安徽省第二中學2020學年高三化學上學期期中試題（含解析）

1、 專業(yè) 教育文檔 可修改 歡迎下載 安徽省蚌埠市第二中學2020學年高三化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷（選擇題 共48分）一選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。每小題3分，共48分）1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是（ ）A. 抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應B. 本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C. 天工開物五金中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)

2、尺內(nèi)眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D. 夢溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金【答案】C【解析】【詳解】A. “曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，主要發(fā)生的反應為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，A正確；B. “用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，意思就是將酒精從濃酒從糟中蒸出來，利用的是蒸餾原理，B正確；C. 炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地軟，延展性好，C錯誤；D. 劑鋼，是一種質(zhì)地堅硬的鐵，是指鐵的合金，D正確。故選C。2.下列敘述中正確的是（ ）A. 液溴應保存于

3、帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D. 氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥【答案】B【解析】【詳解】A. 藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；

4、C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D. 氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl28NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ）A. 1 molSiO2晶體中SiO鍵數(shù)為4NAB. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NAC. 密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD. 78 gNa2O2固體與過量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、【答案】A【解析】【詳解】A. 在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1 molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B. 將1 mol Cl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO- ，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應小于2NA，B不正確；C. 密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

6、2NA，C不正確；D. 78 gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故錯誤； 氯水是氯氣的水溶液

7、屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；FeO、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故錯誤；明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故正確；12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故錯誤；葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故正確；故選D。【考點定位】考查物質(zhì)的分類、有機高分子化合物的定義等?！久麕燑c晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解

8、質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 鈉和水反應生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應

9、生成氯化鈉，A正確；B. 硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯誤；C. 氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D. NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。6.O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. O2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】【詳解】AO元素由+1價降低

10、到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的

11、分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。7.下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A 、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、S

12、iO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。故選B。8.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ） A. 分子式為C16H14O4B. 1 mol化合物X在一定條件下最多加成6 molH2C. 分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應【答案】B【解析】【詳解】A. X的分子式為C16H162+2-112O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以

13、1 mol化合物X在一定條件下最多加成6 molH2，B正確；C. X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D. 1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，D不正確。故選B?！军c睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中

14、加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白

15、色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因為SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應，不會生成BaSO3，B不正確；C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因為乙烯不能使品紅褪色，C不正確；D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。10.下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC

16、. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 當Fe過量時，F(xiàn)e3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，A不正確；B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，B正確；C. HCO3+H2OCO32+H3O+，此反應式為碳

17、酸氫鈉的電離方程式，C不正確；D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe+I2+6H2O，D不正確。故選B。11.下列說法中正確的是（ ）A. 除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B. FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C. 配制質(zhì)量分數(shù)為20 %的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D. 工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封【答案】A【解析】【詳解】A. 除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析

18、出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B. FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C. 配制質(zhì)量分數(shù)為20 %NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D. 工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分

19、。12.下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ） A. 用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B. 用裝置制備少量Fe(OH)2固體C. 用裝置驗證乙烯的生成D. 用裝置制取少量乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A. 用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，應放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯誤；B. 用裝置制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C. 因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置制得的乙烯

20、中?；煊幸掖迹圆荒茯炞C乙烯的生成，C錯誤；D. 用裝置制取少量乙酸乙酯時，會產(chǎn)生倒吸，因為出液導管口位于液面下，D不正確。故選B。13.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B. c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】C【解析】【詳解】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則

21、Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生復分解反應以及還要溶液是否有顏色方面的要求。14.a mol FeS與b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）A. 62(ab) gB. 1

22、86(ab) gC. molD. mol【答案】D【解析】分析】依據(jù)得失電子守恒，計算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量?！驹斀狻縁eS中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，a mol FeS共失電子9amol；FeO中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，b mol FeO共失電子b mol；HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。設表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為x則 9a+b=3x x= 從而得出反應后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。答案為D。15.科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復

23、合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負極，電極b為正極，所以電池放電時，溶液中的SO42-向電負極a移動，即A錯誤；B、該電池負極的電

24、極反應式為Li-e-=Li+，故B錯誤；C、在給電池充電時，遵循正接正、負接負的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯誤；D、根據(jù)放電、充電時電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時的陽極反應式為放電時正極反應的逆反應，即Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。16.常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B. b點溶液

