶液的濃度為0.1 molL-1B圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C點所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定過程中會存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)67用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A A點溶液中加入少量水： 增大BB點：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）CC點：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D水電離出來的c（OH-）：BD68常溫下，向

50、1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)-n(H+)(a -0.05)molC隨著NaOH的加入，不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.1mol時，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)69常溫下，用0.1000molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下說法正確的是A點所示溶液中：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）2c（Na+）B點所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（

51、CH3COO-）c（H+）C點所示溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）70常溫下，向10 mL 0.2 molL-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是AHC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度B當(dāng)V(NaOH)=10 mL時，溶液中水的電離程度比純水大C當(dāng)V(NaOH)=15 mL時，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，溶液中存在：c

52、(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)71常溫下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）A在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D在A點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)72已知：下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：