人教版初三化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)(一)

1、課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）長泰三中周國偉教學(xué)目標(biāo) 1、知道鐵、鋁、銅等常見的金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。 。物質(zhì)的性質(zhì)，看似一句話，其實(shí)是很抽象的化學(xué)概念，教材中大部分的內(nèi)容和重點(diǎn)都在物質(zhì)性質(zhì)這一塊。所以物質(zhì)性質(zhì)的掌握和運(yùn)用，對(duì)學(xué)生而言，是一種教材分 重要的化學(xué)思維和技能。而鐵、銅、鋁等金屬不僅是生活中非常常見的，是初中析化學(xué)和生活緊密聯(lián)系的一個(gè)具體表現(xiàn)，而且還是學(xué)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的前提。采用的教學(xué)方法：討論法、提問法、歸納法。教學(xué)流程如下：復(fù)習(xí)引入知識(shí)回顧、總結(jié)知識(shí)的提升知識(shí)的應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)活動(dòng)引入：同學(xué)們在日常生活中都有接觸、使用過哪些金屬？它們在

2、使用過程中都有哪些變化？（化學(xué)變化）回憶討論： 1、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？還有哪些金屬可以和氧氣？復(fù)習(xí)鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：討論： 2、它們和氧氣反應(yīng)的條件都一樣嗎？學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué) 生 通通過引入，引過回憶，進(jìn)入出本節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)情景。學(xué) 生 相互 討 論 并 練通過回憶，加習(xí)深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶學(xué) 生 回答正確答案結(jié)論 : 不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.教師提問，并觀察（相同條件反應(yīng)劇烈程度不同）學(xué)生的掌握情況。一. 金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下也能與氧氣反應(yīng)，但很緩慢。在高溫時(shí)能與氧氣劇烈反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與

3、氧氣反應(yīng)。二 . 金屬與酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究：a 組：在 4 只試管里分別放入鎂、 鋅、鐵、銅四種金屬，再分別加入約 5 ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（比較反應(yīng)的劇烈程度）。學(xué) 生 認(rèn)教師提問，并真 觀 察 并 思觀察學(xué)生的掌握情考況。b 組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論：展示：金屬在酸中的“感受”不同課后思考：為何不同金屬在酸中的“感受”不同？回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)覆蓋，最終溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)學(xué) 生 相互討論學(xué) 生 回教師提問，并答正確答案觀察學(xué)生的掌握情況。學(xué) 生 相 互 討cuso4+ fe=cu +

4、feso4曾青得鐵則化為 銅論 并 練 習(xí) 寫教師觀察學(xué)生反應(yīng)的書寫并指出錯(cuò)誤說明 : 鐵能把銅從它的化合物溶液中置換出來，這也是比較學(xué) 生 回金屬活潑程度的依據(jù)之一。答正確答案小結(jié)：學(xué)完本課時(shí)你應(yīng)該知道：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物學(xué) 生 和 教 師教師引導(dǎo)學(xué)生回憶一 起 回 憶 知2mg + o = 2mgo4al + 3o= 2al o識(shí)22233fe + 2o2= fe o2cu + o= 2cuo3422、金屬能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣mg + 2hcl= mgcl + h zn + 2hcl= zncl2+ h222fe + 2hcl= fecl2 + h 23、金屬能與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)生成新金屬cuso + fe = cu + fesocucl2+ fe = cu + fecl244作業(yè)：作業(yè)： 1、抄寫金屬的化學(xué)性質(zhì)并舉例（化學(xué)方程式表示）2 、p13 頁 第 4、6 題課后預(yù)習(xí)思考：學(xué)