高中化學學業(yè)水平考試會考知識點總結(jié)文科生用

1、高中化學學業(yè)水平考試會考知識點總結(jié)文科生用 必修1知識點 主題1 認識化學科學 一化學科學發(fā)展史 1 分析空氣成分的第一位科學家拉瓦錫； 2 近代原子學說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）； 3 提出分子概念何伏加德羅（意大利）； 4 候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎）； 5金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國）； 6 cl2的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）； 7在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家張青蓮； 8元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）； 9 1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家維勒（德國）； 10苯是在1825年由英國科學家法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國化學

2、家凱庫勒定為單雙鍵相間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡稱凱庫勒式； 11鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。 12人類使用和制造第一種材料是陶瓷 二 化學基本概念 1.分子:分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。 2.原子:原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電 子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團。 + - -（1）離子可分為陽離子:li 、na 陰離子:cl 、oh （2）存在離子的物質(zhì):離子化合物中:nacl、cacl2 、na2s

3、o 4 ? 電解質(zhì)溶液中:鹽酸、naoh溶液等 4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 （1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物 質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。 5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同 123 一類原子互稱同位素。如h有三種同位素: 1h、 1h、 1h（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ? 同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不

4、同，但 它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的 7.原子團:原子團是指由多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團包括： 復雜離子如：酸根離子，有機基團。 8.物理變化和化學變化 物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學變化:變化時有其他物質(zhì)生成。又叫化學反應?；瘜W變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒有固定的熔沸點; 1 10.純凈物:由

5、一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如h2o與d2o混合為純凈物。 11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價化合物; 電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機化合物和有機化合物;酸、堿、鹽和氧化物等。 + 13.酸:電離理論認為:電解質(zhì)電離出的陽離子全部是h的化合物叫做酸。 常見強酸如:hclo4 、h 2so 4 、hcl、hbr、hi、hno3 ? 常見

6、弱酸如:h2so3 、h 3po4 、hf、hno2、 ch3cooh、 hclo、h2co3 、h2sio3 、halo2? -14.堿:電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是oh的化合物叫堿。 常見強堿如:naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2 ? 常見弱堿如:nh3.h2o、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh)3 ? + 15.鹽:電離時生成金屬陽離子（或nh4 ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類正鹽 酸式鹽堿式鹽復鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽） 16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法， 按組成

7、分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、 酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等 17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見同素異形體: 紅磷與白磷;o2與o3；金剛石與石墨。 （2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于 化學變化但不屬于氧化還原反應。 18同系物：化學上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個ch2原子團的化合物互 稱為同系物。 19 同分異構(gòu)體：簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學階段主要指下列三種情況：?碳鏈異構(gòu) ?官能團

8、位置異構(gòu)?官能團異類異構(gòu) 三 正確使用化學用語 化學用語是指化學學科中專門使用的符號，它包括以下幾種: 元素符號 離子符號 電子式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式（化學式） 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 化學方程式 熱化學方程式 離子方程式 電離方程式 1.幾種符號 元素符號:表示一種元素。表示一種元素的一個原子。離子符號:在元素符號右上角標電 2+27 符數(shù)及正負號“1”省略不寫，如:ca。 核素符號:如 13al左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 2.化合價 化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，陽離子為正價，陰離子為負價。在共價化合物中，電子對偏向哪種原子，哪種原

9、子就顯負價;偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質(zhì)分子中元素的化合價為零?；衔镏懈髟氐幕蟽r代數(shù)和為零 3.電子式: 電子式是元素符號用小黑點（或）來表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容: 原子的電子式離子的電子式: 陰離子、復雜陽離子要用中括號。 共價化合物的電子式離子化合物的電子式 2 4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。 要求熟練掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 5.分子式（化學式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。 用元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學式，

