考試題2013826

1、高三化學(xué)第一次月考一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)答案，共48分)1.）NA表示阿伏加法羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 B100mL ImolL-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA D含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA2.將銅片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )A.32 B.35

2、C.43 D.343.向100mL的FeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36L，反應(yīng)的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A2molL1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-14.在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度(molL1)為A B C D5下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(

3、OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中6.在一密閉汽缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，若活塞原來(lái)離汽缸左端的距離為總長(zhǎng)的，反應(yīng)后靜止于汽缸的正中(忽略水蒸氣)，則原來(lái)H2和O2的體積比為() A4 5 B5 4 C2 7 D2 17下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中 CCO2通入Na2SiO3溶液中 DH2S通入FeCl3溶液中 8.用98 的濃硫酸(密度為1.8

4、4 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A B C D9下列說(shuō)法正確的是( ) 向50mLl8molL-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L 向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中

5、能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- A B C D10.向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是( )A.11.2 gB.5.6 g C.2.8 gD.無(wú)法計(jì)算11下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是()12從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，則下列說(shuō)法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還

6、原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O14進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ASO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgN

7、O3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸D. 常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)15一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)過(guò)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的 A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3 16向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO45H2O晶體。欲制備25gCuSO45H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為 A0.3mol B0.1

8、mol C0.15 mol D0.2mol 第二卷 非選擇題 共52分17(8分)(2011龍巖模擬)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。18(14分)(1)在反應(yīng)2KMnO416HBr = 5Br22MnBr22KBr8H2O中，還原劑是_。來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,

9、X,X,K(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比35反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，BrFx中的x_。(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3HClKClClO2Cl2(補(bǔ)充完整)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_。19（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉

10、淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。、四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D 。、現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。20.（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B F 丙 寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 21（12）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 。 （2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。D裝置的作用是；實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的不足，不足之處為。（3