2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液中的離子反應(yīng)第3講鹽類的水解課件蘇教版.pptx

1、第3講鹽類的水解,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解影響水解程度的主要因素。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任),-3-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,鹽類水解及規(guī)律 1.定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成的反應(yīng)。 2.實質(zhì) c(H+)c(OH-)溶液呈性或性,水電離產(chǎn)生的H+或OH-,弱電解質(zhì),促進(jìn),堿 酸,-4-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.特點,可逆,中和,-5-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.鹽類水解的規(guī)律,否,是,是,中性,酸性,堿性,

2、=,-6-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,5.鹽水解離子方程式的書寫 (1)一般要求。 一般鹽類水解程度很小水解產(chǎn)物很少氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”,易分解產(chǎn)物(如NH3H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式 如NH4Cl的水解離子方程式為 。 (2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。 多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解離子方程式為 。 多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。 如FeCl3的水解離子方程式為 。 陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時要用“=”且標(biāo)“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的

3、離子方程式為。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,-7-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.(1)請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明鹽類水解是一個吸熱過程。 (2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由 水解引起的?,提示 取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈紅色,然后分成兩等份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱。,提示 向純堿溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。,-8-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.按要求書寫離子方程式

4、: (1)NaHS溶液呈堿性的原因。 (2)實驗室制備Fe(OH)3膠體。 (3)NH4Cl溶于D2O中。 (4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。 (5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是。 若pH7,其原因是。,解析 (5)pH大于7是由于酸根離子水解使溶液呈堿性,pH小于7是由于弱堿陽離子水解使溶液呈酸性。,-9-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1鹽類水解及規(guī)律 例125 時,濃度均為0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是(),A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3HF B.和中溶質(zhì)均未水解 C.離子的總濃度:,答案,解析,-10

5、-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯警示(1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 (2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性,雖然都能發(fā)生雙水解,但既無氣體產(chǎn)生,也無沉淀生成,所以 在溶液中仍可大量共存。,-11-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.鹽類水解程度大小比較規(guī)律 (1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。 (2)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。,-12-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破

6、,2.弱酸的酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。,-13-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 25 時濃度都是1 molL-1的四種一元酸、堿的正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是() A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX等于BY D.將濃度均為1 molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于H

7、Y,答案,解析,-14-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2鹽類水解常數(shù)Kh的有關(guān)計算 例2(2018河北衡水中學(xué)期末)常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=110-5,下列說法正確的是() A.HA溶液中加入NaA固體后, 減小 B.常溫下,0.1 molL-1HA溶液中水電離出的c(H+)為10-13molL-1 C.常溫下,0.1 molL-1NaA溶液水解常數(shù)為10-9 D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系: 2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-),答案,解析,-15-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)(1)在一定溫度下

8、,能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時,生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù),該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。,-16-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,其中:Kh為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、KW為水的離子積常數(shù)。 (2)水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。,-17-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 已知常溫下CN-的水解常數(shù)K

9、h=1.6110-5。 (1)常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)(填“”“”或“=”) c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。 (2)常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.62 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。,答案,解析,-18-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用 1.影響鹽類水解平衡的因素 (1)內(nèi)因。 酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越,溶液的堿性或酸性就越。,強(qiáng),強(qiáng),-19-,考點一,考點二,必

10、備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)外因。,增大,減小,減小,增大,-20-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.鹽類水解的應(yīng)用,酸,HXHYHZ,H2SO4,鹽酸,帶磨口玻璃塞的試劑瓶,-21-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-22-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大 () (2)試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺 () (3)在CH3COONa溶

11、液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) () (4)關(guān)于氯化銨溶液,加水稀釋時, 的值減小 () (5)降低溫度和加水稀釋,都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動 (),-23-,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-24-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向1影響鹽類水解的因素 例1(2018北京理綜,11)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。,實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(),C.的過程中,溫度和濃度對

12、水解平衡移動方向的影響一致 D.與的KW值相等,答案,解析,-25-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素 (1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時,應(yīng)從平衡移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。 (2)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中鹽的離子濃度是減小的,故水解引起溶液的酸性(或堿性)減弱。,-26-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 CH3COONa稀

13、溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值 一定減小的是() 固體NaOH固體KOH固體NaHSO4 固體CH3COONa冰醋酸降溫 A.只有B. C.D.,答案,解析,-27-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向2鹽類水解的應(yīng)用 例2(2018廣東佛山模擬)下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是() CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3 A.全部都可以B.僅 C.僅D.僅,答案,解析,-28-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷

14、 (1)水解生成難揮發(fā)性酸或強(qiáng)堿的鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)鹽水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。 (3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。 (4)還原性鹽溶液在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO

15、4。 (5)弱酸的銨鹽蒸干灼燒后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,-29-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH A.B. C.D.,答案,解析,-30-,2,3,4,1,-31-,1,2,3,4,答案,解析,-32-,1,2,3,4,2.室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是(),答案,解析,-33-,1,2,3,4,3.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是() A.鹽溶液呈酸堿性的原因是