星期一張靜匯報(bào)課試講課件元素周期律.ppt

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,張靜 2009.05.26,掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族) 掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。,考綱要求,1.組成原子的粒子有哪些？,一、原子結(jié)構(gòu),2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)等幾種量之間的關(guān)系是怎樣的？,3.概念元素和同位素的區(qū)別,4.核外電子排布的規(guī)律是怎樣的？,思考：,二、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期： 種元素,第2周期： 種元素,第3周期： 種元素,第4周期： 種元素,第5周期： 種元素,第6周期： 種元素,不完全周期,第

2、7周期：現(xiàn)有 種元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,2,8,8,18,18,32,26,二、元素周期表的結(jié)構(gòu),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),（縱行）,族,主族：,副族：,第族：,0族：,七個(gè)，AA,七個(gè)， BB,第8、9、10三列元素組成的族,稀有氣體元素,三、元素周期律,1、核外電子排布呈周期性變化 2、原子半徑呈周期性變化 3、元素主要化合價(jià)呈周期性變化,四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),相似性,遞變性,1.主要化合價(jià) 2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成 3.氫化物組成,1.金屬性與非金屬性 2.“水化物”的酸堿性 3.

3、氫化物的穩(wěn)定性,“位”、“構(gòu)”、“性”理論,金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,課堂小練1,2.尋找半導(dǎo)體材料,3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素,五、元素周期表的應(yīng)用,1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的( ) A、穩(wěn)定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑：OS Na D、水溶液的堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,課堂達(dá)標(biāo)：,

4、2、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4 則不正確的是 ： A.原子半徑XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C.非金屬性XYZ D.氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3,A,課堂達(dá)標(biāo)：,3.元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）。 A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果 B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果 D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果,BC,課堂達(dá)標(biāo)：,再見!,原子核外電子排布的周期性變化,原子半徑周期性變化,元素主要化合價(jià)的周期性變化,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn),元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn),單質(zhì)與水或酸