十面埋伏—“圍殲”氧化還原反應(yīng)

1、十面埋伏 “圍殲”氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)；判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，被氧化元素與被還原元素；比較氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）的強(qiáng)弱；方程式的配平及簡單計算。那么，它在高考中有哪些考查形式？高考考查的重點(diǎn)又是什么呢？我們一起“設(shè)計”，“全殲”氧化還原反應(yīng)。一、出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中例題1：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B 1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OHC 常溫常壓下，22

2、.4LCCl4含有NA個CCl4分子D 1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子解析：B項(xiàng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，所含有OH的數(shù)目小于0.1NA個，B錯誤；C項(xiàng)，常溫常壓下CCl4是液體，C錯誤；D項(xiàng)，1molFe2+作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA個,D錯誤。答案選A。點(diǎn)評：在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中，計算得失電子數(shù)目是常考查的一種角度，在這兒需要掌握高中一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，如氯氣是強(qiáng)氧化劑，但1molCl2在化學(xué)反應(yīng)中，不一定得2mole，如它與NaOH溶液的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。還有Na2O2,它與水的反應(yīng)中，也是既作氧化劑又作還原劑，有2mol的Na2

3、O2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。【高考經(jīng)典例題】 判斷下列是否正確 (NA均為阿伏伽德羅常數(shù))(2012廣東11 B)1、1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子（ ）(2012江蘇8A)2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（ ）(2012海南7B)3、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA（ ）(2012四川7D)4、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（ ）(2011全國D)5、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na

4、2O2的混合物，鈉失去NA個電子（ ）（2011廣東1D）6、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子（ ）（2011海南3B）7、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（ ）(2011全國II4D)8、 1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（ ）(2011江蘇5D)9、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（ ）（2010福建7C）10、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2（ ）（2010江蘇5C）11、在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6（ ）（2

5、010四川7D）12、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g（ ）（2009廣東D）13、1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA（ ）（2009江蘇B）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA（ ）（2008上海A）15、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA（ ）（2008廣東A、B）16、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA（ ）17、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA（ ）（2008海南D）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子

6、數(shù)為NA（ ）（2008江蘇A）19、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（ ）（2008山東B）20、H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子（ ）二、出現(xiàn)在離子共存問題中例題2：室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32B. C(H+)=1X1013mol/L溶液中：AlO2、K+、SO42、BrC. Na2S溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+D. pH=1的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+解析：A項(xiàng)，在飽和氯水中存在著大量的氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，它能氧化S

7、O32，使之生成SO42，A錯誤；C選項(xiàng)會生成CuS沉淀，C錯誤；D選項(xiàng)，pH=1說明溶液是酸性環(huán)境，溶液中含有大量的H+，NO3在酸性環(huán)境具有強(qiáng)氧化性，而I具有強(qiáng)還原性，D錯誤；故答案選B點(diǎn)評：這是一道安徽理綜高考題的改編題，題目涉及了具有氧化性的微粒，如Cl2和H+、NO3（相當(dāng)于HNO3），還原性的離子SO32，另外具有氧化性的離子還有Fe3+、MnO4，具有還原性的離子還有S2、Fe2+。【高考經(jīng)典例題】判斷下列離子組在溶液中能否共存（2010廣東7）1、能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO

8、3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-（2011江蘇A）2、1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 （ ）（2011安徽A）3、飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32（ ）（2010江蘇6A）4、的溶液中：、（ ）（2009重慶）5、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na+、Mg2+、AlO2、Br B.H+、Fe2+、SO42、NO3C.K+、NH4+、CO32、OH- D.Ca2+、Al3+、NO3、Cl-（2010廣東8）6、在水溶液中能大量共存的一組是（ ）A. B. C. D. 三、出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷中例題3

9、：判斷下列離子方程式是否正確A. 少量SO2通入Ca(Cl0)2溶液中：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （ ）B. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （ ）解析：A選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成了次氯酸，而次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，能將+4價的硫元素氧化成+6價的硫元素，因此A選項(xiàng)是錯誤的；B選項(xiàng)中，因?yàn)镕e3+和I-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和I2。因此B選項(xiàng)也是錯誤的。點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)無論是出現(xiàn)在離子共存，還是離子方程式的書寫中。所考查的物質(zhì)一定是高中階段常見的幾種物質(zhì)。因此學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中，一定要對這些物質(zhì)熟悉。【高考經(jīng)典例題】判

10、斷下列各組離子方程式書寫是否正確（2012江蘇9A）1、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH（ ）（2012四川9A）2、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2（ ）（2011新課標(biāo)12A）3、 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S（ ）（2010天津5）4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl +

11、ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （2010全國C）5、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NO（ ）（2010四川9B）6、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H= Fe22H2O（ ）（2009廣東）7、下列離子方程式正確的是（） A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.Fe（OH3）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3

12、溶液中通入足量氯氣：S2O32 +2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl-+6H+（2009寧夏、遼寧）8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO四、出現(xiàn)在填空題、簡答題中例題4：利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。解析：在該反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molNO2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)

13、移數(shù)為4NA，故當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為1.2mol時，則有0.3molNO2反應(yīng)，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為6.72L。點(diǎn)評：該題是2011山東省高考理綜化學(xué)題中的一道填空題，考查的是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，它是高考對氧化還原反應(yīng)考查中一個重要角度。要解答本題，你必須正確分析氧化劑和還原劑是什么，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物又是什么，正確分析元素化合價的變化，然后計算出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。例題5：As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2molH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“

14、正極”或“負(fù)極”）附近逸出。解析：在這個反應(yīng)中，As2S3是還原劑，HNO3是氧化劑，As2S3中砷元素的化合價為+3價，硫元素的價態(tài)為2價，而產(chǎn)物H3AsO4中砷元素的價態(tài)為+5價，硫元素的價態(tài)為0價，故生成2molH3AsO4時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2X（53）+3X0（2）=10mol。因NO2為還原產(chǎn)物，屬于氧化劑得到電子生成的物質(zhì)，故它在正極上生成。點(diǎn)評：在無極化工流程題的制備題中，在制備過程的中間，也會出現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需加入氧化劑的情況，如將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，需要加入氧化劑Cl2或綠色氧化劑H2O2等。【高考經(jīng)典例題】（2012海南6）1、將0.195g鋅粉加入到200mL

15、的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+（2012上海五大題）2、二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：、Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。、已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。、回收得到的SeO2的含量，

16、可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。、實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2009上海）3、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式_。(3)

17、根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【高考氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化練習(xí)】(2011全國)1、某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

18、為3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y（2011上海）2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2010安徽3、 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH

19、中N的化合價是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2010廣東）4、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存

20、在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3： (2012上海)5、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2