江西興國(guó)縣將軍中學(xué)2010-2011學(xué)年高二第一次月考（缺答案）

1、 將軍中學(xué)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化 學(xué) 試 題 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，這是因?yàn)?a.古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.由于近幾十年來大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕c.由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損d.由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 a淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都屬于

2、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)b乙烯可用作水果的催熟劑c用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢d只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽3下列化學(xué)用語的書寫正確的是 a乙酸的分子式：c2h4o2 b乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h6ocf原子結(jié)構(gòu)示意圖： d四氯化碳的電子式：4已知118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是a質(zhì)子數(shù)：cb b離子的還原性：y2z c氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz d原子半徑xw5、下列說法或表示方法正確的是 a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多b由c(石墨)c(金剛石)；h= +119 kj/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中:h(a

3、q)+oh(aq)=h2o(l)；h= -57.3 kj/mol,若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kjd在101kpa、25時(shí),2g h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kj熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= -285.8 kj/mol6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是 a改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率b增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)c溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體

4、系中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量7、下列各條件下發(fā)生反應(yīng)x+y=xy時(shí)，速率最快的是 a常溫下，20ml中含x、y各0.003mol的溶液b常溫下，100ml中含x、y各0.005mol的溶液c常溫下，0.1moll的x、y溶液各l0ml相混合d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moll的x、y溶液各l0ml相混合8、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a（？）b (g)+c(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是 a若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a為非氣態(tài) b若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài) c若在平衡體系中加入少量c，則該平衡不

5、移動(dòng) d壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t69、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)；h0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 at2時(shí)加入了催化劑 bt3時(shí)降低了溫度 ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低10、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

6、 混合氣體的總物質(zhì)的量b物質(zhì)的量濃度 a b c d只有11、某可逆反應(yīng)：ma(氣)+nb(氣)pc(氣)(焓變?yōu)閔)，其溫度t、時(shí)間t與生成物c的體積百分?jǐn)?shù)c、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是a.m+np h0 b.m+np h0 c.m+n0 d.m+np 012、已知在101kpa時(shí)：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)；h=820kj/mol。下列說法中正確的是 a、反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示生成物能量總和反應(yīng)過程中放出的能量反應(yīng)物能量總和能量反應(yīng)進(jìn)程b、ch4的燃燒熱是820kjc、11.2lch4完全燃燒放出熱量410kjd

7、、若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，甲烷在正極被氧化13、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2+o22so3（g），若開始時(shí)只充入2 molso3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2 mol so2和1 molo2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率為a20% b40% c50% d60%14、已知25、101kpa條件下： 4al(s)+3o2(g)=2al2o3；h2834.9kjmol1 4al(s)+2o3(g)=2al2o3；h3119.1kjmol1 由此得出的正確結(jié)論是 a等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3為吸熱反應(yīng) b反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是

8、708.7kjco3比o2穩(wěn)定，由o2變o3為放熱反應(yīng) d反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是779.78 kjmol1 15、反應(yīng) a+b c 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (a) c (b)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (a) = c (b) = 1mol/l時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是 a只增大c (a)時(shí)，v也增大 b只增大c (a)時(shí)，v值不變 c只升高溫度時(shí)，k值不變 d只升高溫度時(shí)，k值變小16、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是 a合成氨工廠通常采用20 mpa-50 mpa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率b合成氨工業(yè)中使反應(yīng)溫度達(dá)到500利于

9、氨的合成。c合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 d陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存二、實(shí)驗(yàn)題：（本題共1小題，每空2分，共8分）17、用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)出的中和熱 (填“相等、不相等”)，原因是 。(3)用相同濃度和體積的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)

10、得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。三、填空題（本題共4小題，共42分）18、（12分）在500時(shí)，2so2+o2 2so3 （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）的平衡體系中，若改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表中。改變條件正反應(yīng)速率對(duì)平衡的影響so2的轉(zhuǎn)化率（1）增大so2的濃度（2）同等倍數(shù)增大各物質(zhì)的濃度（3）升高溫度（4）體積不變，充入氬氣19、（每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)a(g)+b(g) c(g)+d(g)h0，850時(shí)，k=l. t時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的a和b，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t時(shí)物質(zhì)的濃度(moll-1)變化時(shí)間/minabcd00

11、.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)計(jì)算t該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： (2)t 850(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 (3)反應(yīng)在4min5min之間，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是 a增加a的濃度 b增加d的濃度 c增加c的濃度 d使用催化劑(4)某溫度下反應(yīng)c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡濃度符合c(c)c(d)=2c(a)c(b)，則此時(shí)的溫度 850(填大于、小于或等于

12、)：20、（每空2分共8分）一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式k ，升高溫度，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2) （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)增大21、（每空2分共12分）二氧化

13、硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)abp/mpa0.500.100.800.85某溫度下，so2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10mpa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。若改在容器中加入1.0 mol so2、0.5mol o2和amol so3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10mpa，則a_mol。so2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)平