10、不表示分子組成。用短線表示一對共用電子對的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來表示有機物。 結(jié)構(gòu)簡式是簡化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的式子。如:ch2=ch2、ch3ch2oh 6.質(zhì)量守恒定律。 在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒，原子個數(shù)守恒。 氧化還原反應還遵循得失電子守恒，化合價升降總數(shù)相等。 電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。 7.離子反應方程式 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫作離子方

11、程式 8.熱化學方程式：表明反應所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學方程式。 說明 、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。 、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物。 . 判斷是否為純凈物的標準：（1）有固定組成(即相同的分子但不是相同的原子或 相同的元素) （2）有固定熔沸點（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。 常見混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（naoh+cao）、草木灰（主要成分k2co3）、大理石(主要caco3)、電石(主要cac2)、鋁熱劑(al粉和某些金屬氧化物)、 玻璃、水泥

12、、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥(2kno3、s、3c)、普鈣（caso4+ca(h2po4)2即過磷酸鈣）、王水（體積比：濃hcl/濃hno33：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（co+h2）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等 四 、物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 （1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。 1212 科學規(guī)定：0.012kgc中所含c原子的數(shù)目定義為1mol；表示1mol物質(zhì)所含基本單元（粒 -1 子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號na，單位：mol

13、阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值， 23-1 但在具體計算時常用近似值6.0210mol。使用時應該在單位“摩爾”或“mol”后面用化學式指明粒子的種類, 習慣上也可以說：1mol氫氣（即1molh2）、1mol氯化鈉（即1molnacl），但不能講1mol氯元素。物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒及這些微粒的特定組合 n(mol) （2）摩爾質(zhì)量（符號m）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或kg/mol。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

14、3 （3）有關物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計算 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關系 摩爾質(zhì)量(m)=mn 摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關系 已知阿伏加德羅常數(shù)（na）和一個某粒子的質(zhì)量（ma），則有：mnama 化學計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關系 化學方程式中化學計量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 (4)幾個概念的辨析 23-1 阿伏加德羅常數(shù)與6.0210mol區(qū)別： -1 阿伏加德羅常數(shù)是表示1mol任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為mol； 23-1 而6.0210mol是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計算中常用此近似值。 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常

15、是g或kg；摩爾質(zhì)量的 數(shù) 值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量),不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的 -1 同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是gmol。 摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量通常是針對單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量 平均摩爾質(zhì)量( ) 2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律： 氣體摩爾體積 ?定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號為vm，單位：l/mol) ? .影響因素:溫度和壓強。溫度越高體積越大壓強越大體積越小 ?. 在標準狀況下(即0和101.325 kpa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。 即:

16、標準狀況下, vm約為22.4 l/mol 標況時氣體與物質(zhì)的量的關系： 氣體的物質(zhì)的量（mol）= 標況時氣體體積?l? 22.4(l/mol)阿佛加德羅定律：(根據(jù)pv=nrt的氣態(tài)方程可得知) 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： (1)在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比） 1/2=m1/m2 (2)在同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。p1/p2=n1/n2 3 相對分子質(zhì)量的相關計算方法 ?通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對原子質(zhì)量，直接計算相對分子質(zhì)量。 -1-1 ?已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式

17、量：m=22.4(lmol)p(gl) ?根據(jù)化學方程式計算 4 物質(zhì)的量濃度溶液的計算及溶液的配制 計算公式 ?、c?1000?nmnc? ?mvmvnav=cv1?c2v2 (忽略混合時溶液體積變化，否則混合后的 v1?v2?、稀釋過程中溶質(zhì)不變：c1v1=c2v2。 ?、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c 混 體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算,v=m單位是ml), 4 溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見規(guī)格的容量瓶） 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)

18、倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用 玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩， 使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使 溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標簽。（配制過程示意圖見必修1 p16） 一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來定容，搖勻把液裝。 所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶 誤差分析 ： 基本思路：按計算公式:c=n/v 來分析 稱好后的藥品放入燒杯時，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低） 溶解