氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)與練習(xí).doc

1、氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)與練習(xí)1、氧化還原反應(yīng)定義：有化合價變化的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。（判斷的依據(jù)）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、氧化反應(yīng)：化合價升高，失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：化合價降低，得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法(1)電子得失法即雙線橋法a、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素b、要標(biāo)明得、失電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。(2) 電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。b、不需標(biāo)明得、失電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。4、氧化劑、還原劑性

2、質(zhì)化合價得失電子發(fā)生的反應(yīng)對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑氧化性降低得電子還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性升高失電子氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物常見還原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2) 非金屬離子，(3) 含低價態(tài)元素的化合物(4) 某些非金屬單質(zhì)如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2、Cu、(2) 含較高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3) Fe3+某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：Na2O2、H2O25、氧化還原反應(yīng)與四種基

3、本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。（4） 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。6、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷（1）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）金屬單質(zhì)的還原性看金屬活動順序表：KCa NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱單質(zhì)還原性強(qiáng)，其對應(yīng)的離子的氧化性就弱。金屬離子的氧化性看金屬活動順序表倒過來的順序。例如下列幾種陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：AgCu2Fe2Al

4、3K(注：Fe3Cu2)8、氧化還原方程式的配平一般用化合價升降法或電子得失法配平。配平原則是化合價升降總數(shù)相等或得失電子總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改-為=號。 氧化還原反應(yīng)中的知識點(diǎn)、配套練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)概念1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

5、C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( )A得氧和失氧 B化合價的升降 C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移3 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D 二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系7下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)式 B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列說法中錯誤的是( )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)

6、可能是氧化還原反應(yīng)9如圖18-1所法，能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O211CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑12在2KMnO4=2K2MnO4

7、+ MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化劑 B既不是氧化劑又不是還原劑C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO213黑火藥的爆炸反應(yīng)為： ，其中被還原的元素是 ( )AN BC CN和S DN和C14下列表示SO2被還原的反應(yīng)是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO315（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A 硫在空氣中燃燒 B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

8、16在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是 （ ）A二氧化碳通過赤熱的炭層B氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C氫氣通過灼熱的氧化銅D一氧化碳通過高溫的赤鐵礦17某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物19K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓

9、司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。題型二：氧化性、還原性判斷20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD21下列離子最容易給出電子的是（ ）ACl BCu

10、2+ CFe2+ DF22人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性23閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)

11、常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做 劑，B中Fe3+做 劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 劑，具有 性。24在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。25在下列反應(yīng)中ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2SO4H2OK2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號） （2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為 （3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是 因?yàn)?

12、題型三：26、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO227下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au金屬原子的還原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越

13、強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+強(qiáng) B Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類 D氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物31（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴

14、單質(zhì)強(qiáng)32已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C33根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO334已知:2FeCl3

15、+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+35 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（ ） （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B) O2SI2 CI2O2S DSI2O2 36有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最強(qiáng)的物

16、質(zhì)是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2題型四：判斷元素的化合價變化趨勢38G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的

17、轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) (1)G Q+NaCl； 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)? )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價為正價.）39G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GQNaCl, QH2OXH2, YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（ ）AXYZGQ BYXZGQCGYQZX DXZQYG題型五：選擇滿足條件的氧化劑或還原劑40已知下列3個反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl

18、=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量 （ ）AFeCl3 BCl2 CKClO3 DHCl四、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目41用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）HgS + O2 = Hg + SO2 （3）2KNO3S3C= K2SN23CO2（4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O423S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：243反應(yīng)8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是： （ ）A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：844已知6HCl + KClO3 KCl + 3Cl + 3HO (1