化學(xué)反應(yīng)中的熱量.ppt

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,說說下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)1 氧化鈣與水反應(yīng) 向一支試管中放入適量氧化鈣粉末，加入少量水，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？,實(shí)驗(yàn)2 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 向燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，觀察溫度變化。,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。,吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。,判斷下列說法是否正確：,濃硫酸稀釋后溫度升高，為放熱反應(yīng) 硝酸銨晶體加入水中溫度降低，為吸熱反應(yīng) 金屬鈉加入水后溫度升高，為放熱反應(yīng),隨堂練習(xí) 1,思

2、考,為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？,思考,化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成， 新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。,反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。,結(jié)論,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 + 熱量（放出）,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 熱量（吸收）,化學(xué)反應(yīng)的過程,也可以看成是能量的“釋放” 或“貯存”的過程。,放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物總能量生成物總能量,吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物總能量生成物總能量,從能量的角度分析,判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： (1)鎂條的燃燒； (2)高溫煅燒石灰石； (3)氧化鈣與水反應(yīng)； (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,需要加熱進(jìn)行的

3、反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?,煤炭燃燒,交流與討論,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),1）燃料的燃燒反應(yīng) 2）金屬與水或酸的反應(yīng) 3）大多數(shù)化合反應(yīng) 4）酸堿中和反應(yīng),吸熱反應(yīng),整理歸納,1.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生 D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng),隨堂練習(xí) 2,AB,思考,如何表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化？,熱化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式,1.意義：表示在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,2.符號(hào)：H,3.單位：kJ mol1,4.H=生成物的總能量

4、反應(yīng)物的總能量 則：H0 :吸熱反應(yīng),一、焓變(反應(yīng)熱),熱化學(xué)方程式,1.定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。,二、熱化反應(yīng)方程式,意義：表示完全分解1mol的CaCO3得到1molCaO和1molCO2氣體，吸收178.5KJ的能量,熱化學(xué)方程式,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H =571.6 kJ mol- 1,化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？,觀察與思考,熱化學(xué)方程式書寫,1、寫明物質(zhì)的狀態(tài)，g s l ；不寫反應(yīng)條件,2、H表明反應(yīng)吸收和放出的熱量，正吸負(fù)放,3、化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以為小數(shù)分?jǐn)?shù),4、H與計(jì)

5、量數(shù)成正比例關(guān)系,5、熱化學(xué)方程可以倒寫，H符號(hào)相反值不變,隨堂練習(xí) 3,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：（ ）,A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,從微觀角度分析熱量變化,吸收能量,放出能量,舊鍵斷裂,新鍵形成,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程。,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵

6、要放出能量,Q吸 Q放,Q吸 Q放,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),從微觀角度分析熱量變化,試試： 已知拆開1 mol H2需要消耗436.4 kJ能量，拆開1 mol Cl2需要消耗242.7 kJ能量，形成氯化氫分子中的1 mol HCl能夠釋放431.8 kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？,例題,一步：Q吸=436.4KJ + 242.7KJ = 679.1kJ,二步：Q放=431.8KJ 2 = 863.6kJ,三步：Q放Q吸 = 863.6kJ679.1KJ =184.5KJ,已知：H-H鍵能為436.4KJmol-1

7、；O=O鍵能為496KJmol-1 ； H-O鍵能為462.8KJ/mol 試判斷：氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)為放熱還是吸熱反應(yīng)并試寫出熱化學(xué)方程式。,2H2(g)O2(g)=2H2O(g),解：,Q吸=436.4KJ2+496KJ=1368.8KJ,學(xué)以致用,Q放=462.8KJ22=1851.2KJ,Q放Q吸=1851.2KJ1368.8KJ=482.4KJ,放熱反應(yīng),2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=482.4KJ/mol,燃料的燃燒,燃料的燃燒,還能用200年！,還能用50年！,還能用70年！,能源危機(jī),燃料的燃燒,如何提高燃料的燃燒效率？,要有適當(dāng)過量的空氣 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積,將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面,通過轉(zhuǎn)化，加工成 熱值 更高的燃料,燃料的