人教版高中化學(xué)選修4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課標(biāo)要求

1、人教版高中化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課標(biāo)要求篇一：新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡word學(xué)案一第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時(shí) 習(xí)題導(dǎo)學(xué)案1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過(guò)程】1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉

2、淀物，將促進(jìn)溶解。2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液D. CaCl2溶液3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl KSP=1.810-10)A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀C. 無(wú)法確定 D. 有沉淀但不是AgCl4.已知Ksp(PbCl2)=1.6?105，Ksp(PbI2)=7.1?109，Ksp(PbS)=8.0?1028。若沉淀過(guò)程中

3、依次看到白色PbCl2、黃色PbI2、和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2溶液中滴加沉淀劑的次序是ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S5下列說(shuō)法正確的是：A往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減小B升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大C在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡6下列屬于微溶物質(zhì)的是 AAgClBBaCl2 CCaSO4 DAg2S7下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是AKNO3 BCa(OH)2 CBaSO4 DCO28下列說(shuō)法正確的是A難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B可以

4、通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)29欲使FeS固體溶解，可加入（ ）A鹽酸 BNaOH溶液CFeSO4溶液 DH2S溶液10 FeS溶于鹽酸， CuS不溶于鹽酸而溶于硝酸，主要是因?yàn)椋篈水解能力不同 BKsp值不同C溶解的速度不同 D酸堿性不同11在飽和的CaSO4 溶液中下列哪種物質(zhì)不存在ACa2BSO42 CHDH2SO412向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 （ ）AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大13.

5、向有固態(tài)氫氧化鎂存在的飽和溶液中，分別加入固體醋酸鈉、氯化銨時(shí)，固體氫氧化鎂的質(zhì)量有什么變化？14.試用文字描述生成氯化銀反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫(xiě)下表。淀溶解。(1)試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋.(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸跟鹽反應(yīng)的一種規(guī)律是16.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化

6、產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后，能防止齲齒的原因是（用離子方程式表示） 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法。17.298K時(shí),AgCl的溶解度為1.79?10-3g.L-1,求該溫度下AgCl的濃度積.【自我反饋與反思】1、B、2、AB、3、A、4、B、5、AC、6、C、7、BD、8、CD、9、A、10、B、11、D、12、B 13、增大、減小14、最大、最大、最小/變小、變小、變大/最小、最小、最大15、.(1)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2+C2O2-4=BaC2O4 BaC2O4+2H+=Ba2+H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O

7、4(固) Ba2+C2O2-4，使平衡向右移動(dòng)，促使沉淀溶解. (2)強(qiáng)酸跟弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱酸.16、解析：因?yàn)镃a5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以當(dāng)F存在時(shí)，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的質(zhì)地更堅(jiān)固，達(dá)到保護(hù)牙齒的目的。增大Ca2或PO43的濃度均有利于平衡向礦化方向移動(dòng)。答案：生成的有機(jī)酸能中和OH，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒； 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F；加入Ca2或PO43。17、15610 10篇二：新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡word學(xué)案二第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)

8、目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、溶解平衡思考與交流 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62，思考：A1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？B在20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：A2、3AgCl的飽和溶液？A3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫(xiě)出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。A4、溶解平衡的特征：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 （1）沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中

9、，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見(jiàn)教材P63）沉淀的方法 a調(diào)節(jié)PH法： b加沉淀劑法：2+2+基礎(chǔ)練習(xí)：B寫(xiě)出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu、Hg形成沉淀的離子方程式.+思考與交流A 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag，理論上，你會(huì)選擇加入什么試劑？2-2+2+B2、粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO4 離子，選擇含Ca還是Ba離子的試劑除去？（2）沉淀的溶解A沉淀溶解的原理：B沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-3）討論 a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。b、為什么加入過(guò)量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫(xiě)出

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式。c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-4）B實(shí)驗(yàn)二 沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64） 三、溶度積（Ksp）A（1）概念：（2）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAnMm(aq)+Na(aq)，Ksp =n+m-（3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時(shí) QcKsp時(shí) QcKsp時(shí)【自我反饋與反思】篇三：2014年高中化學(xué) 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案 新人教版選修4第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課標(biāo)要求1能描述沉淀溶解平衡。

