九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)7.2.2化學(xué)方程式教案北京課改版

1、7.2.2化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1、了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、 配平化學(xué)方程式是難點(diǎn)。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)提問(wèn)思考討論總結(jié)歸納補(bǔ)充講解練習(xí)提高。教學(xué)設(shè)計(jì)一、情境引入：觀察圖片，說(shuō)明如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？引入今天的課堂。二、預(yù)習(xí)檢測(cè)：1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：必須以 為基礎(chǔ)；遵守 。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 。三、新知新解：復(fù)習(xí)提問(wèn)一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？(以CO2CO2為例)回答化學(xué)方程式提供的信息包括：1反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)；2反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)；3生成物是什么(

2、上例中生成物為CO2)；4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(123244=3811)；5反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。思考PO2P2O5，這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式？回答不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。思考怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？學(xué)生思考引入新課僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。板書(shū)課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式提問(wèn)大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油嗎？學(xué)生討論總結(jié)剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀?/p>

3、這個(gè)問(wèn)題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?？答案?dāng)然是否定的，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象?？偨Y(jié)化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個(gè)問(wèn)題。板書(shū)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則閱讀請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生閱讀并回答教師總結(jié)化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空

4、臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。板書(shū)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。過(guò)渡我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式：CO2CO2提問(wèn)這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等嗎？回答原子種類(lèi)相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。追問(wèn)所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎？H2O2H2O這個(gè)反應(yīng)呢？回答這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有

5、4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子?？偨Y(jié)可見(jiàn)，這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。板書(shū)二、化學(xué)方程式的配平閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀課，了解一下H2O2H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。學(xué)生閱讀回答在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2O22H2O說(shuō)明若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“

6、1”省略不寫(xiě)?？偨Y(jié)并板書(shū)由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。過(guò)渡那么，書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢？下面我們將就此問(wèn)題進(jìn)行探討。板書(shū)三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)。學(xué)生閱讀回答書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：PO2P2O5補(bǔ)充若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。2配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證

7、檢查將上式配平，4P5O22P2O53標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。4P5O22P2O5教師總結(jié)剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。1“寫(xiě)”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2OH2O22“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2O2說(shuō)明切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。補(bǔ)充配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初

8、學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過(guò)觀察得出在H2O和O2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。還有奇數(shù)配偶法。PO2P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2=2P2O5這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。3“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O2H2O2通電就是該反應(yīng)的條件。補(bǔ)充說(shuō)明“

9、加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“”表示。若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫(xiě)在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。如：2KClO32KCl3O2如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如2H2O2H2O2，再如2KClO32KCl3O2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2。在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“”符號(hào)。如：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號(hào)

10、。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“”符號(hào)。如：SO2SO2CO2CO2FeCuSO4=CuFeSO44“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2O2。板書(shū)1“寫(xiě)”。H2OH2O22“配”。2H2O2H2O23“注”。2H2O2H2O24“等”。2H2O2H2O2過(guò)渡根據(jù)剛才所介紹的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟，我們來(lái)看下面的課堂練習(xí)。投影展示“課堂練習(xí)”練習(xí)配平下列化學(xué)方程式并注明條件。 （1） C + CO2 - CO （2） Al + O2 - Al2O3 （3） CuO + C - Cu + CO2 （4） C2H2 + O2

11、- H2O + CO2 （5） H2S + O2 -S + H2O學(xué)生練習(xí)可由學(xué)生進(jìn)行板演并講解4、 隨堂練習(xí)：配平和完成下列化學(xué)方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O3五、課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫(xiě)，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)，這也說(shuō)明一個(gè)道理，我們無(wú)論做什么，都應(yīng)該實(shí)事求是。板書(shū)設(shè)計(jì)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1“寫(xiě)”：H2OH2O22“配”：2H2