25、中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. c點溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)D. d點溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】D【解析】A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，A不正確；B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)，B不正確；C. c點溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正確；D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉

26、恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)，D正確。本題選D。第II卷（非選擇題 共52分）二非選擇題（第17-20題為必考題，考生都必須作答。第21-22題為選考題，共52分）17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題：(1) W在元素周期表中的位置是_。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_

27、(填化學式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_(用電子式表示)。(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第 A族 (2). F (3). H2S (4). (5). 3H2SO4(濃)Cu2O2CuSO4SO23H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成1價的氣態(tài)氫化物，說明X、W是第A族元素，則X為F、W為Cl；Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為6，即為S。從而得出X、Y

28、、Z、W分別為F、Na、S、Cl?！驹斀狻?1) W為氯，在元素周期表中的位置是第三周期第 A族。答案為：第三周期第 A族(2)X和Y元素簡單離子分別為F-和Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大，所以其離子半徑小。從而得出二者中半徑較大的F。答案為：FZ和W元素氣態(tài)氫化物為H2S和HCl，S的非金屬性比Cl弱，所以二者氫化物的穩(wěn)定性較弱的是H2S。答案為：H2S(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是過氧化鈉，其電子式為。答案為 (4)Z的最高價氧化物對應水化物為硫酸，濃硫酸(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為3H2SO4(濃)Cu2O2CuSO4SO23H2O。答案為：3

29、H2SO4(濃)Cu2O2CuSO4SO23H2O18.一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式_。(3)B裝置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水進水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯

30、氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?(1). MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O (2). 2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl (3). 除去氯氣中的HCl (4). a (5). 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗 (6). 2：1【解析】【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，

31、C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O。答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl。答案為：2S2Cl2+2H2O

32、= 3SSO2+4HCl(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應的化學方程式為：6Cl2+12NaOH=

33、8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失電子守恒配NaCl的化學計量數(shù))則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：119.CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。(2)“除鋁

34、”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_ 。(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_。(4)簡述洗滌沉淀的操作_。(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 _?！敬鸢浮?(1). Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2). 5.05.4 (3). 分液漏斗、燒杯 (4). 向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層

35、(5). 向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次 (6). Co3O4【解析】【詳解】(1)從最終產(chǎn)物看，酸溶時，Co2O3被還原為Co2+，SO2被氧化為SO42-，“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。答案為：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍，目的是讓Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2+不生成沉淀，所以pH的范圍應為5.05.4。答案為：5.05.4(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。答案為：分液漏斗、燒杯上述“萃取”過程可表

36、示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，從反應中可以看出，此反應為可逆反應，所以加硫酸可實現(xiàn)讓ZnSO4進入水層的目的。從而得出由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層。答案為：向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層(4)洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次。答案為：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次。(5)從化學式CoCO3可以看出，n(Co)=n(C)=，m(Co)=0.03mol59g/mol=1.77gm(

37、O)=2.41g-1.77g=0.64gn(O)= n(Co)：n(O)= 0.03mol：0.04mol=3：4則該鈷氧化物的化學式為Co3O4。答案為：Co3O420.石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知熱化學方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=

38、KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15)(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應的化學方程式為_。(4)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H0。某溫度時，用活性-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比n(H2O)/n(COS)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：該反應的最佳條件為:投料比n

39、(H2O)/n(COS)_，溫度_。P點對應的平衡常數(shù)為_ 。(保留小數(shù)點后2 位)【答案】 (1). 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1 (2). 1.0103 (3). COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (4). 10：1 (5). 160 (6). 0.05【解析】【詳解】(1) 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1將2+/3得：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l

40、) H=-632kJmol-1答案為：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為K=答案為：1.0103(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸。該反應的化學方程式為COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O。答案為：COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O(4)從圖1中可以看出，投料比n(H2O)/n(COS)為10:1時，COS的轉(zhuǎn)化率最高。答案為 10:1溫度為160時，COS的轉(zhuǎn)化率最高。 答案為：160 在P點，n(H2O)/n(COS)=6，COS的轉(zhuǎn)化率為40%設COS的起始濃度為1mol/L，則H2O(g)的起始濃度為6mol/LK=答案為：0.0521.微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為_。（2）晶體硼單質(zhì)的基