11、2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 課標(biāo)解讀1.了解沉淀溶解平衡的建立及特點(diǎn)。2運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。分析解決物質(zhì)的分離、提純、沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等實(shí)際問(wèn)題。 教學(xué)地位本節(jié)介紹了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。新課導(dǎo)入建議從19931999年，圖瓦盧的海平面總共上升了9.12厘米，按照這個(gè)數(shù)字推算，50年之后，海平面將上升37.6厘米，這意味著圖瓦盧至少將有60%的國(guó)土徹底沉入海中。TavalaKatea認(rèn)為，這對(duì)由八個(gè)珊瑚島組成的圖瓦盧就意味著滅亡，因?yàn)闈q潮時(shí)圖瓦

12、盧將不會(huì)有任何一塊土地能露在海面上。你知道為什么圖瓦盧的珊瑚島會(huì)被海水侵蝕嗎？【提示】 珊瑚島的巖石成分是CaCO3。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他化石燃料，都會(huì)使大氣中CO2濃度增大，進(jìn)而使海水中CO2的濃度增大，使Ca22HCO3CaCO3CO2H2O平衡逆向移動(dòng)。另外，氣候變暖使海平面上升，也加速了珊瑚島的侵蝕。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P6162，填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中“知識(shí)1，溶解平衡”的內(nèi)容，并完成【思考交流1】；(2)看教材P62P65頁(yè)，填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，沉淀反應(yīng)的應(yīng)用”，并完成【思考交流2】。(3)看教材P65P66頁(yè)，填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)

13、學(xué)】中的“知識(shí)3，溶度積”，并完成【思考交流3】。?步驟1：導(dǎo)入新課，本課時(shí)教材地位分析。?步驟2：建議對(duì)【思考交流】1、2、3多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。 ?步驟6：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。?步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的內(nèi)容，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例題】和教材P6265頁(yè)的講解研析對(duì)探究點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成“【課堂互動(dòng)探究】”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中的問(wèn)題，由淺入深地進(jìn)

14、行。建議教師除【例題】外，再變換一個(gè)角度，利用【教師備課資源】中例題以拓展學(xué)生的思路。1.概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。 2表達(dá)式(以AgCl為例)： 溶解AgCl(s)沉淀Ag(aq)Cl(aq)3特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 等溶解速率和沉淀速率相等。定平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。 變當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。 4生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 (1)25 時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志：對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105_mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。1常溫下，分別將

15、AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同嗎？為什么？ 【提示】 不同，在NaCl溶液中，Cl的存在會(huì)導(dǎo)致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移動(dòng)，使AgCl溶解度更小。1.沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。 (2)加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H。 2沉淀的溶解(1)原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)

16、離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的試劑類(lèi)型主要類(lèi)型是：用強(qiáng)酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。 用某些鹽溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為：Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。 3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。(2)應(yīng)用：鍋爐除水垢Na2CO3鹽酸水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 CaCO32HCl=CaC

17、l2H2OCO2 自然界中礦物的轉(zhuǎn)化氧化、淋濾原生銅的硫化物CuSO4溶液 滲透，加閃鋅礦?ZnS?和方鉛礦?PbS?CuS(銅藍(lán)) 第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4 CuSO4PbS=CuSPbSO42如果除去某溶液中的SO24，你是選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 【提示】 選擇可溶性鋇鹽，因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2沉淀SO24更完全。溶度積表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Kspc(An)mc(Bm)n影響因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)外因：只與溫度有關(guān)溶度積規(guī)則Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，沉淀析出QcKsp，沉淀與溶解達(dá)平衡Qc<Ksp，溶液不飽和，固體溶解3溶度積越小的難溶物，其溶解度也越小嗎？【提示】 對(duì)于同一類(lèi)型的難溶物，Ksp越小，溶解度越小?！締?wèn)題導(dǎo)思】存在沉淀溶解平衡的難溶物屬于弱電解質(zhì)嗎？ 【提示】 不一定，如CaCO3、BaSO4等。同一難溶物，其電離方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以BaSO4為例) 【提示】 電離方程式： BaSO4=Ba2SO24 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(