人教版高中化學選修4第一章測試題(經(jīng)典含解析)

1、人教版選修4第一章化學反應與能量變化測試題（A卷）（45分鐘，100分）一、單項選擇題（每小題4分，共60分）1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2. 未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（ ） 燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A. B. C. D. 3 下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離A、 B、 C、 D、4下列對化學反應的

2、認識錯誤的是（ ）A一定有化學鍵的變化 B一定會產(chǎn)生新的物質C一定有物質狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化525、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol6熱化學方程式C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/m

3、ol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ7已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的結論正確的是（ ）A等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應B等質量的O2比O3能量低，由O2變

4、O3 為放熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應8在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，H2H 1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H29. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5k

5、J熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-110. 下列關于反應熱的說法不正確的是（）A已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-

6、1，則氫氣的燃燒熱為242kJmol-1B中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內C物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得D中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 k Jmol-1 D. +330 kJmol-112已知（1）H2（g）+1/

7、2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列關系式中正確的是（ ）Aacd0 C.2a=b013. 已知熱化學方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmo

8、l-1則反應 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H為（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-114相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D.

9、Q1=Q2=Q315已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（ ）A放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C H2 H3 D無法確定H2 和H3的大小123456789101112131415 二、非選擇題16（每

10、小題5分，共10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmol1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CH414CF489HF565FF158HH436HN391（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） （2）根據(jù)鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 計算NN的鍵能。17（3分）已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + 1/2O2(g)

11、FeO(s) D =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D =1675.7KJ/mol則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_。18.（9分） 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_

12、 。19.（18分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質H2COCH4燃燒熱（kJmol-1）285.8283.0890.3（1）（9分）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。_；_；_。（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。（3分）使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，措施之一是增大_（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。（6分）據(jù)報道，同時價格也將由目前煤氣0.95元/m3調整到天然氣1.31元/m3，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費將大約是現(xiàn)在的多少倍。第一章化學反應與能量A卷參考答案一、選擇題123456789101112131415 BDCCDCABCAACABA二、非選擇題16 （1）-1928 kJmol-1 （2）946 kJmol-1173FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) D=859.7KJ/mol18. （1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJