福建省第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）

1、福建省仙游第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Cu-64 N-14 Zn-65 Ti-48 H-1第卷 (選擇題 共45分)一、選擇題(本題包括15小題，共153=45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。把答案填涂在答題卷相應(yīng)位置。)1.下列敘述中，正確的是()A. 電負(fù)性： OClNaHB. 共價(jià)鍵的極性：C-HN-HO-HF-HC. 金屬原子化熱：KNaMgAlD. 熔點(diǎn)： Na晶體SiNaClMgO【答案】B【解析】【詳解】A. Na為金屬元素，O、Cl和H都為非金屬元素，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬的電負(fù)性，非金屬性

2、越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性： OClHNa，故A錯(cuò)誤；B. 元素的非金屬性FONC，電負(fù)性FONC，因此共價(jià)鍵的極性C-HN-HO-HF-H，故B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)金屬鉀、鈉、鎂和鋁的熔點(diǎn)可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂、鈉，最小的為鉀，正確關(guān)系為：AlMgNaK，故C錯(cuò)誤；D. 鈉為金屬晶體熔點(diǎn)較低，晶體硅為原子晶體熔點(diǎn)較高，NaCl和MgO都為離子晶體，但MgO中陰、陽離子的半徑較NaCl的小，所帶電荷較大，晶格能較大，熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)： NaNaClMgO晶體Si，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，原子化熱是用來衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量，原

3、子化熱數(shù)值越小，其熔點(diǎn)越低，如熔點(diǎn)NaK，原子化熱NaK。2.下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A. NH4Cl的電子式：B. C原子的軌道表示式： C. 冰醋酸為共價(jià)化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6【答案】D【解析】【詳解】A. NH4Cl的電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B. 電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C. 冰醋酸為共價(jià)化合物，受熱熔融不發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D. 鐵是26號元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離

4、子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 ，故D正確。答案選D。3.下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p能級為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素A. B. C. D. 【答案】A【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，則第3周期第一電離能最小的元素是Na元素、外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子為Ne元素、2p軌道為半滿的元素為N元素、電負(fù)性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之間易形成離子鍵，易形成離子化合物，

5、答案選A。4.下列各組表述中，正確的是()A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行 X射線衍射B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性C. 處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個(gè)電子，該元素位于區(qū)第B族D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量【答案】A【解析】【詳解】A. 構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，故A正確；

6、B. 并不是所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性，如ss鍵沒有方向性，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤； D. 電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是由于電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，多余的能量以光的形式釋放出來，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題綜合考查晶體、化學(xué)鍵和核外電子排布規(guī)律等知識，掌握基本概念是解題的關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)要根據(jù)構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電

7、子排布式進(jìn)行分析。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A. 電負(fù)性：B. 原子半徑：C. 第一電離能：D. 最高正化合價(jià)：=【答案】C【解析】四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，是Si元素，是P元素，是O元素，是N元素。同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性NO, SiP, N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以：電負(fù)性O(shè)NP Si；即，A錯(cuò)誤；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑SiP, NO，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiPNO，即，B錯(cuò)誤；

8、同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但是VA中的氮、磷的能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能N OPSi，即，C正確；O元素沒有最高正化合價(jià)，元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，Si最外層4個(gè)電子，P、N最外層都是5個(gè)電子，所以最高正化合價(jià)：=，D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)C。6.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A. 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22

9、s2的Y原子D. 2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子【答案】D【解析】A最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與B族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；C原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be原子，He元素位于0族，Be元素位于第IIA族，二者化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤； D.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子是C元素，3p軌

10、道上有一個(gè)空軌道的Y原子為Si元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)相似。7.不能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B. 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. N2化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的

11、原因，故A不選；B. 金剛石、硅都屬于原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高、硬度越大，故B不選；C. 稀有氣體的原子最外層一般為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，故C選；D. 氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能比較大，共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了晶體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵的關(guān)系，要注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)

12、后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NAC. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD. 1L1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目等于2NA【答案】A【解析】【詳解】A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA=6NA，故A正確；B. 氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.2mol N2和0.6molH2不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.9038Sr的中子數(shù)為90-38=52，0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，故C錯(cuò)誤；D. 由于ClO發(fā)生水解，1L1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目小于2

13、NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是()A. 第六周期第IIIA的鉈(Tl)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣B. 第六周期第VIIA的砹(At)為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水C. 第五周期第IIA的鍶的硫酸鹽(SrSO4)是易溶于水的白色固體D. 第四周期第VIA的硒的氫化物(H2Se)是無色有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】B【解析】【詳解】A. Tl的金屬性比Al強(qiáng)，Tl與NaOH溶液不反應(yīng)，鉈（Tl）能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，從上到下有遞變性，第VIIA元素的單質(zhì)從上到下顏色加深、熔沸點(diǎn)

14、升高，則砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水，故B正確；C. 硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，可知同主族Sr對應(yīng)的硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C錯(cuò)誤；D. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則硒化氫（H2Se）是無色，有毒，不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列說法錯(cuò)誤的是()A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B. H3O離子中存在配位鍵C. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY， 第一電離能X一定大于YD. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個(gè)晶胞的金屬原子有4個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A. S原子最外層有6個(gè)電

15、子，形成兩對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與兩個(gè)H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵飽和性，故A正確；B. 含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故B正確；C. 若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如電負(fù)性SP，但第一電離能PS，故C錯(cuò)誤；D. 頂點(diǎn)8個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞分享，所以一個(gè)晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)實(shí)際上只有8=1個(gè)原子；面心6個(gè)，每個(gè)面上的原子被兩個(gè)晶胞分享，所以一個(gè)晶胞中，6個(gè)面心實(shí)際上只有6=3個(gè)原子，故在面心立方堆積中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)金屬原子，故D正確。答案選

16、C。11.有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如圖；R的簡單離子半徑是同周期中最小的；Z是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列說法正確的是() XYRQA. 工業(yè)上都用電解它們的氧化物方法制Z、R、Q單質(zhì)B. X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn)： X R ZD. Y的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng)生成既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物【答案】D【解析】分析】X、 Y、 Z、 R、Q是原子序數(shù)依次

17、增大的短周期元素，根據(jù)X、 Y、 R、Q在周期表中位置，X、 Y位于第二周期，R、Q位于第三周期，且X、Q同主族；R的簡單離子半徑是同周期中最小的，則R為Al；根據(jù)R與X、 Y、Q的相對位置關(guān)系可推出，Q為Si，X為C；Y為N；Z是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol，可見I3I2，Z原子最外層有2個(gè)電子，則Z為Mg。綜合以上分析，X、 Y、 Z、 R、Q分別是C、N、Mg、Al、Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制取鋁，因氧化鎂

18、熔點(diǎn)高，不用電解熔融氧化鎂制取鎂，工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制取粗硅，故A錯(cuò)誤；B. C的單質(zhì)如金剛石為原子晶體，具有高熔點(diǎn)，N 的單質(zhì)如N2為分子晶體，熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C. 同周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能MgAl，故C錯(cuò)誤；D. NH3可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵，故D正確。故選D。12.下圖是氯化鈉、氯化銫、二氧化硅、晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)一部分，有關(guān)晶體的敘述中，正確的是()A. SiC與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒

19、間相互作用不相同B. 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D. 在晶體硅中，硅原子與SiSi鍵數(shù)目比為1:4【答案】C【解析】【詳解】A. SiC與二氧化硅晶體都是原子晶體，熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用都是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 由氯化鈉晶胞圖可知，氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 從CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖為，則由圖可知在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，故C正確；D. 硅原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)，所以平均1個(gè)硅原子形成的SiSi鍵是422個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案選C

20、。13.下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的是()ABCDEF化合價(jià)+12121+1電負(fù)性2.12.53.03.54.00.9原子半徑/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A. F的單質(zhì)、FA晶體中均含有金屬陽離子，都屬于離子晶體B. A2D2、F2D2都是含有非極性鍵的離子化合物C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：BCED. 簡單陰離子的還原性：E- C- ClS，氧化性FClS，所以簡單陰離子的還原性：F- Cl- 7，所以pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)V(NH4HSO4)，銨根離子水解，則離子濃度大

21、小為c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)，因此，本題正確答案是：0.05； a點(diǎn)；c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。三、(本題包括2小題，共30分)18.許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為_。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_。(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞

22、與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a10-10 cm，則該氮化鈦的密度為_ gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。Li原子的第一電離能為_kJmol-1，OO鍵鍵能為_kJmol-1，Li2O晶格能為_kJmol-1?！敬鸢浮?(1). 3d (2). 3 (3). 鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) (4). (5). 520 (6). 498 (7). 2908【解析】【

23、分析】(1) 鈦原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價(jià)電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級；基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；(2) 根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a10-10)3cm3，再根據(jù)=計(jì)算；(3) Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1m

24、ol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，以此解答?！驹斀狻?1) 鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2，占據(jù)最高能級的符號為3d；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；因此，本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；(2) 根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a10-10)3cm3，

25、所以晶胞的密度= gcm3，因此，本題正確答案是：；(3) Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJmol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJmol-1=498 kJmol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJmol-1。因此，本題正確答案是：520 ；498 ；2908。19.已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原

26、子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個(gè)電子。請回答下列問題：(答題時(shí)，X、Y、Z、W、K、L用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_。 (2) K的基態(tài)原子的電子排布式是_。 (3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)第一電離能I1(L)_I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是_(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含鍵為_mol；(6)肼(Z2H4

27、)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)3Z2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol ZH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol.(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是_?！敬鸢浮?(1). (2). Ar3d104s1 (3). NOC (4). 大于 (5). Zn核外電子排布式為Ar3d104s2 ，Cu核外電子排布式為Ar3d104s1。Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (6). 5 (7). 3 (8). 6【解析】【分析】X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；K的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