人教版初三化學(xué)下冊(cè)物質(zhì)鑒別與提純

1、九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的鑒別與提純教學(xué)設(shè)計(jì)古雷港中學(xué)陳佳玉 內(nèi)容分析 本節(jié)課是初中化學(xué)中考實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容之一。復(fù)習(xí)教材倡導(dǎo)在學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)上，對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程中的一些方法進(jìn)行總結(jié)和歸類(lèi)。它要求學(xué)生掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，氧氣、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)的鑒別方法，能用 ph 試紙和酸堿指示劑鑒別酸溶液和堿溶液，在掌握上述方法的基礎(chǔ)上，能理清物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純的各自特征，學(xué)會(huì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及多種物質(zhì)的鑒別，讓學(xué)生的解題技能從原有課本的規(guī)劃中跳躍開(kāi)來(lái)，更深層次的掌握物質(zhì)性質(zhì)的特色。還要知道鑒別和提純的不同，更進(jìn)一步地懂得物質(zhì)性質(zhì)的差異。 教學(xué)目標(biāo) 1. 掌握物質(zhì)鑒別和提純的一般原則。2. 掌握物質(zhì)鑒別和提純的一

2、般方法。3. 綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和提純。 教學(xué)難點(diǎn) 鑒別和提純方法的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過(guò)程 一、物質(zhì)的鑒別用物理和化學(xué)方法把幾種具有不同性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。物質(zhì)的鑒別題類(lèi)型：（1）限制外加試劑的物質(zhì)鑒別（2）不限制外加試劑的物質(zhì)鑒別1、限制外加試劑的物質(zhì)鑒別解題思路：（1）觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味（2）推斷物質(zhì)間相互反應(yīng)的現(xiàn)象例 1：不用其它試劑請(qǐng)鑒別三種失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是naoh、 nacl、cuso4溶液。解題思路：cuso4溶液：藍(lán)色；分別滴加 cuso4溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是naoh溶液。課堂練習(xí)： 不用其它試劑請(qǐng)鑒別三種失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是agno3、

3、 fecl3 、na2so4溶液。（讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)自己思路，教師總結(jié)）解題思路：fecl3 溶液：黃色；分別滴加 fecl3 溶液，有白色沉淀生成的是agno3溶液。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)比較典型的例題分析，幫助學(xué)生歸納出常見(jiàn)鑒別題型的解題方法并加以訓(xùn)練。讓學(xué)生能切身地體會(huì)到知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用之間的聯(lián)系。）友情提示：一些有色的溶液含 fe3+的溶液：如 fecl3 、fe2(so4) 3 等溶液：黃色；含 fe2+的溶液：如 fecl2 、feso4等溶液：淺綠色；2+、 cuso等溶液：藍(lán)色；含 cu 的溶液：如 cucl24例 2：不用其它試劑請(qǐng)鑒別三種失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是na co、hcl、

4、bacl 溶232液。兩兩混合現(xiàn)象na 2co3 hclbacl2 請(qǐng)簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和方法2、使用外加試劑的物質(zhì)鑒別解題思路：抓住各種物質(zhì)的性質(zhì)特征，使加入的試劑能與各種物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。只用一種外加試劑一次性鑒別物質(zhì)。只用一種外加試劑通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)操作鑒別物質(zhì)。例 3：若將 na2co3、agno3、k2so4 三種溶液一次鑒別出來(lái)，應(yīng)選用的試劑是（a 、 bacl2 溶液b、 naoh溶液c、稀 hno3d、稀 hcl）例 4：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色溶液： mgcl2 、nacl 和 naoh溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。答：各取少量溶液于三支

5、試管中，分別滴入幾滴酚酞溶液，變紅色的原溶液是 naoh 溶液；再取另兩種溶液于兩支試管中，分別滴加 naoh溶液，有白色沉淀生成的原溶液是 mgcl2 溶液，另一種是 nacl 溶液。課堂練習(xí)： 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色溶液：na2 co3、 nacl 和 cacl2 溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶稀鹽酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用稀鹽酸鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。（讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)自己解題思路，教師總結(jié)）答：各取少量溶液于三支試管中，分別滴入幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的原溶液是na2co3 溶液；再取另兩種溶液于兩支試管中，分別滴加 na2co3 溶液，有白色沉淀生成的原溶液是 cacl2 溶液，另一種是 nacl 溶液。例

6、 5：有四瓶無(wú)色溶液，它們分別為 naoh、ca(oh)2、hcl、h2so4。怎樣利用化學(xué)方法來(lái)鑒別它們。答題思路：取樣，分別滴加石蕊溶液或酚酞溶液，把酸和堿區(qū)分開(kāi)；取兩種酸，分別滴加 bacl2 溶液，有白色沉淀的是硫酸；取兩種堿，分別通入 co2 ，變渾濁的是 ca(oh)2 溶液；二、物質(zhì)的提純（除雜）用物理和化學(xué)方法把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，得到較純凈的物質(zhì)。除雜的原則：1、最重要不能引入新的雜質(zhì)；2、除雜后的物質(zhì)與原物質(zhì)易于分離；3、不能改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)和減少原物質(zhì)的質(zhì)量（注意審題看清原物質(zhì)的狀態(tài)）；4、方法簡(jiǎn)便、正確“雜變純、雜變沉、雜變氣、雜變?nèi)堋?。?1、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，

7、簡(jiǎn)述操作步驟并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）銅粉中混有少量的鐵粉（2）氧化鈣中混有碳酸鈣的固體粉末（3）硝酸鉀中混有硫酸鉀固體（4）氯化鈉溶液中混有硫酸鐵解：（ 1）銅粉中混有少量的鐵粉向固體混合物中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥濾渣，即得到純凈的銅粉。（也可用稀鹽酸或稀硫酸）雜變?nèi)茈s變純fe+cuso4 =cu+feso 4（2）氧化鈣中混有碳酸鈣的固體粉末將固體混合物高溫煅燒，充分反應(yīng)后即得到氧化鈣。雜變純高溫caco3 = cao+co2 （3）硝酸鉀中混有硫酸鉀固體將固體加水溶解后加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即得到硝酸鉀晶體。雜變純雜變沉k 2s

8、o4 +ba(no3) 2 =2kno3 +baso4（4）氯化鈉溶液中混有硫酸鐵向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，即得到氯化鈉溶液。雜變沉3ba(oh)2+fe2(so4) 3 = 2fe(oh)3+3baso4 以上兩個(gè)“適量”的含義是：滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止。練習(xí)：為除去 kcl 溶液中少量的 mgcl2 和 mgso4，現(xiàn)在從 na2co3溶液、稀 hcl、 ba(oh)2 溶液、 k2co3溶液、 ba(no3) 2 溶液中選擇 a、b、c 三種試劑按下圖步驟實(shí)驗(yàn)：加過(guò)量的 a加過(guò)量的 b加適量 c后過(guò)濾后過(guò)濾溶液濾液濾液kcl 溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)思考：混合溶液中存在著什么離子？(1)a 、b、c三種試劑的化學(xué)式：a ba(oh)2b kcoc hcl23(2) 實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量 a 的原因2+2-，過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有kcl 、完全除去 mg 和 so4bacl2、 ba(oh)2。(3) 實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量 b 的原因是 完全除去 ba2+，過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有kcl 、koh、k2co3；